1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第29天 醛、酮1、某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是 （ ）A.未充分加热 B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不够 D.加入CuSO4溶液的量不够【答案】AC【解析】2、某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的（ ）A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯【答案】D
2、【解析】 3、1,5戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是()A戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种B1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银C戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体【答案】D【解析】1,5戊二醛的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO，它有4种同分异构体，因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体；1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4mol Ag，它可使酸性高锰酸钾褪色。4、某有机化合物X
3、，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（ ）A、C2H5OH B、C2H4C、CH3CHO D、CH3COOH 【答案】C 【解析】 5、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na， 反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是（ ） A.易溶于水，工业上用作防腐剂 B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工 D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A 【解析】 6、.以下实验：为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140制乙烯；用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排
4、水法收集氢气；在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是（）A B C D【答案】A 【解析】 7、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A用蒸馏方法提纯水 B乙醛的银镜反应C实验室制乙烯 D实验室制取硝基苯【答案】C 【解析】 8、下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是()A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 +
5、2H+=Ca2+ + H2O + CO2C苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 + H2O + 2C6H5O-D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O【答案】D【解析】9、饱和一元醛和酮的混合物共0.5mol，质量为33.2g，若此混合物发生银镜反应，可析出银镜43.2g，符合题意的混合物的是（ ）A.乙醛和丙酮 B.甲醛和丙酮 C.乙醛和丁酮 D.丙醛和丁酮【答案】D【解析】混合物的平均摩尔质量为=66.4gmol-1，即必须有摩尔质量的数值大于66.4的物质，排除A、B项；由析出银的量可算出
6、醛的物质的量为0.2mol，则酮的物质的量为0.3mol，排除C项，故选D项。10、某有机物的结构简式是：。对此有机物的下列叙述中，正确的是（）A在该有机物分子中，仅含有一种官能团B在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应C该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应D该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团，A不正确，B正确；在一定条件下，该有机物也能发生取代反应，C不正确；碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确，答案选B。考点：考查有机物的结构和性质点评：该
7、题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。11、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是A甲烷 B氨气 C甲醛 D二氧化硫【答案】C【解析】12、AD是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是（）选项ABCD装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化【答案】C【解析】解：A、乙烯的制取，需要测量混合液的温度，控制
8、温度在170，故A正确；B、石油的分馏，利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温，温度计不需要测量反应混合物温度，故C错误；D、苯的硝化需要5060摄氏度水浴，温度计在水浴，故D正确；故选C13、完全燃烧0.1 mol某饱和一元醛生成8.96 L(标准状况下)二氧化碳，则3.6 g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量为（）A10.8 gB7.2 gC9.4 gD11.6 g【答案】A【解析】试题分析：8.96 L(标准状况下)二氧化碳的物质的量是0.4mol，则该饱和一元醛的分子式C4H8O，
9、所以3.6 g该醛的物质的量是3.6g72g/mol0.05mol。依次根据银镜反应可知，1mol醛基得到2mol单质银，所以生成的银单质的质量是0.05mol2108g/mol108g，答案选A。考点：考查银镜反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是首先要判断出有机物的化学式，然后根据银镜反应的方程式直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。14、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（）A区别SO2和CO2 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键【答案】D【解析】A、二氧化硫和酸性高锰酸
10、钾溶液反应，二氧化碳和其不反应，故正确。B、亚铁和酸性高锰酸钾反应，铁离子和其不反应，故正确。C、甲苯和酸性高锰酸钾反应，苯和其不反应，故正确。D、该物质中含有醛基和碳碳双键，醛基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能检验碳碳双键，故D错误。15、下列有机反应的化学方程式正确的是（）ACH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OB2 +3Br22CnCH2=CHCH3D【答案】D【解析】解：A溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，故A错误；B苯酚与溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼
