1、（测试时间：90分钟 满分：100分）班级 姓名 学号 分数 第卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行【答案】C考点：考查了吸热反应和放热反应的相关知识。2下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ）A B C D【答案】A【解析】试题分析：根据反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应吸热来判断；解：A反应物的总能量小于生成物的总能
2、量，则该反应吸热，故A正确；B反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故B错误；C反应物的总能量等于生成物的总能量，则该反应即不放热也不吸热，故C错误；D反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故D错误故选A3将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHQ kJmol1【答案】B考点：考查反应热和焓变；吸热反应和放热反应4黑火药是
3、中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) Hx kJmol-l。已知：碳的燃烧热H1=a kJmol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s） H2= b kJmol1 ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） H3= c kJmol1，则x为（ ）A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b【答案】A【解析】试题分析：碳的燃烧热H1=a kJmol-1 ，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=akJmol-1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b
4、kJmol-1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=ckJmol-1 将方程式3+-得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则H=x kJmol-1 =（3a+b-c）kJmol-1，所以x=3a+b-c，故选项A正确。考点：考查盖斯定律的应用的知识。5下列有关热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/mo
5、lC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B考点：考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。6室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3则下列判断正确的是（）AH2H3 BH1H3 CH1+H3=H2 DH1+H2H3【答案】B【解析】试题分析：根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水
6、会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO45H2O(s)Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)Cu2（aq）+SO42（aq），H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H20。A、根据上述分析知，H20，H30，则H2H3，A错误；B、根据上述分析知，H10，H20，H3=H1H2，结合相关数学知，H1H3，B正确；C、根据上述分析知，H3=H1H2，C错误；D、根据上述分析知，H10，H20，H1+H2H
7、3，D错误。答案选B。【考点定位】本题考查H大小比较、盖斯定律应用。【名师点晴】明确反应热中H的含义，特别是放热反应中H0，吸热反应中H0以及灵活运用盖斯定律是答题的关键。即首先要掌握H的概念、意义和H大小比较原则，吸热反应H0；放热反应H0；H大小比较要带符号比，即吸热反应的H大于放热反应的H；放热反应，放出的热量越多，H越小；吸热反应，吸收的热量越多，H越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的H，结合相关数学知识进行作答。7下列有关能量转换的说法不正确的是( )A煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能录均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化
8、学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】D考点：考查能量转化的有关判断8在下列各说法中，正确的是（ ）A1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数DH0表示放热反应，H0 表示吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热；B中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，该反应中生成了2mol水，且生成了硫酸钡沉淀； C热化学方程式
9、中，各物质的计量数表示的是物质的量，可以为整数，也可以为分数；D放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于09根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）AS的燃烧热为297.23KJ/molBS（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJCS（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJD形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量【答案】C10已知：H2O（g）=H2O（l）H1=Q1 kJ/mol；C2H5OH（g）=
10、C2H5OH（l）H2=Q2 kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+Q2+Q3 B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q3【答案】D11已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）化 学 键HHII断开1 mol化学键时吸收的能量（kJ）bcA该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B断开1 mol H-H 键和
11、1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量 C断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ D向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ【答案】B【解析】试题分析：A、此反应是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故说法正确；B、此反应为放热反应，断开化学键所需能量小于断开2molHI键所需能量，故说法错误；C、断开反应物的能量(bc)kJ，设断开2molHI所需能量为xkJ，此反应属于放热反应，x(bc)=a，则x=abc，故说法正确；D、此反应属于可逆反应，不能进行到底，故说法正确。考点：考查化学能量的变
12、化等知识。12下列说法正确的是（ ）A化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一B常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应【答案】A考点：考查化学能量的变化等知识。13下列属于吸热反应的是( )ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C【答案】B【解析】试题分析：A、为放热反应，故错误；B、为吸热反应，故正确；C、为放热反应，故错误；D、为
13、放热反应，故错误。考点：吸热反应和放热反应14下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe(s)+S(s)FeS(s)H=-95.6kJmol-1B稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) H= -57.3kJ/mol C已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5kJmol-1D已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-22.1kJmol
14、-1则可知C的燃烧热H=-110.5kJmol-1【答案】A考点：考查化学反应能量变化、热化学方程式书写、燃烧热、中和热放热概念分析判断。15下列有关能量的叙述错误的是( )A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用【答案】C【解析】试题分析：A煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；B绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；C吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰
15、”的上市就是利用了吸热反应原理，故C错误；D放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故D正确；故选C。考点：考查能量转化形式16如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（ ）A通常情况下，NO比N2稳定 B通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ【答案】C考点：考查反应热的有关判断与计算第卷（共52分）17某实验小组同学进行如下实验，以探究
16、化学反应中的能量变化（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式 ，其能量变化可用如图中的 （填“A”或“B”）表示【答案】（1）吸热，小于； （2）放热，2Al+6H+=2Al3+3H2，A18（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热
17、量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（2）分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g)。实验时，还需测量的数据有 。A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度
18、 F反应后混合溶液的质量某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为H = _。 假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H644.25 k/mol 410.125
19、（2）A、C、E H = -51.8 kJ/mol 不相等 相等（2）由QcmT可知，测定中和热需要测定的数据为：A反应前盐酸溶液的温度、B反应前盐酸溶液的质量和E反应后混合溶液的最高温度，答案选ACE；考点：考查热化学方程式以及反应热的计算与测定19甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_（2）反应中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，H2_。（用E1、E2表示）（3）H2(g)的燃烧
20、热为_。【答案】（1）CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=764.7kJ/mol（2）放；E1E2 （3）285.9kJ/mol【解析】试题分析：（1）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1-571.8 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2-192.9 kJmol1考点：考查反应热和焓变；燃烧热；盖斯定律的有关计算20已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列
21、问题：（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（3）已知：H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ mol1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_。【答案】（1）4 725.8 kJ；（2）31；（3）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H-2220+444=2 044.0 kJmol1【解析】试题分析：（1）1摩尔氢气放热为571.6/2=285.8kJ的热量，2摩尔丙烷燃烧放出22202=4
22、440kJ，则共放出的热为258.8+4440=472.8kJ。（2）假设氢气为xmol，丙烷为ymol，则有x+y=5 258.8x+2220y=3847 解 x=3.75mol,y=1.25mol,二者比例为31。（3）根据盖斯定律分析，C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJmol1；H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ mol1，+4即可得热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H-2220+444=2 044.0 kJmol1考点：反应热的计算，盖斯定律21（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572
23、 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)(l)请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_。【答案】（1）小于；热值高；清洁，无污染。（其它合理答案均可给分）（2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H152 kJmol1；考点：考查反应热和焓变；热化学方程式
