1、2015-2016学年山东省临沂市兰陵四中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2下列说法不正确的是（）A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3下
2、列反应属于吸热反应的是（）A碳燃烧生成一氧化碳B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2DBa（OH）28H2O与NH4Cl（固体）反应4下列热化学方程式或叙述正确的是（）A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1，则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1D
3、已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量5下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（）A2CO （g ）+O2（g ）2CO2（g ）；H=556kJmol1BCH4（g ）+2O2 （g ）CO2（g ）+2H2O （l ）；H=890kJmol1C2H2（g ）+O2（g ）2H2O（l ）；H=571.6kJmol1D2H2（g ）+2 Cl2 （g ）4HCl （g）；H=369.2kJmol16已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）
4、+2H2O（l）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（）A（0.4 molH1+0.05 molH3）B（0.4 molH1+0.05 molH2）C（0.4 molH1+0.1 molH3）D（0.4 molH1+0.1 molH2）7航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量下列说法中错误的是（）A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热为20.05
5、kJmol1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol18在298K、101kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）AC4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=16Q kJmol1BC4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=8Q kJmol1CC4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O
6、（l）H=Q kJmol1DC4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=Q kJmol19在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1 molL1min1B（N2）=0.2 molL1min1C（NH3）=0.15 molL1min1D（H2）=0.3 molL1min110已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）cC（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数
7、（系数）之比为（）A3：1：2B2：1：3C9：3：4D3：2：111在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL112已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法错误的是（）A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO
8、2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积13在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），若反应物X的浓度从1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为（）A5sB大于5sC小于5sD无法判断14在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，
9、平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A25%B50%C75%D80%15下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等16将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强（缩小
10、容器容积），Z的浓度不变C保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大17一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cm+np+qDm+np+q18对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（） A压强对反应的影响（p2p1）B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响二、非选择题（本部
11、分包括4大题，共46分）19在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察如图，然后回答问题（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H=（用含E1、E2的代数式表示）（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能，因此反应速率，你认为改变的条件是：（3）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：20
12、按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式（2）已知下列热化学方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l ）H3=285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=Q1kJmol1，2CO2（g）+H2 （g）
13、=C2H2（g）+2O2（g）H2=Q2kJmol1写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：211100时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2 （g）Na2S（s）+4H2O（g）（1）下列能判断反应达到平衡状态的是A容器内气体压强不再变化 BH2的体积分数不再变化C1mol HH键断裂同时2mol HO键形成 DNa2S的质量不再变化E（正）=（逆） F容器内气体密度不再变化（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为：22在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生
14、成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1T2（填“大于”“等于”或“小于”）（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）如果A、B、C均为气体，则m2（填“大于”“等于”或“小于”）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）23高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达
15、到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值 （选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是2015-2016学年山东省临沂市兰陵四中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是
16、大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量
17、的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2下列说法不正确的是（）A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
18、C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式【分析】A部分放热反应也需要反应条件；B根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C有的吸热反应常温下也能发生；D反应中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应【解答】解：A部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C正确；D参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少
19、有关，故D正确；故选A【点评】本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单3下列反应属于吸热反应的是（）A碳燃烧生成一氧化碳B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2DBa（OH）28H2O与NH4Cl（固体）反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应【解答】解：A碳燃烧生成一氧化碳属于放热反应，故A错误；B葡萄糖在人体内氧化分解属于放热反应
20、，故B错误；C锌粒与稀H2SO4反应属于放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱的反应，属于吸热反应，故D正确，故选D【点评】本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题4下列热化学方程式或叙述正确的是（）A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=110.5 kJmol1C已
21、知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1，则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1D已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量【考点】热化学方程式【分析】A燃烧反应的反应热为负值；B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量，则2mol石墨转化为CO放出221kJ热量；C反应热与方程式的计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反；D合成氨反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物【解答】解
22、：A燃烧反应的反应热为负值，1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=642 kJmol1，故A错误；B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量，则2mol石墨转化为CO放出221kJ热量，所以2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJmol1，故B错误；C反应热与方程式的计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286 kJmol1，则：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的H=+572 kJmol1，故C正确；D已知N2（g）+3H
23、2（g）2NH3（g）H=92.4 kJmol1，该反应为可逆反应，氮气和氢气不能全部转化为氨气，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出热量小于46.2 kJ，故D错误故选C【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力5下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（）A2CO （g ）+O2（g ）2CO2（g ）；H=556kJmol1BCH4（g ）+2O2 （g ）CO2（g ）+2H2O （l ）；H=89
24、0kJmol1C2H2（g ）+O2（g ）2H2O（l ）；H=571.6kJmol1D2H2（g ）+2 Cl2 （g ）4HCl （g）；H=369.2kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析【解答】解：ACO的化学计量数为2，所以H不代表燃烧热，故A错误；BCH4的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，符合燃烧热的定义，所以H代表燃烧热，故B正确；C氢气的计量系数为2，所以H不代表燃烧热，故C错误；D燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HC
25、l不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故D错误；故选：B【点评】本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水6已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（）A（0.4 molH1+0.05 molH3）B（0.4 molH1+0.05 molH2）C（0.4 molH1+0.1 mol
26、H3）D（0.4 molH1+0.1 molH2）【考点】有关反应热的计算【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量，注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1可知，0.
