1、专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列物质中，属于纯净物的是()A洁净的空气B纯净的盐水C石油 D冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。【答案】D2下列说法正确的是() 【导学号：16380089】A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1 nmD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。【答案】D3从2 L物质
2、的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1 molL1物质的量浓度为1 molL1含100 mL水含0.1 mol氢氧化钠A BC D【解析】从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，其质量为0.1 mol40 gmol14 g，但溶剂水不一定是100 mL。【答案】B4(2016北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是() 【导学号：16380090】AFe(OH)3胶体是纯净物BFe(
3、OH)3胶体粒子直径在1100 nm之间C胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】A项，胶体为混合物；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为109107 m；D项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。【答案】B5下列有关说法中，你认为不正确的是()【解析】由于同位素的存在，所以原子种类大于元素种类，A正确；电子质量只有质子质量的1/1 836，B正确；氢元素中1H不含中子，C错误；12C与13C质子数相同(均为6)，中子数不同(前者为6，后者为7)，互为同位素，正确。【答案】C6某元素B的核电荷数为Z。已知Bn、Am的核外具有相同的电子数，则
4、A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为() 【导学号：16380091】AZnm BZnmCZnm DZmn【解析】设A元素的原子序数为x，则有Znxm，xZmn。【答案】D7下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A2KClO32KCl3O2B3COFe2O32Fe3CO2CCaCO3SiO2CaSiO3CO2DZnH2SO4=ZnSO4H2【解析】选项A为有单质生成的分解反应，选项D为置换反应，元素的化合价发生变化，A、D为氧化还原反应；选项B中碳元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应；选项C中元素化合价无变化，为非氧化还原反应。【答案】C8下列说法中错误的是() 【导学号：1638
5、0092】ACu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质B水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl多CNH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质DNaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4=NaHSO【解析】Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中电离产生K和ClO，而不产生Cl，B项正确；NH3溶于水后溶液能导电，并非是因NH3分子本身电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3H2O电离出NH和OH，从而使溶液能够导电，故NH3为非电解质，而NH3H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电
6、离为Na、H、SO，D项正确。【答案】A9下列检验方法和结论都正确的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SOC加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有COD加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性【解析】用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，B错误；C中HCO也能与盐酸反应生成CO2，C错误。【答案】D10除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是() 【导学号：
7、16380093】AHNO3(HCl)：用AgNO3BNaOHBa(OH)2：用Na2SO4CNaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2DKOH(K2CO3)：用Ca(OH)2【解析】除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NO，应选用BaCl2溶液。【答案】C11(2016张掖高一检测)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的的是()选项ABCD实验项目除去KCl中少量的MnO2用10 molL1的盐酸配制100 mL 0.1 molL1的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装
8、置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图2【解析】KCl是易溶物，MnO2是难溶物，用过滤的方法除去MnO2，过滤不用分液漏斗，A错；用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液时还要用到量筒、胶头滴管，B错；C是蒸发操作，正确；CO2也会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去CO2气体中的HCl，D错。【答案】C12配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是() 【导学号：16380094】A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现
9、凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【解析】俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2015厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到
10、小的顺序排列是_。0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。【解析】(1)所含原子数分别为0.5 mol(13)2 mol11 mol(21)1.5 mol0.2 mol(314)1.6 mol比较大小得答案为；(2)m g气体的物质的量为mo
11、l，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为 L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为 molL1。【答案】(1)(2)NA14(12分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 【导学号：16380095】(1)3种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(3)加过量B的原因是_，有关反应的化学方程式为_。【解析】本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂为A：Ba(OH)2，B
12、：K2CO3，C：稀盐酸；加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2和SO；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2。【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀盐酸(2)为了除尽Mg2、SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(3)为了除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl15(14分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。(1)写出丙元素的元素符号_，画出丙的原子结构示意图_；(2)写
13、出乙元素的三种核素符号分别为_、_、_；(3)乙、丙两种元素形成的化合物有_。(填化学式)(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_。(5)画出甲元素的离子结构示意图_。【解析】由题意知甲为Na ，乙为H，丙为O。H元素有三种核素H、H(或D)、H(或T)。【答案】(1)O(2)H、H(或D)、H(或T)(3)H2O、H2O2(4)NaOH=NaOH(5) 16(14分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a_b_c_。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合
14、物，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_(填“f”或“g”，下同)口通入，_口流出。(4)现需配制0.125 molL1 NaOH溶液450 mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有_。根据计算得知，需称量NaOH的质量为_g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_。配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧
15、化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，只需要检查其相应的气密性即可。(3)分离四氯化
16、碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。(4)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线12 cm时改用胶头滴管滴加液体。实验室没有450 mL的容量瓶，应配制500 mL，则需n(NaOH)0.125 molL10.5 L0.062 5 mol，m(NaOH)0.062 5 mol40 gmol12.5 g。配制溶液500 mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.5 g NaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，
17、洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED。A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，称量氢氧化钠质量偏低，浓度偏低；B.容量瓶中有水，溶质的总物质的量不发生变化，不影响结果的准确性；C.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；D.配制过程中，不振荡容量瓶，由于分子间有空隙，混合后体积偏小，浓度偏大。【答案】(1)蒸馏烧瓶冷凝管500 mL容量瓶(2)c(3)支管口gf(4)未用玻璃棒引流玻璃棒、药匙、胶头滴管2.5轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中BCAFEDA、C
