1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年第二学期武平一中高一实验班半期考化学试题 时间：90分钟 满分：100分 成绩 班级 姓名 座号 2015-5-14一、我会做正确的选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1.2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A.碱性：KOHNaOH B.元素的金属性：MgAlC.酸性：HClO4H2SO4 D.相对分子质量：ArK2.能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是( ) A.Cl2、Br2、I2的熔点 B.Cl2、Br2、I2的相对分子质量C.HCl、HBr、HI的
2、酸性 D.氢化物HCl、HBr、HI的热稳定性3.（2、3为周练改造题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A.同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B.某粒子Rn+的核外电子数为Z+nC. 41Ca与40Ca的失电子能力相同D.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法XYZWQ正确的是()A.X的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应B.Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍C.Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应D.Q的单质能与W的氢化物发生置换反应5.某反应的反应过程中能量变化如右图 (E1表示
3、正反应 的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述 不正确的是()A.该反应为吸热反应 B.催化剂不能改变反应的焓变C.催化剂不能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能6.化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJmol-1):PP:198,PO:360,OO:498,则反应P4(白磷)+3O2P4O6的反应热H为()A.-1638 kJmol-1 B.+1638 kJmol-1 C.-126 kJmol-1D.+126 kJmol-17.
4、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1 H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A130 B118 C350 D3328.（第8.9为第一次月考高频错题）下列性质能确定该物质为离子化合物的是（ ） A.溶于水能导电的化合物 B.熔点高的化合物 C.第A族与第A族元素形成的化合物 D.在熔融状态下能导电的化合物9.下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）升高温度 使用（正）催化剂 增大反应物浓度将块状固体反应物磨
5、成粉末 增大压强 A B C DXYZ10.(第10.11题为第一学期期末考高频错题）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是（ ） 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3加入铜粉BCCOCO2点燃镁条CAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3通入CO2DNa2O2NaOHNaCl 常温下遇水11.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4molL-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ） A10.6g B.5.3g C 3.1g D 4.2g 12.已知分解1 mol
6、H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢; H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJmol1 D.反应的速率与I的浓度有关13.一定温度下,可逆反应:2NO2(g红棕色)2NO(g无色)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反
7、应速率之比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.以上全部14.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，反应到达限度C.t2 t3，反应不再发生 D.t2t3，各物质的浓度一定相等15.一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略
8、不计）（ ）A.06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B.610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C.反应至6min时，H2O2分解了50%D.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L16.下列说法中,正确的是()A.苯、乙烯都能被酸性KMnO4溶液氧化B.煤的干馏和石油的分馏原理相同,都是化学变化C.从苯的凯库勒式看,分子中含有双键,所以苯属于烯烃D.乙醇分子中的化学键如左图，在Cu等催化作用下和O2反应, 处断裂。17.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成一氯代烃种类最多的是()A.B. C.CH3CH2CH2C
9、H3 D.18.下列物质不可能是乙烯加成产物的是()。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br19.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A.1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应B.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2C. 与苹果酸互为同分异构体D.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种20.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。 下列正确的是( )A.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高B.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0
10、.002NA个电子时，两极共产生 0.001mol气体21.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A.配制溶液 B. 碳酸氢钠受热分解 C.除去CO中的CO2 D.制备收集干燥的氨气22.下列有关电化学的叙述正确的是（ ）A.生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 B.电解饱和食盐水制烧碱，可用铁作阳极C.用锡焊接的铁器，焊接处易生锈 D.在铁器上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 选择题得分 题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、我会做正确地做分析填空（2题，共34分）23.(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该
11、电化腐蚀称为 正极的电极反应式为 。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。(2)（本题为第一学期期末考高频错题）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.210-32.710-3 molL-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.010-3 molL-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+
12、3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O） 配制5.010-3 molL-1 KMnO4 220mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；使用的容量瓶为 mL；每消耗草酸1.0mol，转移电子的物质的量为 mol；通过计算可判断，此人血液中的Ca2+的浓度 （填“是”或“否”正常。24.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如右图；实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和
13、水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1)仪器C的名称是 ；加入碎瓷片的作用是 (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 (5)实验中加入少量无水M
14、gSO4的目的是 (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。a b. c d.(7)本实验的产率是_(填标号)。 a30% b40% c60% d90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_ 。题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案23.(1)吸氧腐蚀B （2）24(1)冷凝管 防止液体暴沸(2)洗掉大部分硫酸和醋酸(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇 (2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaH
15、CO3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO3溶液。(3)洗涤、分液后有机层在上面，水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。(4)题中所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率。(5)加少量的无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸馏时温度计水银球末端需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，即b正确。(7)根据题中数据可求出乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g，而实际生成乙酸异戊酯3.9 g，其产率为100%60%。(8)若从130 开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。 - 8 - 版权所有高考资源网