27、4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molH1=0.4molH1；由2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molH3=0.05molH3所以放出的热量为（0.4 molH1+0.05 molH3）故选：A【点评】本题考查根据热化学方程式的计算，难度不大，注意热化学方程式的意义即可解答7航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量下列说法中错误的是（）A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污
28、染小D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1【考点】化学能与热能的相互转化【分析】A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算；C、根据生成物的性质判断是否对环境有污染；D、根据1g液态肼燃烧放出的热量计算出反应热，再写出热化学方程式【解答】解：A、N2H4中N元素为2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.0
29、5kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.60（kJ），但该数值不是肼的燃烧热，故B错误C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确；D、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1，故D正确故选：B【点评】本题将热化学方程式的知识、氧化还原、环境污染等基础知识结合起来，综合性较强学生容易忽略燃烧热的定义及单位8在298K、101
30、kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）AC4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=16Q kJmol1BC4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=8Q kJmol1CC4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=Q kJmol1DC4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=Q kJmol1【考点】热化学方程式【分析】充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O28CO2
31、+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2H2O+K2CO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断【解答】解：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2H2O+K2CO3，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol=mol，即mol丁
32、烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=16Q kJmol1，故选A【点评】本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等9在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1 molL1min1B（N2）=0.2 molL1min1C（NH3）=0.15 molL1min1D（H2）=0.3 molL1min1【考点】反应速率的定
33、量表示方法【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项注意单位是否相同【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断A、（H2）=0.1 molL1min1，反应速率之比等于其计量数之比，所以（NH3）=0.0667molL1min1；B、（N2）=0.2 molL1min1，反应速率之比等于其计量数之比，所以（NH3）=0.4molL1min1；C、（NH3）=0.15 molL1min1，反应速率之比等于其计量数之比，所以（H2）=2.25molL1
34、min1，D、（H2）=0.3 molL1min1，反应速率之比等于其计量数之比，所以（NH3）=0.2molL1min1；故选B【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同10已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）cC（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数（系数）之比为（）A3：1：2B2：1：3C9：3：4D3：2：1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由相同时间内浓度的变化量之比等于
35、化学反应速率之比，等于化学计量数之比来解答【解答】解：由相同时间内浓度的变化量之比为（3.01.8）：（1.00.6）：（0.80）=3：1：2，则化学计量数之比为3：1：2，故选A【点评】本题考查化学计量数的关系，明确相同时间内浓度的变化量之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大11在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL1【考点】
36、化学平衡建立的过程【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.
37、2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法12已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0现将一定量NO
38、2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图下列说法错误的是（）A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应
39、为加入一定量的NO2，达到平衡的时间段为10min25min以及30min以后，以此解答该题【解答】解：A由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，故A正确；B达到平衡的时间段为10min25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，故B正确；C.25min时，NO2的浓度增大0.4mol，所以应为加入0.4mol的NO2，故C错误；Dd状态为平衡状态，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度都增大，可达到与d相同的
40、状态，故D正确故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响13在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），若反应物X的浓度从1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为（）A5sB大于5sC小于5sD无法判断【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先根据v=计算反应物的浓度由1mol/L降到0.4mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程
41、中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答【解答】解：反应物的浓度由1mol/L降到0.4mol/L时的平均反应速率v=0.0.06mol/（Ls），假设以0.06mol/（Ls）的反应速率计算反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需反应时间t=5s，实际上X物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（Ls），所以所用时间应大于5s，故选B【点评】本题考查了化学反应速率的有关计算，难度中等，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化14在
42、密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A25%B50%C75%D80%【考点】化学平衡的计算【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算： CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0 变化量（mol/L） X X X X平衡量（mol
43、/L） 0.02X 0.02X X X平衡常数K=9解得：X=0.015mol/L；一氧化碳转化率=100%=75%故选C【点评】本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，题目较简单15下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等
44、不再发生变化，可由此进行判断【解答】解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A不选；B、当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变，即某物质的变化量不再改变时，即达到了化学平衡状态，故选B；C、反应是两边气体计量数相等的，气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故C不选；D、当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不变，而不是相等，故D不选；故选B【点评】本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等16将等物质的量
45、的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；B如缩小体积，增大压强，则Z的浓度增大；C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动；D保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动【解答】解：A正反应放热，升高温度，平
46、衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误故选C【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为D，对反应物或生成物是一种物质的时候增加这种物质相当于增大压强17一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
47、（）A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cm+np+qDm+np+q【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；【解答】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+np+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+np+q，故D错误
