1、章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2015江苏高考改编)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()【解析】A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为Cl；B项，Cl的结构示意图为 ；D项，HClO的结构式应为HOCl。【答案】C2.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是() 【导学号：12150038】A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体【解析】含中子数23592143，核外电子数质子数92,2
2、35U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。【答案】C3下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数【解析】 结构的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9，电子数都为10。【答案】C4由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 molB5 molC5.5 mol D6 mol【解析】由H和O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2HO含12 mol中子，故11 g水
3、中含有中子的物质的量为126 mol。【答案】D5如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce【解析】由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：dc；D项c比e非金属性强，结论正确。【答案】D6(2016宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A周期表中第七周
4、期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【解析】元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第A族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。【答案】C7(2015山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数
5、之和是Z的3倍，下列说法正确的是()【导学号：12150039】YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【解析】由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：XYZ。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。【答案】C8下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C9(2013福建高考)四种短周期
6、元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZSiNO，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第二周期第A族，D项正确。【答案】B10(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D
7、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【解析】由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl
8、。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。【答案】B11(2016沈阳高一检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY【解析】Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子
9、半径Z(b1)YbXa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错。【答案】C12(2013江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】由题意可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、Na元素。原子半径的大小顺序为r(Na
10、)r(N)r(O)，A错。O、Na元素形成的简单离子分别为O2、Na，二者具有相同的电子层结构，B错。O元素的非金属性比N元素强，则H2O的稳定性强于NH3，C错。H、N、O三种元素可形成离子化合物(NH4NO3)，也可形成共价化合物(如HNO3、HNO2等)，D对。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它
11、的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示与形成的化合物的电子式_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。【解析】依据元素周期表的结构和题给元素在周期表中的位置，可确定是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K。然后根据题目要求分别作答。【答案】(1)Ar14(10分)(2014海南高考改编)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期第_族，其单质可采用电解熔融_的方
12、法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【解析】4种短周期元素，y的氧化物具有两性推出y为铝元素，根据4种元素在周期表中的相对位置，可知x为镁元素，m为碳元素，n为氮元素。(1)x为镁元素，在元素周期表第三周期第A族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3，则酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3；(3)因为(CN)2与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰
13、化钠和氰酸钠，方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O。【答案】(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O15(15分)根据提供的条件推断元素，并按要求填空： 【导学号：12150040】(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式_，最高价氧化物对应水化物的化学式_，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_。(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它
14、们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_(“离子”或“共价”)化合物。【解析】根据题意可推测各小题中的元素(1)对应元素是Cl，(2)对应元素是Al，(3)对应元素Si、P、S、Cl，(4)对应元素是S。【答案】(1)Cl2O7HClO4HClO4NaOH=NaClO4H2O(2)Al2O3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共价16(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子
15、数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1)B是_(写元素符号，下同)，E是_。(2)B的离子结构示意图_，D的单质分子的电子式_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用电子式表示H2A形成过程：_。(4)写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：_。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：_(B、C、E离子用实际离子符号表示)。【解析】由信息“氢化物H2A在常温下是液体”，推测元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于强酸、强碱”，推测化合物B2A3可能是Al2O3，结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由“C比Al3多8个电子”，则元素C是钾(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉变蓝”，确定化合物CD是KI，则元素D是碘(I)。根据确定元素E是铯(Cs)。【答案】(1)AlCs(4)Cl22I=2ClI2(5)Al3KCs
