1、2016-2017学年陕西省渭南市韩城市司马迁中学高三（上）第二次适应化学试卷一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜2设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mo
2、lO2，转移电子的数目为0.4NA3吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是4若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A1：4B1：2C2：1D4：15要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD6能正确表示下列反应的离子方程式是（）
3、A向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br2BCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe2+4H +NO33Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2 SO422BaSO4+Al（OH）37下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH8某溶液中含有H
4、CO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）ACO32、NO3BNO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+9图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+2e=Cu b极：Fe2e=Fe2+下列说法中不正确的是（）A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能10化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1BN2（g）
5、+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1C N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D N2（g）+H2（g）NH3（g）；H=（a+b）kJmol111下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abC已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全
6、中和，放出的热量小于57.3 kJD已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定12在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+713在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl62是氧化产物ABCD1424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶
7、液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A+6B+3C+2D015氯气是一种工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨会产生白烟B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移16Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是（）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，
8、有0.1 mol Cu2O生成17对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+18关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A装置为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+eFe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗
9、铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液二、填空题（共5小题，共46分）19已知：H2（g）+O2（g）H2O（g），反应过程中能量变化如右图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a；b；c（2）该反应是放热反应还是吸热反应？H大于零还是小于零？（3）若已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=Q1kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=Q2 kJmol1，则H1H2（填“”、“”或“=”）（4）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（
10、g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534 kJ/mol试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：202012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题： 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的
11、气体在标准状况下体积为21碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）H=1214kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池其负极电极反应式是：（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中
12、产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2e=H222已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸按要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？若能，请写出电极反应式，负极，正极若不能，后面两空不填若电池反应为：Cu+2H+=Cu2+H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液23碳是形成化合物
13、种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJmol1，CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=a kJmol1，则a238.6（填“”、“”或“=”）（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温
14、材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1 176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为2016-2017学年陕西省渭南市韩城市司马迁中学高三（上）第二次适应化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜【考点】氧化还原反应【分析】根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为
15、氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C选；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选C2设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB25，pH=13的NaOH溶液中
16、含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；B溶液体积未知；C标况下己烷为液体；D过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子【解答】解：A.1molCl2与足量的铁反应生成氯化铁，1mol氯气参加反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故A错误；B依据n=CV可知溶液体积未知，无法计算氢氧根钠离子数目，故B错误；C标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积
17、，故C错误；D过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；故选：D3吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表
18、明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂故选A4若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A1：4B1：2C2：1D4：1【考点】氧化还原反应的计算【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断【解答】解：该反应中，NH4+N2氮元素的化合价由3价0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH
19、4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为12：41=1：2，故选B5要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD【考点】常见离子的检验方法【分析】实验目的是证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，需要先用硫氰化钾溶液排除铁离子，然后加入氧化剂氯水证明原溶液中含有亚铁离子，据此进行解答【解答】解：因为SCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴
20、加NH4SCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，所以最佳顺序为，故选C6能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br2BCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe2+4H +NO33Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2 SO422BaSO4+Al（O
21、H）3【考点】离子方程式的书写【分析】A通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化；B加入少量NaOH溶液，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C磁性氧化铁为四氧化三铁，在离子反应中保留化学式，且发生氧化还原反应；D使SO42恰好完全沉淀，明矾与Ba（OH）2以1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾【解答】解：A向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br2，故A正确；BCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故B错误；C磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3 Fe3O4+28H +NO39Fe
