1、专题质量检测(五)微观结构与物质的多样性(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质互为同素异形体的是()A氧气与臭氧B甲烷与丙烷C乙醇与二甲醚D.H与H解析：选A同素异形体研究的对象是单质，同分异构体的研究对象是化合物，同位素的研究对象是核素。A互为同素异形体；C互为同分异构体，D互为同位素。2CO2气体在一定条件下可与金属镁反应(2MgCO22MgOC)，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键，分子间作用力B化学键，化学键C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分
2、子间作用力解析：选A化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。CO2气体与金属镁反应，CO2中的共价键断裂，而CO2固体变成CO2气体是物理变化，只破坏CO2分子间的作用力。3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA BC D解析：选B元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氧和氟除外。4反应8NH33Cl2=6NH4ClN2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为9的氮原子：NBN2分子的电子式：NNCCl2分子的结构式：ClClDCl的结构示意图：解析：选C中子数为9的氮原子的
3、质量数为16，可表示为7N，A项错误；N2的电子式为NN，B项错误；Cl原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C项正确；Cl最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D项错误。5下列有关化学用语的表示正确的是()A硫离子的结构示意图：B甲烷的球棍模型：C氯化氢的电子式：D氮气的结构式：N=N解析：选AB选项是甲烷的空间填充模型，错误。氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，故HCl的电子式为H ，C选项错误。N2分子中两个N原子之间有3对共用电子对，用结构式表示为NN，D选项错误。6某同主族(或同周期)元素的主要化合价的变化规律如图所示，它们可能位于周期表中的
4、()AA族 BA族C第二周期 D第三周期解析：选D若为A族或A族元素，化合价应均为1价或2价，A、B选项错误。若为第二周期元素，F元素没有正价，C选项错误。若为第三周期元素，符合最高正价从1价到 7 价，最低负价由硅的4价到Cl的1价，D选项正确。7下列有关元素周期表的说法，正确的是()A元素周期表有8个主族B0族原子的最外层电子数均为8CA族的元素全是金属元素D短周期是指第一、二、三周期解析：选D元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，A选项错误。0族元素中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，B选项错误。A族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，C选项错误
5、。第一、二、三周期含有的元素种类比较少，叫短周期，D选项正确。8我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2(K位于A族)。下列有关说法错误的是()A金属性：KBeB非金属性：BOBeBOFD五种组成元素均位于短周期解析：选D同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性：BeMgCa，则金属性强弱顺序是：BeCaK，A选项正确。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：BOCa、BeBOF，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：CaBe，则原子半径：KBeBOF，C选项正确。Be、B、O、F元素位于短周期，K元素
6、位于长周期，D选项错误。9已知118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A四种元素位于同一周期B简单气态氢化物的热稳定性：H2YHZC离子半径：XW3D原子半径：ZY解析：选C118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，则阴离子元素位于阳离子元素的上一周期，且原子序数大小顺序是WXZY。W、X属于同一周期，Y、Z属于同一周期，且X、W位于Y、Z的下一周期，A选项错误；非金属性：YZ，则简单气态氢化物的热稳定性：H2YW3，C选项正确；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y的原子序数小于Z，所以原子半
7、径：YZ，D选项错误。10下表为短周期元素的部分性质。元素编号原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高化合价2157153最低化合价2313下列说法不正确的是()A元素形成的化合物是共价化合物B元素的气态氢化物的稳定性比元素的气态氢化物的稳定性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选D根据原子半径和主要化合价知，号元素分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Al。11下列分子内部都存在极性键的一组物质是()AH2S、NH3、SO3 BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NO DCa
8、O、H2O2、CH4解析：选AA项，H2S、NH3、SO3都存在极性键，正确。B项，Na2O2中存在离子键和非极性键，无极性键，错误。C项，N2中只有非极性键，错误。D项，CaO中无共价键，错误。12某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g，与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该元素的原子()A具有三层电子 B具有二层电子C最外层电子数为5 D核电荷数为7解析：选A设R的核电荷数为x，则R原子的核外电子数和核内中子数均为x，故R的质量数为2x。RO2=RO22x2x3228 g 6 g由，得x14，故R的原子结构示意图为，A正确。13下列各组物质化学键的类型完全相
9、同的是()ANH4ClH2OCO2BNaCl MgCl2 Na2OCH2O Na2O CO2DCaCl2 NaOH H2SO4解析：选BNH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、共价键、共价键，A不符合题意；NaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B符合题意；H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是共价键、离子键、共价键，C不符合题意；CaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、共价键，D不符合题意。14下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子稳定结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是
10、一种非常稳定的化合物，这是氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、共价键的断裂，又有离子键、共价键的形成解析：选DA项，共价化合物中原子最外电子层不是8电子，也可以是稳定结构，如H原子最外电子层达到2电子稳定结构，错误；B项，BaO2是由Ba2和O22构成的，阳离子与阴离子数目之比为11，错误；C项，H2O稳定是由于HO键稳定，与氢键无关，错误。15.如图所示的五种元素，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质W
11、Y2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4解析：选D设W元素原子的最外层电子数为x，根据各元素的位置关系及题干信息可知，4x622，得x4。由W、X、Y、Z为短周期元素，可知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4属于分子晶体，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，性质相似，单质能做半导体，Si能与Cl形成SiCl4，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。16.X、Y、Z、W均为短周