11、，易于取代反应的化学方程式为，故B错误；C丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为，故C错误；D乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故D正确；故选D16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤【解析】17、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化
12、钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_、_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而
13、下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【解析】18、苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反
14、应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_。【答案】 (1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度 (3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸 【解析】本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的内容。固体MnO2与液态的甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌。反应后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却。由所给反应的流程图可知参与循环操
15、作的物质是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，一般可利用其沸点的差异采用蒸馏的方法分离。由于苯甲醛中的醛基还原性较强，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析时间越长，产率越低。19、把2.75 g 某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9 g 的Cu2O 。写出此物质的结构简式和名称。【答案】CH3CHO 乙醛【解析】解：1CnH2n+1CHO2Cu(OH)21Cu2O14n+30 144 2.75 9 得n1，该饱和一元醛的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛20、绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的
16、抗氧化剂。 (1)在反应中，绿原酸与水按11发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应反应类型为 (2) 1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物II 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。(4)1mol化合物II 与足量的试剂X反应得到化合物III ()，则试剂x是 (5)化合物有如下特点：与化合物II互为同分异构体；遇FeCl3溶液显色；1 mol 化合物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物的一种可能的结构简式 。【答案】(1) C16H18O9 取代反应(2) 56 L (3) (4)NaHCO3溶液(5) 【解析】本题考察
17、了有机化学的基础知识，都是学生常见的出错的地方，比如和溴的取代，必须知道邻对位均可，第5问可以有其他答案。21、天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子和块根里,能发生如下变化(AF均分别代表一种物质,框图中的部分产物已略去,由B生成C的同时还有CO2生成)。(1)由A生成B的化学方程式为 _。(2)B、D均含有的官能团是,设计实验,用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团(要求:简要描述检验过程;以下步骤可以不填满)。 _。 _。 _。(3)从A到F发生的反应类型有。A.氧化B.酯化C.加成D.水解(4)写出C到D所发生反应的化学方程式 _。【答案】(1)+nH2O
18、(2)醛基取一支洁净的试管,向其中加入含B的溶液滴入3滴CuSO4溶液,加入过量氢氧化钠溶液,中和至出现氢氧化铜沉淀加热煮沸,可以看到有红色沉淀生成(3)A、B、D(4)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子和块根里,则A是淀粉,其水解产物B为葡萄糖,B在一定条件下可转化为乙醇,乙醇催化氧化可得乙醛,依据框图中的转化关系进一步推知E为乙酸,F为乙酸乙酯。22、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答： （1）A是、B是、C是（请填化学式）。（2）
19、反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应的化学方程式为：。【答案】（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe3Cl22FeCl3 （3）2HClFe=FeCl2H2 （4）2 FeCl2Cl2=2 FeCl3 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是无机化合物间的推断。23、有机物A为茉莉香型香料(1)A分子中含氧官能团的名称是_(2)C的分子结构可表示为(其中R和R代表不同的烃基)：A的化学式是_，A可以发生的反应是_(填字母序号)a还原反应b加成反应c氧化反应d水解反应(3)已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH的类别属于
20、_(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是_.【答案】(1)醛基(2)C14H18Oabc(3)醇【解析】(1)A与银氨溶液反应，说明A中有CHO.(2)B能与Br2加成生成C()，说明A中有一个和CHO，A的分子式为C14H18O，能发生加成、氧化反应(3)因为ROH与浓溴水产生白色沉淀，所以R肯定是苯环，则R的碳原子数为5，ROH应属于醇(4)若只有一个甲基，则A为 24、有FeCl3溶液分别做下面实验，按要求将答案填入空格内。(1)在其水溶液中投入少量金属钠，现象是 ，反应方程式为 。(2)在其水溶液中加入过量铁粉，现象是 ，将变化后的溶液分装两试管，一个试管中加入氯水，现象是 ，
21、反应方程式为 ，另一试管中加入NaOH溶液，现象是 反应方程式为 。(3)在其水溶液中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈 色，其反应方程式为 。(4)如配制0.1molL-1的FeCl3溶液500ml，需FeCl36H2O g。【答案】(1)钠浮在液面上，不断溶解，并产生气体，同时生成红褐色沉淀(浮、熔、游、响、红褐色沉淀)（3分） 2Na+2H2O= 2NaOH+H2，（1分）3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl （1分）(2)铁粉溶解，溶液由黄棕色变为浅绿色（2分）溶液由浅绿色变为棕黄色（2分）2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 （1分）生成白色絮状沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl（1分）4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3（1分） (3) 蓝（1分） 2FeCl3+2KI= 2FeCl2+I2+2KCl （1分）(4)13.5（2分）【解析】