22、3+NO+14H2O，故C错误；D明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故D错误；故选A7下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、NO3、Fe2+、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42DCu2+、NH4+、Br、OH【考点】离子共存问题【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，以此来解答【解答】解：AH+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A选；BAg+、Cl结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共
23、存，故B不选；CBa2+、SO42结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故C不选；DCu2+、OH结合生成沉淀，NH4+、OH结合生成弱电解质，因复分解反应不能大量共存，故D不选；故选A8某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）ACO32、NO3BNO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+【考点】离子共存问题【分析】Na2O2粉末加入溶液中生成NaOH和氧气，氧气能氧化SO32而导致SO32减少，因有NaOH生成，则HCO3与之反应生成CO32，使CO32、Na+均增加，
24、HCO3减少，据此分析解答【解答】解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3与之反应生成CO32，使CO32、Na+均增加，HCO3减少，整个过程中只有NO3浓度保持不变，故选B9图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+2e=Cu b极：Fe2e=Fe2+下列说法中不正确的是（）A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由电极方程式可知，Cu2+被还原，可为原电池正极反应或电解池阴极反应，Fe被氧化，可为原电池负极反应或电解池阳极反应，以此
25、解答该题【解答】解：A可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确；BCu2+得电子被还原，故B正确；C如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确；D可为电解池，电能转化为化学能，故D错误故选D10化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc）kJmol1BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1C N2（g）+H2（g）NH3（l）；H=（b+ca）kJmol1D N2（g）+H2（g）NH3（g
26、）；H=（a+b）kJmol1【考点】热化学方程式【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态【解答】解：由图可以看出，E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）NH3（g）H=（ab）kJ/mol，即 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba）kJmol1，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2（g）+H2（g）NH3（l）H=（abc）k
27、J/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJmol1；故A正确，C错误；故选：A11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abC已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，
28、则白磷比红磷稳定【考点】有关反应热的计算【分析】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；B炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；C醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；D物质具有的能量越低越稳定【解答】解：A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热241.8kJmol1，故A错误；B炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，故B错误；C中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaO
29、H的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故C正确；DP （白磷，s）=P （红磷，s）H0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误故选C12在一定条件下，RO3n和F2可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7【考点】氧化还原反应【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，则x+（2）3=1，解得x=+5，故选B13在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程
30、式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl62是氧化产物ABCD【考点】氧化还原反应【分析】3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答【解答】解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物Cl元
31、素化合价没有发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然正确，故选A1424mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A+6B+3C+2D0【考点】氧化还原反应的计算【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为x价，根据电子转移守恒计算x的值【解答】解：反应中Na2SO3被氧化成Na
32、2SO4，S化合价从+4变为+6，化合价升高2价，设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7 中Cr元素的化合价为+6，则化合价降低：6x，根据电子转移守恒可得：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6x）解得：x=+3，故选B15氯气是一种工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨会产生白烟B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应【分析】反应3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，
33、被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答该题【解答】解；A反应生成HCl，可与氨气反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B反应3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，氯气体现氧化性，故B正确；C反应中Cl、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D反应中N元素化合价由3价升高到0价，则生成1 mol N2有6 mol电子转移，故D正确故选C16Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是（）A石
34、墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方程式结合电子守恒计算生成的Cu2O【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误
35、；D、反应2Cu+H2OCu2O+H2失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误故选A17对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法【分析】A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C
36、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等【解答】解：A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32或SO32，或HCO3等，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故B错误；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含NH4+，故C正确；D白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2+，故D错误；故选C18关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A装置为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+eFe2+C装置通电一段时间后石墨电极附
37、近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应；B该装置是原电池，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；C该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的微粒向阴极移动；D电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜元素的可溶性盐【解答】解：A该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子，正极上铁离子得电子，电池反应式为：Fe+2Fe3+3Fe2+，故A错误；B该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，
38、电极反应式为：Fe2eFe2+，故B错误；C氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极II移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，故C正确；D根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极d是阴极，电解精炼铜时，粗铜是c，纯铜是d，故D错误；故选C二、填空题（共5小题，共46分）19已知：H2（g）+O2（g）H2O（g），反应过程中能量变化如右图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a代表旧键断裂吸收的能量；b代表生成新键放出的能量；c代表反应热（2）该反应是放热反应还是吸热反应？放热H大于零还是小于零？小于零（3）若已知2H2（g）+O2（g）2H2O
39、（g）H1=Q1kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=Q2 kJmol1，则H1H2（填“”、“”或“=”）（4）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534 kJ/mol试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；吸热
