1、2018江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题18一、单项选择题（每小题4分，共64分。每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7.下列仪器：漏斗容量瓶 蒸馏烧瓶天平分液漏斗 滴定管 燃烧匙。常用于物质分离的是A. B. C. D.8.用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml9.下列实验操作正确的是 A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏
2、水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度10.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba212.以下实验装置一般不用于分离物质的是 二、双项选择题（每小题6分，共
3、54分。每个小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，有多选、错选或不答的得0分）22.以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B用天平准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象23.下列盛放物质的方法，错误的是A.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 B.把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D.把氢氟酸放在玻璃瓶中三、非选择题（共182分）30. （16分）可用于分离
4、或提纯物质的方法有:A. 分馏B. 盐析C. 过滤D.结晶E. 升华 (F)渗析(G)电解(H)加热分解(I)蒸馏 J.分液下列各组混和物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用填标号入括号内）(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒. (2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子. (3)除去乙醇中溶解的微量食盐. (4)分离石油中各种不同沸点范围的成分. (5)除去固体碘中混有的少量碘化钠. (6)除去氧化钙中的碳酸钙. (7)分离互不相溶的液体混合物 （8）从溶液中分离已溶解的溶质 31.（16分）某研究性学习小组为了探索溴水的性质，做了如下几组实验：（1）实验一：溴的
5、萃取下列溶剂能溶解溴单质，但不能把溴从溴水中提取出来的是（ ）A苯B裂化汽油 C酒精DCCl4萃取和分液A所用仪器：烧杯、铁架台(或三角架)，但一定需要的仪器是：_(填名称)B注意事项：分液时，打开分液漏斗活塞，但下层液体却不能从分液漏斗颈放出，原因是：_。 C. 上层液体应该从分液漏斗_倒出。（填“上口”或“下口”）（2）实验二：镁粉与溴水a将镁粉投入冷水中，未见任何现象；b将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；c将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；d向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
6、（ ）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应向溴水加入物质X后，溴水中的HBrO浓度明显增强，则X是（ ）A足量的NaOH溶液 BCaCO3固体少许 CAgNO3固体少许 DNaHSO3固体少许（3）实验三：模拟海水中提取溴a向海水中通入C12，将海水中的溴化物氧化；b用热空气将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收 ；c在上述加入b步骤得到的溶液中加入物质X，酸化后得到溴单质和副产品Na2S04，则X为_；有关离子方程式为_。32.（16分）一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确
7、认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹可选用的药品：1.0 molL-1H2SO4、1.0 molL-1HNO3、1.0molL-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 molL-1AgNO3、0.1 molL-1BaCl2 、0.1 molL-1Ba(NO3)2、蒸馏水。以下是实验探究过程：1)提出假设： 假设1 白色粉末为 的混合物； 假设2 白色粉末为 的混合物； 假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；2)基于假设设计实验方案3)根据实验方案进行实验 请回答：(1)某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解
8、，向试管中滴入0.1 molL-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是（填“对的”或“错的”），原因是： 。（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：编号实验操作预期现象和结论有气体产生，说明样品中含有Na2CO3。向试管中加入0.1 molL-1的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1 molL-1Ba(NO3)2至过量。若操作无沉淀，则向试管中加入0.1 molL-1AgNO3溶液。若操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1 molL-1AgNO3溶液。33. （16分
9、）根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。(4)实验时，C中应观察到的现象是 。答案7、C 8、 B 9、 D 10、D 11、 C 12、 A 22、BD 23、 AD31.(1) B、C（2分） A分液
10、漏斗（2分）B没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），导致无法与外界大气连通。（2分）C上口（2分）（2）D（2分）B、C（2分）（3）H2S04（1分）6H+5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O（2分）32. 1）假设1 碳酸钠、氯化钠；（2分） 假设2 碳酸钠、硫酸钠.（2分）（1）错的（1分）。溶液中含有CO32，可与BaCl2溶液产生BaCO3沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO4（3分）。（2）：编号实验操作预期现象和结论取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解。向试管中加足量的1.0 molL-1HNO3。（或加入1.0 molL-1HNO3至溶液中不再有气体放为止。）（2分）若有沉淀产生，则含Na2SO4 ，若没有沉淀产生，则不含Na2SO4。（3分）有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含NaCl。（3分）33.（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3） 无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。
