1、黑龙江省安达市第七中学校2020-2021学年高二化学下学期期初测试试题一、单选题1.下列过程中小于零的是( )A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气2.下列过程中，发生吸热反应的是（ ）A碘的升华 B生石灰溶于水 C与 D盐酸和氢氧化钠溶液混合3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.天平4.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是( )ABCD5.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任意一种反应物物质的量的减少或任意一种生成物物质的量的增加B.化学反
2、应速率为是指1 s时某物质的浓度为C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度6.反应，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7.在反应中，表示该反应速率最快的是( )A.B.C. D.8.2L密闭容器内,某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应平均速率为( )A. B. C. D.9.下列措
3、施不能加快化学反应速率的是( )A升高温度 B降低温度 C增大反应物浓度 D使用合适的催化剂10.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )升高温度 增加浓度 增大压强 使用催化剂A B CD11.可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A、B、C、D、12.对可逆反应，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时， B.若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.达到平衡时，若减小容器体积，则的转化率会增大13.下列物质中，属于电解质的是（ ）A.
4、CuB、盐酸C、D、酒精14.水溶液呈碱性的是( )ABCD 15.在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是( )A.B.C.D.16.常温下，下列离子能使纯水中的离子数目增加的是( ) ABCD17.室温下，向醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减小B.溶液中增大C.再加入固体能促进醋酸的电离D.醋酸的电离程度增大，增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小18.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液19.常温下，把pH=2的和pH=11的NaOH溶液混和，混和液
5、pH=7。则两溶液的体积比是( )A. 10:1 B. 1:10C. 1:2D. 2:120.25时，的盐酸中由水电离出的的浓度是( ) A.B.C. D. 二、填空题21.根据要求回答问题（1）写出下列反应的热化学方程式：在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6KJ的热量：_在中完全燃烧生成和液态水，放出683.4KJ的热量：_（2）焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别是：则的是：_22.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程
6、式为_。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_a b容器内各物质的物质的量相等c d容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的体积分数_。23.现用物质的量浓度为的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)判断滴定终点的现象是：_。(4)如图是滴定管中液面在滴定前后的读数， _。(5)滴定过程的操作步骤如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线
7、以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数以上步骤有错误的是(填编号)_24.有醋酸、盐酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其由大到小顺序为_。（3）中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为_。（4）当三者相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）的水溶液由于水解显碱性，写出水解的离子方程式_。参考答
8、案1.答案：D解析：A. 氯酸钾分解制氧气，是分解反应，是吸热反应，故A错误；B. 氯化铵分解得氨气，是分解反应，是吸热反应，故B错误；C. 碳酸钙分解得二氧化碳，是分解反应，是吸热反应，故C错误；D. 实验室制备氢气是用活泼金属与酸反应，属于放热反应，故D正确；故选D.2.答案：C解析：A. 碘的升华吸热，为物理变化，故A不选；B. 生石灰溶于水，为放热反应，故B不选；C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl为吸热反应，故C选；D. 盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，故D不选。故选：C。3.答案：D解析：中和热测定的实验中需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量
9、筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要天平。4.答案：A解析： 5.答案：C解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体的浓度不变，一般不用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率，A错误；化学反应速率为是指单位时间内某物质的浓度变化量为，B错误；根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D错误。6.答案：C解析： 7.答案：C解析： 8.答案：A解析： 9.答案：B解析：升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增大压强可增大单位体积的活化分子
10、的数目，增大反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小，则反应速率降低。故选：B。10.答案：B解析： 11.答案：A解析： 12.答案：A解析： 13.答案：C解析：14.答案：A解析： 15.答案：D解析： 16.答案：B解析：A.在水溶液中能结合水电离出的氢氧根，而导致氢氧根的个数减少，故A错误；B、能结合水电离出的氢离子，而导致氢氧根的个数增多，故B正确；C、在水溶液中能结合水电离出的氢氧根，而导致氢氧根的个数减少，故C错误；D、在水溶液中既不能电离出氢氧根，也不能水解，故对溶液中的氢氧根的个数无影响，故D错误。故选：B。17.答案：C解析： 18.答案：B解析： 19.答案：B解析： 20.答案：D解析： 21.答案：（1） （2）74.4解析：22.答案：（1）（2） （3）cd（4）37.5%解析：23.答案：(1)润洗(2)甲(3)半分钟内不褪色 (4)0.086(5)解析：24.答案：（1）（2）（3）=（4）相同（5）略解析：
