1、本章知识整合本章知识体系 专题归纳拓展一、易混概念的比较原子结构与性质中，相似概念可以采用比较法学习，在比较中找差异，通过概念之间的差异加深理解，抓住本质，避免应用时出现错误。重点抓住下列概念辨析与比较：1电子层、次外层、最外层、最内层、内层在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。为了研究方便，人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将电子运动分为K、L、M、N、O、P、Q统称为电子层。一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所在的周期数。倒数第一层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层(K层)
2、，内层是除最外层外剩下的电子层的统称。以基态铁原子结构示意图为例：Fe。铁原子共有4个电子层，最外层(N层)只有2个电子，次外层(M层)有14个电子，最内层(K层)有2个电子，内层共24个电子。2基态、激发态基态指原子处于稳定状态，能量最低。基态的原子核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理。激发态指原子接受能量，外围电子向较高能级跃迁。例如，碱金属原子的焰色反应，就是灼烧时，原子最外层电子向较高能级跃迁，冷却时又回到基态，在此过程中，“能量”以光能等形式释放。3价电子、最外层电子价电子指原子参加化学反应时形成化合价的电子，称为价态电子；最外层电子指电子层数最高的电子，对于主族元素，最
3、外层电子数等于价电子数；对于副族元素，部分能量高的次外层电子参与成键，即次外层部分电子与最外层电子统称为价电子。4能层、能级、轨道同一电子层称为同一能层，同一能层中能级能量有差异，同一能级中有多个轨道，其能量相同。例如，镍(Ni)原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其中1、2、3、4称为能层，2s、2p表明第2能层上有2个能级，即镍原子基态核外电子排布有4个能层，7个能级(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s)。轨道：s、p、d、f所含轨道数分别为1、3、5、7，即1s、2s、3s、4s能级的能量不同，但是轨道数相同。电子进入能级的顺序是(按能量高低排序)1s2s2
4、p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5fE(np)。【答案】C二、元素推断题的一般解题方法一般的推断题在解题时最关键的是寻找突破口，当然，寻找突破口就需要有相应的基础知识。在寻找到突破口后再遵循一定的思路进行推导。1了解一般思路有关原子结构的元素推断题，主要是根据原子结构、元素周期表、元素周期律的知识及相关已知条件，推算原子序数、判断元素在周期表中的位置等，然后再根据“位”“构”“性”之间的关系得到其他相关结论。2原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置之间的关系上述内容可表述为：说明：(1)原子结构与元素周期表(0族元素除外)：核外电子层数周期数。主族元素的最外层电子数价电
5、子数主族序数最高正价(个别例外)。质子数原子序数核外电子数核电荷数。负价绝对值8主族序数(限AA族)。(2)同主族从上到下：电子层数越大原子半径越大原子核对核外电子的吸引力越小失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。(3)同周期从左到右：电子层数相同，核电荷数增大原子半径减小原子核对核外电子的吸引力增强失电子能力减弱，得电子能力增强元素的金属性减弱，非金属性增强。3准备基础知识原子结构的相关知识：电子排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则，电子排布式、电子排布图的表达方式等。元素周期表的相关知识：元素周期表中元素的分区、金属与非金属分界线、对角线规则等。元素周期律的相关知识
6、：原子半径的比较方法，元素第一电离能、电负性的变化规律及其与金属性、非金属性强弱之间的关系等。4寻找解题突破口在推断题的题干中往往隐含着一些有用的信息。其中，结构特征、性质特征、反应现象及特征数据等信息都是解推断题的突破口。这些突破口有些是显而易见的，有些则可能是隐蔽的，在解题时只有以此为依据，展开分析讨论，才能够顺利得出结论。5代入检验论证在一些背景复杂的元素推断题的求解过程中，得到的可能是许多可能的情况，同学们可以将这些可能的情况一一代入原题，与题中的逻辑关系对照，若结论与原题条件相符，则结论正确；反之，则结论不正确。【例2】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如
7、图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(3)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。【解析】W的质子数ZAN18108，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第A族。O的基态原子的轨道表示式为，故有2个未成对电子。(2)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。(3)1 mol SiH4与足量O2反应，转移8 mol 电子，该反应的热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1。【答案】(1)三A2(2)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(3)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1
