1、秘密启用前2014年重庆一中高2016级高二上期半期考试 化 学 试 题 卷（理科）2014. 11(总分：100分 时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷（共14个题，共42分）一、选择题。（每小题只有一个选项符合
2、题意，每小题3分，共42分）1化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是： A用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B手机上用的锂离子电池属于二次电池C海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2关于右图所示装置的叙述，正确的是：A铜是阳极，铜片上有气泡产生B盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D锌离子在锌片表面被还原3我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正
3、确的是：A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e 4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e Fe2+4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO45.下列叙述错误的是：A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C金属在海水中比在淡水中更易生锈D电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是：A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中电能转化为化学能C装置
4、X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是： A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用图装置实验室制备白色Fe(OH)2C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D装置中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应8下列有关实验的说法正确的是：A中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸9下列离子方程式书写正确的是：A碳酸氢钠的水解：HCO3
5、+ H2O H3O+ CO32B以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理： Al3+ +3HCO3- =Al(OH)33CO2 C1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+4OH = AlO22H2OD用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl210某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是：AAl3 BMg2 CCO DBa211常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3和NO，检验此
6、溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是：A B C D12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物13某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.7 kJ
7、mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：A该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)C其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.414下列有关说法中，不正确的是：Aa mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-
8、)，则a一定小于b B常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) c(CH3COO-)=9.910-7mol/LC常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =110-8，则溶液中由水电离出的c(H+) =110-11mol/LD在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大卷（共4个题，共58分）15（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数K15.0102，K25.4105；碳酸的电离平衡常数K14.5107，K24.71011。草酸
9、钙的Ksp4.0108，碳酸钙的Ksp2.5109。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式： 。（2）25，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“小”或“相等”）。（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：_。（4）25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0103 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？_（填“能”或“否”）。（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其
10、反应的离子方程式：_；_。16（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：G实验分组所用金属电子流向A、CuACuC、DDCA、CCAB、CuCuB根据上述情况，回答下列问题：（1）上述五种金属的活动性顺序是_。（2）在中，Cu片上观察到的现象是：_；（3）在中，溶液中H+向金属片_移动；（4）在中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：_；B：_；（5）如果实验用B、D，则导线中电流方向为：_（填BD或DB）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。请用下列试
11、剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、双氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：_；b、检验正极产物选用的试剂是_，检验反应的离子方程式：_。17（12分） 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：（1）B极是电源的_极。C电极上的电极反应式：_。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单
12、质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为_。（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。18（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：_。（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是_；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤中“一定条件下”具体
13、是指：_，其目的是_。（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH)_ molL1。（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是_。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：_；_。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取_代替NH4Cl溶液作对照实验。ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁次氯酸盐”电池的总反应为：Mg + ClO- + H2O = Mg(OH)2 +
14、 Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是_。A镁电池正极与铅蓄电池正极相连B电子从Pb电极转移到镁电池负极C充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为32D充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在2014年重庆一中高2016级高二上期半期考试化学答题卷（理科）2014.1115（12分）（1） （2） （3） （4） （5） ； 16（15分） （1） （2）_ （3）_ （4）Cu：_ B：_（5）_ （6）a、_ B、_ _17（12分）（1） （2）
15、（3）_ _ _（4）_18（19分）（1） （2） （3） ， （4） （5） ； （6） 2014年重庆一中高2016级高二上期半期考试化学试题参考答案2014.11选择题题号1234567891011121314答案CBBADCCCBBABDA15（12分）（1）H2C2O4HC2OH，HC2OC2OH（2分）（2）小 （2分）（3）c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-) （2分）（4）否（2分）（5）CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- ；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2（4分）16（15分）（1） DCA
16、CuB （2分）（2）有无色气泡生成 （1分）（3）C （1分）（4）Cu：2Cu4e- = 2Cu2+ B：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O （4分）（5）BD （1分）（6）a、FeCl3溶液、Cu片、石墨棒 （3分） b、K3Fe(CN)6溶液（1分） 3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（2分）17（12分）（1）负（2分） 4OH-4e- = O2+ 2H2O（2分）（2）1222（2分）（3）镀件（1分） AgNO3（1分） 5.4 g （2分）（4）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷（2分）18（19分）（1）MgCl2(熔融) Mg + Cl2（2分）（2）（2分）（3）在HCl气流中加热晶体（2分） 防止加热时水合氯化镁晶体水解（2分）（4）810-4 （2分）（5）白色沉淀溶解（或溶液变澄清）（1分） 2NH4+ +Mg(OH)2 =2 NH3H2O + Mg2+（2分）（NH4+ + H2ONH3H2O）2H+ + Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O（2分） C（1分）（6）ClO- + 2e- + H2O = Cl- +2OH- （2分） A C （2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
