1、普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2)可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 2077.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下：下列说法正确的是 A.熔融操作在瓷坩埚中进行B.操作和操作均是过滤C.流程中锰元素只被氧化 D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1%8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2NAB. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3NAC. 1 L 0. 1 mol L-1硫酸钠
2、溶液中含有的氧原子数为0. 4NAD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3NA9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物含有两种官能团B.该有机物能发生酯化、水解反应C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D.该有机物的分子式是C9H140410.下列实验方案合理且能达到对应目的的是11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极 电解Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207B.左侧电极连接电源的负极C.右侧电极反应式
3、是40H- 4e-=O2+2HzOD.电解液中离子由b移向a12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两 种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是A，常见氢化物稳定性:XYB.四种元素的简单离子半径:ZYXWC.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同13.四甲基氢氧化铵(CH3 )4NOH是一元强碱。常温下，向20 mL、浓度 均为0.1 mol L-1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中滴加0. 1 molL-1 盐酸，溶液导电性如图所示（注明：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法
4、正确的是A.在a、b、c:、d、e中，水电离程度最大的点是dB. c 点溶液中:c(H+)c(OH-)+c(NH3 H20)C.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性D.a点溶液pH = 1226. (14分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450 时能迅速分解，将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图:若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题：(1)仪器B的名称是 ，正确的连接顺序是 (填写各接口的连
5、接顺序）。(2)装置D、F的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是 (填写序号）。a.保持D、F中的液面相平 b.将气体冷却到室温 c，读数时视线与液体的凹液面相平(3)E中反应的化学方程式是 ，装置C的作用是 。(4)若去掉装置C，其余装置不变，装置B的增重是氯化氢和水蒸气的总质量，甲同学认为根据氮气和氧气的量也能计算氯化氢和水蒸气的量，甲同学的依据和思路是 。(5)乙同学认为若称取11. 75 g高氯酸铵加热分解，只要测定水蒸气的质量，就能计算其余物质的量，乙同学的依据是 ，若测定水的质量是2.7 g，生成氧气的质量是 。27.(14分）2018年9月自然通信刊出我国学者
6、在合成氨理论上的重要突破。在表面团簇上N2可以在温和条件下直接加氢生成NNH中间体，如图所示，这一新反应机理与自然界的生物固氮过程相似。回答下列问题：(1)工业上合成氨气的反应是在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。有利于提高合成氨平衡产率的条件有 。A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂pMH3、pN2、pH2为各组分的平衡分压，如pH3 =xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中氨气的物质的量分数。N2、H2起始物质的量之比是1 : 3,反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是，
7、用分压代替物质的浓度计算平衡常数Kp，Kp= 。(2)在一定条件下，将队和H2通入体积为2 L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：10 min内用NH3表示该反应的平均速率， (NH3)= 。该可逆反应达到平衡的标志是(填字母）。A.容器中气体密度不变B.容器中压强不变C. 3(H2)正=2 (NH3)逆D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2在1020 mm内NH3&度变化的原因可能是 (填字母）。25 min时改变的条件是。A.加了催化剂B.降低温度C.增加NH3的物质的量(3)关于合成氨气工艺的下列理解，正确的是 。A.控制温度（773 K)远高于室温，是为了保证尽
8、可能高的平衡转化率和尽可能快的反应速率B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生28. (15分)铅是一种用途广泛的金属。回答下列问题:(1)铅与碳同主族，铅的原子序数是 。(2)以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbS04等）为原料制备三盐（3PbO . PbS04 H20) 的工艺流程如下图所示：已知：Ksp(PbSO4) = l. 82Xl0-
9、8，Kfp(PbC03) = 1.46Xl0-13；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。转化步骤中加入Na2C03的目的是 ，滤液中循环利用的物质主要是 。已知铅泥中铅元素的质量分数为66.0%,某次生产投料100 t,生产结束后得到纯净的盐58.08 t。则铅泥中Pb先素转化为目标产物的质量分数为。(3)水体中重金属铅的污染问题备受关注，已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、 Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数a随溶液pH变化的关系如下左图所示。除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在 ，当溶液的pH由13转化为14
10、时发生反应的离子方程式是(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如上右图所示。阴极电极反应式是 ，电解一段时间后向阴极中加入PbO发生反应的离子方程式是 。35.化学 选修3:物质结构与性质(15分） 氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。回答下列问题：(1)基态砷原子中能量最高的能级为 ，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是 。(2)肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO + 2NH3 N2H4+ NaCl + H20,又知肼的熔点、沸点分别
11、为1.4,113.5，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 V、 -33.5。氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。队氏中氮原子的杂化轨道类型为 ，H20的分子构型为 。NH3、H20两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是 ，导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是 。(3)有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则该晶体中的化学键的类型有 。A.离子键B.极性键C.配位键D.tt键(4)由氮、铂（P t)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ，若该晶胞的边长为d pm，则该晶体的密度为 g/cm3.36. 化学选修5:有机化学基础(15分）以芳香烃A为原料合成某中间体H的路线如下：(1)A的名称是，H中含有的官能团的名称是 。(2)的反应类型是 ，的反应类型是 。(3)G的分子式是C5H802，其结构简式是(4)第步反应的化学方程式是 。(5)F的同分异构体满足下列条件：a.苯环上有3个取代基b.能与FeCl3发生显色反应 c. 1 mol F能与2 mol NaOH反应其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为9 : 2 : 2:1的有机物的结构简式是 。(6)结合题中信息，以甲苯和HC=CNa为原料合成的路线为 。(无机试剂任选）。
