1、20192020学年度第一学期第三次检测高一年级化学学科试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每个小题中仅有一个正确选项，请将正确选项填图在答题卡相应位置。共16小题，每小题3分，共48分）1菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是()A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C
2、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+52下列离子方程式正确的是()A硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+Cu2+AgB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L 澄清石灰水中：CO2+OHHCO3 D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O3下列关于胶体的说法中不正确的是()A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看
3、到一条光亮的通路D制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色4除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 HCl溶液 ，加入试剂合理的操作顺序是()ABCD5物质的量比为2：5的锌与稀HNO3反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为()A1：5B1：4C2：3D2：56某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是()AH+、Cu2+、Cl、SO42 BHCO3、NO3、SO42、
4、Na+CCl、SO42、Na+、K+ DFe3+、SO42、Cl、AlO27下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是()ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多8下列说法中正确的是()ASO2的水溶液能导电，故SO2为电解质B阳离子在反应中只能得电子被还原做氧化剂
5、C标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为0.3molD氯水、液氨、空气、盐酸都是混合物9在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a体积： b密度：c质量： d氢原子个数：AabcBbcdCabcdDacd10已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的
6、物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol11在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1mol N2，右边充入8g CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)则混合气体中CO和CO2的分子个数比为()A1：1B1：3C2：1D3：112下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是( ) A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡 C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D向等物质的量的NaOH、B
7、a(OH)2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O2 2HgO 2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A1：1：1：1B2：2：2：1C3：1：1：1D2：1：1：114某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl、SO42，则SO42的物质的量为()A0.1molB0.15molC0.3molD0.5mol15实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都正确的是( )操作与现象现象与结论A用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有
8、AlCl3：反应中先生成沉淀，氨水过量后沉淀部分溶解 溶液中一定含有AlCl3B通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液：向a中滴入b溶液立即产生沉淀 a一定是Ca(OH)2C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红色 溶液中一定含有Fe2+16某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是( )A 实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯B B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C B中生成1mol H2时，
9、E处有1mol CuO被还原D 碱石灰的作用是吸收水蒸气二、非选择题（共四个小题，共52分）17实验室配制480mL 0.2molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在托盘天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)：_。(2) 所用硫酸钠固体的质量是
10、_g。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒、药匙，C步骤空白处的仪器是_，还缺少的仪器是_。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。 a定容时俯视刻度线 b没进行上述的操作步骤D c摇匀后发现液面低于刻度线 d砝码上沾有杂质 e容量瓶使用前内壁沾有水珠掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。(1)写出仪器a名称：_(2)可用该方法分离的组合是_a食盐和沙子 b硝酸钾和氯化钠的混合溶液c四氯化碳和水 d水和酒精(3)冷凝水的通向是：_口进_口出(填图片上对应的字母)18AG七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、
11、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。、均为燃烧反应。请回答下列问题：(1)D的化学式_，G的化学式_。(2)按要求写出下列反应的方程式：的化学方程式：_，B与E的溶液反应的离子方程式：_。(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_，总反应的离子方程式为_。19高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用
12、如图所示流程进行回答下列问题：(1)PAFC中铁元素的化合价为 ，如何检验该元素的存在_(2)步骤I中的试剂A是_(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤中的试剂B是_，离子方程式是_(3)步骤的操作是_甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是_，反应过程中发生反应的化学方程式是_。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：(1) 分液漏斗中盛装的试剂是_溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。(2) 实验开始时应将止水夹E_ (从“打开”和“关闭”中
13、选择)。20实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是_。a氧化剂 b还原剂 c既是氧化剂，又是还原剂 d既不是氧化剂，又不是还原剂该研究小组拟用下图所示装置(气密性良好)证明上述结论，用以验证第二条结论的实验操作及现象是：_。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_。a KSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液写出相应的离子方程式：_。
