1、2020-2021拉萨那曲第二高级中学高三第三次月考化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64第卷（40分）一选择题：本题共8小题，每题5分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。1化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A食品包装袋中常有硅胶、生石灰等，其作用都是防止食品氧化变质B漂白粉可用于生活用水的消毒C燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量 D硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L CCl4
2、含有的共价键数为0.4NAB1 molFe与过量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子C密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD常温常压下，1.7 g氨气所含氢原子数为0.3NA3下列关于有机物说法正确的是A丙烯(CH2CHCH3)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B聚苯乙烯的结构简式为C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应D丙烯与H2O在一定条件下能加成只得到一种产物43-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 6下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A向
3、新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色且保持不变新制氯水具有酸性B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色溶液中一定含有Fe2CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性7下列有关离子方程式书写正确的是A浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H+4ClMn2+2H2O+2Cl2B铜片投入稀HNO3溶液：CuNO34H = NO2H2OCu2CNaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO2H+2I= I2ClH2OD氯气跟水反应：Cl2H2O = 2HClClO8关于非金属及其化合物的叙述
4、错误的是A玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰B实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化第卷（60分）二、非选择题：9（15分）实验小组利用Na2SO3和浓硫酸制备SO2并进行相关实验探究。实验方案如图。已知：各装置中的试剂，C（品红溶液）、D（酸性KMnO4溶液）、E（氢硫酸溶液）、F（淀粉碘水溶液）、G（H2O2和BaCl2混合液）(1)仪器组装完后首先要进行的操作是 。(2)仪器a的名称是 ；装置B的作用 。(3)装置A中发生反应的化学方程式 。(4)装置C和G中
5、的现象：C ；G 。(5)设计装置D和E的目的是验证SO2的 性和 性。(6)F中反应的离子方程式 。(7)装置H中的试剂是 ；其作用是 。10（15分）胆矾（CuSO45H2O）是一种重要工业用盐，某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的氧化物）来制备胆矾。设计流程如下：pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）试剂A可选用 （填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4 c浓FeCl3溶液d浓HNO3（2）第步加入H2O2溶液目的是 。（3）第步中所加试剂B为 （填化学式）。
6、调节溶液的pH合适的范围是 。（4）第步中的滤渣成分为 。（5）操作通常加H2SO4调节pH1目的： 。（6）操作X的主要步骤为： 、 。（7）某同学认为上述流程第步中所加的试剂A的选项中都不理想，需作改进，请你帮助设计一条改进方案 。11（15分）氮的氧化物(NOX)是大气主要污染物，减少大气中的NOX是环境保护的重要课题。（1）NO也可直接用活性铁粉转化为N2。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2 则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) H （用“H1”、“H2”表示）。（2）汽车尾气中的NO和CO
7、可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图，已知T2T1。则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H 0(填、=、；3.7-5.2（2分）。（4）Fe(OH)3（1分）（5）抑制Cu2+在加热条件下水解（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（7）加入稀硫酸的同时通入O2（或加入H2O2）（2分）11（15分）（1）H2-3H1（2分）。（2）（1分）。b、d（2分）。0.05 molL-1min-1（2分）；0.22（2分）。C（2分）。（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）。随温度升高，催化剂活性升高（1分）。温度太高，催化剂失去活性（1分）。12（15分）（1）环己烯（2分），氧化反应（1分）。（2）羰基、羟基（2分）；C6H10O3（1分）。（3）（2分）（4）+2NaOH+2NaBr（2分）（5）（2分）（6）（3分）