48、；故选C【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单18对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（） A压强对反应的影响（p2p1）B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D、利用催化剂对
49、化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析【解答】解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选：C【点评】本题考查
50、化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答，题目难度中等二、非选择题（本部分包括4大题，共46分）19在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察如图，然后回答问题（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H=E2E1（用含E1、E2的代数式表示）（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能降低，因此反应速率加快，你认为改变的条件是：使用了催化剂（3）已知常温
51、下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】（1）从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；反应物断键要吸收能量；反应热等于生成物与反应物的能量差；（2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放
52、热【解答】解：（1）图示反应是放热反应；反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量；反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差值，即E2E1，故答案为：放热；E2E1；（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：降低；加快；使用催化剂；（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能
53、量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1；故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1【点评】本题主要考查了化学反应与能量变化、热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法20按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（
54、2）已知下列热化学方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l ）H3=285.8kJ/mol写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=488.3kJ/mol（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=Q1kJmol1，2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）H2=Q2kJmol1写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C
55、2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）C2H2（g）H=（2Q1+Q2）kJ/mol【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】（1）稀的酸碱反应生成1mol时的热量变化为中和热，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，且生成2mol水；（2）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l ）H3=285.8kJ/mol由盖斯定律可知，2+2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）；（3）
56、C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=Q1kJmol1，2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）H2=Q2kJmol1由盖斯定律可知2+得到2C（石墨，s）+H2（g）C2H2（g），以此来解答【解答】解：（1）稀的酸碱反应生成1mol时的热量变化为中和热，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，且生成2mol水，则中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/
57、mol；（2）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l ）H3=285.8kJ/mol由盖斯定律可知，2+2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=（870.3kJ/mol）2+（393.5kJ/mol）2（285.8kJ/mol）=488.3 kJ/mol，故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=488.3 kJ/mol；（3）C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=Q1kJmol1，2CO
58、2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）H2=Q2kJmol1由盖斯定律可知2+得到2C（石墨，s）+H2（g）C2H2（g）H=（2Q1+Q2） kJ/mol，故答案为：2C（石墨，s）+H2（g）C2H2（g）H=（2Q1+Q2） kJ/mol【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握热化学方程式的书写、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律应用，题目难度不大211100时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2 （g）Na2S（s）+4H2O（g）（1）下列能判断反应达到平衡状态的是BDEFA容器内气体压强不再变化 BH
59、2的体积分数不再变化C1mol HH键断裂同时2mol HO键形成 DNa2S的质量不再变化E（正）=（逆） F容器内气体密度不再变化（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为：0.125mol/（Lmin）【考点】化学平衡状态的判断【分析】（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）根据气体增加的质量与氢气之间的关系计算氢气的平均反应速率【解答】解：
60、（1）A无论反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故A错误；BH2的体积分数不再变化，说明各气体的物质的量不变，故B正确；C无论反应是否达到平衡状态，都存在1mol HH键断裂同时形成2mol HO，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故C错误；DNa2S的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；E（正）=（逆），反应达平衡状态，故E正确； F当混合气体密度不变时，该反应达到平衡状态，故F正确；故选BDEF；（2）第2min时，气体质量增加8g，则参加反应的氢气的物质的量=0.5mol，氢气的平均反应速率=0.125mol/（Lmin），故答案为：0.
61、125mol/（Lmin）【点评】本题考查了化学平衡有关知识，涉及化学平衡状态的判断等知识点，只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡状态的依据，题目难度不大22在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1大于T2（填“大于”“等于”或“小于”）（2）正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）（3）如果A、B、C均为气体，则m大于2（填“大于”“等于”或“小于”）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强增大（填“增大”“减小”
62、或“不变”），平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；（2）由图可知温度T1T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；（3）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动【解答】解：（1）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1T2，故答案为：大于；（2）由图可知温度T1T2，温度越高C%越
63、小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（3）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m2，故答案为：大于；（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不【点评】本题考查影响化学平衡的因素、平衡图象等，难度中等，注意压强对化学平衡移动的影响，改变压强，若反应混合物的浓度不变，平衡不移动，若同等程度变化，平衡不移动23高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正
64、反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=，已知1100时K=0.263（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大；平衡常数K值增大 （选填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1、c（CO）=0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）大于 v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是Qc=0.250.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）v（逆）【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）化学平衡常数指在一定
65、温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向和速率的大小【解答】解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=；该反应正反应是放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，其平衡常数增大，故答案为：增大；增大；（2）此时浓度商Qc=0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应方向进行，v（正）v（逆），故答案为：否；大于；Qc=0.250.263，因为温度不变，K不变，为增大K平衡应向正向移动，所以v（正）v（逆）【点评】本题考查化学平衡常数与浓度熵的比较、化学平衡影响因素等，难度中等，侧重对基础知识的巩固与运用