40、反应和放热反应【分析】（1）依据化学反应的反应热可以根据反应的实质分析，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的反应热；（2）依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断；（3）物质的聚集状态不同，能量不同，物质由气体变成液体要放出能量，反之吸收能量，以此解答该题；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到【解答】解：（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；故答案为：a代表旧键断裂吸收的能量；
41、b代表生成新键放出的能量；c代表反应热；（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0；故答案为：放热；小于零；（3）物质由气体变成液体要放出能量，则肯定是生成液态水比生成气态水放出的能量多，则Q1Q2，或由盖斯定律判断，已知反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q1kJmol1 ；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=Q2kJmol1，可的2H2O（l）2H2O（g）H=（Q2Q1）kJmol1，因液体变成气体要吸热，则H0，所以H1H2，故答案为：；（4）N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O
42、2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol依据盖斯定律：2得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/mol，所以1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为=567.85kJ；故答案为：567.85；2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7 kJ/mol202012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题： 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3
43、、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是H2O2（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3+3O2+2H2O（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L【考点】氧化还原反应【分析】（1）由H2O2只发生如下过程H2O2O2可知，利用该过程中O元素的化合价由1价升高到0来分析；（2）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；（3）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算【解答】解：（1）由信息H2O2O2中可知，O元
44、素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；（2）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol（63）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，故答案为： =2Cr（OH）3+3O2+2H2O；（3）由2H2CrO4+3H2O22Cr（OH）3+3O2+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L21碳和碳的化合物在生产、生活中
45、的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）H=1214kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池其负极电极反应式是：CH4+10OH8e=CO32+7H2O（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一
46、种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色下列说法中正确的是ABD（填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2e=H2【考点】热化学方程式；电解原理【分析】（1）2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）H=1214kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol由盖斯定律可知， 得到CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；（2）负极上甲烷失去电子生成碳酸根离子；（3）AA端做阳极是铁，B端
47、析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；B阳极上铁失电子得到亚铁离子，阴极上氢离子放电，所以可以电解质溶液可以选取氯化钠溶液；C阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；D阴极上得电子生成氢气【解答】解：（1）2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）H=1214kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol由盖斯定律可知， 得到CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），H=kJ/mol=890kJ/mol，甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O
48、2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol；（2）碱性甲烷燃料电池，具有还原性的燃料甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故答案为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；（3）A因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，所以“a”为正极，“b”为负极，故A正确；B因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液不影响实验，故B正确；C阳极应该用铁电极，
49、阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；D阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气能防止氢氧化亚铁被氧化而导致实验失败，所以电极反应式为2H+2e=H2或2H2O+2eH2+2OH，故D正确；故答案为：ABD22已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸按要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因Al、Cu和电解质溶液构成原电池加速Al的腐蚀若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？若能，请写出电极反应式，负极Cu2e=Cu2+，正极
50、2Fe+2e=2Fe2+若不能，后面两空不填若电池反应为：Cu+2H+=Cu2+H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液电解池，阳极为Cu、阴极为金属或石墨，电解质溶液如稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】Al、Cu和电解质溶液构成原电池，加速Al的腐蚀；自发进行的放热的氧化还原反应能构成原电池；Cu、石墨和硫酸铁溶液能构成原电池，Cu易失电子作负极、石墨作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应；Cu十2H+=Cu2+H2 不能自发进行，所以应该属于电解池反应式，Cu作阳极、其它金属或导电的非金属作阴极，稀硫酸、稀盐酸或较活泼金属盐溶液作电解质溶液【解答】解：Al、
51、Cu和电解质溶液构成原电池，Al易失电子作负极、Cu作正极，原电池加速负极金属被腐蚀，所以加速Al的腐蚀，则不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，故答案为：Al、Cu和电解质溶液构成原电池加速Al的腐蚀；Cu和硫酸铁能自发的进行放热的氧化还原反应，所以能构成原电池；Cu、石墨和硫酸铁溶液能构成原电池，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极反应式为Cu2e=Cu2+、正极反应式为2Fe+2e=2Fe2+，故答案为：Cu2e=Cu2+；2Fe+2e=2Fe2+；Cu+2H+=Cu2+H2 不能自发进行，所以应该属于电解池反应式，Cu作阳极、其它金属或导电的非金属作阴极，稀硫酸、稀盐酸或较活泼金属盐溶液
52、作电解质溶液，如稀硫酸，故答案为：电解池，阳极为Cu、阴极为金属或石墨，电解质溶液如稀硫酸23碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：H=+88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是M（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJmol1，CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=a kJmol1，则a238.6（填“”、“”或“=”）（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程
53、式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290kJmol1（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1 176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98KJ【考点】反应热和焓变；有关反应热的计算；热化学方程式【分析】（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；（2）甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6；（3）有1mol Cl2参与反应时释放
54、出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（4）所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为1 176kJ12=98kJ【解答】解：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，：H=+88.6kJmol1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；故答案为：；（3）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290kJmol1 ；故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）4HCl（g）+CO2（g）H=290kJmol1 ；（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1176kJmol1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ，故答案为：98kJ；2017年4月20日