12、期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()AW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质B原子半径：WZYXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX解析：选AY原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据其他元素的相对位置关系可知，X为N，Z为S，W为Cl。17下列各组物质，两者互为同分异构体的是()CuSO45H2O与CuSO43H2ONH4CNO与CO(NH2)2与A BC D解析：选B分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；中化学式不同；各组中，两者的分子式相同，但结构不
13、同，故两者互为同分异构体。18原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是()AX和Y只能形成一种化合物B简单离子半径：W2Y2Z2C简单气态氢化物的热稳定性：WYDWY2、ZY中化学键类型相同解析：选B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素；Z的最外层电子数为151662，且Z的原子序数大于O、小于S，则Z为Mg元
14、素。H原子和O原子可以形成H2O、H2O2，A选项错误。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2O2Mg2，B选项正确。非金属性：W(S)Y(O)，故简单气态氢化物的热稳定性：W(S)Y(O)，C选项错误。SO2中含有共价键，MgO中含有离子键，D选项错误。19短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是()A简单气态氢化物的沸点：XR解析：选B短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电
15、子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素。X、W同主族，则W为S元素。R的原子序数大于S，则R为Cl元素。Y的原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素。Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素。常温下H2S为气态，水为液态，因此水的沸点较高，A选项错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间可发生反应，B选项正确；S的氧化物对应的水化物可能是H2SO3或H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4是强酸，C选项错误；元素的非金属性：W(S)R(Cl)，则简单气态氢化
16、物的热稳定性：WYZCY的最高价氧化物对应的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：选C该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个 Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，是中强
17、酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到了8电子稳定结构，D项错误。二、非选择题(本题共5小题，共60分)21(10分)部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性TM层上有6个电子Z元素最高正价是7价W最高价氧化物对应的水化物呈两性用相应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)元素X的一种同位素，中子数比质子数多1，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式：_。(3)元素Z与元素T相比，非金属较强的是_。
18、(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。(5)T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。解析：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X是C元素。Y单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，所以Y是N元素。T原子M层上有6个电子，故T的质子数为16，T为S元素。Z的最高正价是7价，在短周期中只有Cl元素有7价。W的最高价氧化物对应的水化物呈两性，则W为铝元素。(1)C元素的一种同位素的中子数比质子数多1，即C原子的质子数是6，中子数是7，这种同位素的符号是 C。(2)N原子和H原子形成的NH的电子式为。(3)Cl原子
19、得电子能力比S原子强，所以Cl元素的非金属性比S元素强。(4)C、N、S、Cl这四种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。(5)硫的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，铝的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，两者发生酸碱中和反应。22(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，QO2的电子式为_，比较Q、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_。(填物质的化学式)。(2)T单质与NaOH溶液反
20、应的离子方程式为_。解析：Q、R、T、W处于短周期，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T的周期数与主族序数相等，则T为铝元素，Q、R、W分别为碳元素、氮元素、硫元素。(1)第三周期第A族HNO3H2CO3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H223(10分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：(1)Na位于A族，易失去一个电子成为1价的Na；N位于A族，易
21、得到三个电子成为3价的N3，所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与HCl电离出的H结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na与Cl形成NaCl，故可生成两种盐。(3)Na、N3的电子层结构相同，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小知，离子半径：r(Na)r(N3)。(3)”“S。氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，故不能说明；非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的热稳定性比H2S强，故能说明；H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明O2的氧化性大于S，故能说明；非金属性越强，越易与H2化合，单质与H2化合，O2比S容易，故能说明。答案：(
22、1)NH4NO3NaH(2)25(18分)下表为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，回答下列问题：族周期A01 AAAAAA2 3 (1)原子半径最小的元素是_(填元素名称)，写出的原子结构示意图：_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(用化学式回答，下同)，酸性最强的是_。(3)与形成的化合物中，化学键类型为_。(4)与形成的化合物的电子式为_。(5)、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号回答)。(6)为探究元素和的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：溶液B的作用是_。上述实验中，能说明和非金属性强弱的化学方程
23、式是_。解析：根据元素在周期表中的位置可知：为H元素、为C元素、为N元素、为O元素、为F元素、为 Na元素、为Mg元素、为Si元素、为Cl元素。(6)在锥形瓶中用盐酸与大理石反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，在装置B中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质气体，发生反应：HClNaHCO3=NaClCO2H2O。然后将除杂后的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。看到产生了白色沉淀，则证明了酸性：碳酸硅酸。由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以同时证明了元素的非金属性C强于Si。答案：(1)氢(2)NaOHHClO4(3)共价键(5)NaNO(6)除去CO2气体中的HClNa2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(或Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3)
