1、陕西省汉中市五校20202021学年高二上学期第一次月考化学试题（选修4）1. 习近平总书记在2020年两会上强调：“牢固树立生态优先绿色发展导向，把祖国绿色长城构筑得更加牢固。”下列行为有悖于这一理念的是A. 开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害C. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D. 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用资源的循环再生【答案】C【解析】【详解】A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，有利于节能减排，保护环境，A与题意不符；B发展生
2、态农业，减少农药的使用，可减少对大气及水资源的污染，减少对自然的伤害，B与题意不符；C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，C符合题意；D减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)，符合节能减排和谐发展的主题，D与题意不符。答案为C。2. 下列关于燃烧热的说法正确的是A. B. C D. 【答案】D【解析】【详解】A燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，不同物质具有的能量不同，所以完全燃烧放出热量也不同，A错误；B物质状态的变
3、化也会引起能量的改变，所以燃烧热与物质状态有关，B错误；C燃烧热属于反应热一种，与反应物和生成物都有关系，C错误；D燃烧热属于反应热，故单位也是kJ/mol，D正确。故答案选D。3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。4. 下列关于反应热的说法正确的是A. 当H为
4、负值时，表示该反应为吸热反应B. 反应热大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D. 热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6kJ的热量【答案】C【解析】【详解】A当H为负值时，表示该反应为放热反应，A说法错误；B反应热的大小等于反应物所具有的能量与生成物具有的能量的差值，B说法错误；C依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C说法正确；D热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.
5、6kJ/mol表示2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水释放571.6kJ的热量，D说法错误；答案为C。5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知、之间有以下关系，则此反应可表示为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则根据，可知(A)：(B)：(C)=2：3：2，则此反应可表示为2A+3B=2C，答案选A。6. 铝热反应为放热反应。已知：，。下面关于、的比较正确的是A. B. C. D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】将题给方程式依次编号为，由盖斯定律可知，可得铝热反应的热化学方程式为，则=0，则，故选B。7
6、. 在2L的密闭容器中，发生反应：。若最初加入的A和B都是4mol，前5s内，则10s时容器中B的物质的量是A. 等于3molB. 小于3molC. 大于3molD. 等于3.5mol【答案】C【解析】【详解】前5 sA的平均反应速率为0.1 mol/(Ls)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.1 mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls)，假设后5s内平均反应速率不变，则转化的B的物质的量为0.05 mol/(Ls)10 s2 L=1.0 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol1.0 mol=3.0 mol，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，后5s内的平
7、均反应速率小于前5s内的平均反应速率，因此容器中B的物质的量大于3mol，答案选C。8. 下列热化学方程式中的数值能表示燃烧热的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题。【详解】A1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A选；BNaCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故B不选；C燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C不选；D气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故D不选；故选A。9. 下列说法中正确
8、的是（ ）A. 化学反应速率既有正值，又有负值。B. 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。D. 不能用固体和纯液体表示化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；C对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；D固体或纯液体的浓度视为常数，故
9、不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；故答案为D。10. 已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）A. H2（g）与Cl2（g）反应的热化学方程式：H2（g）与Cl2（g）=2HCl（g） H=(2a-679)kJ/molB. H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C. 若a=431，则反应生成2molHCl时的H=183kJ/molD. 反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】B【解析】【详解】A.焓变等于断裂化学能吸收的能量减去释放的能量，则热化学方程式可表
10、示为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=(679-2a)kJ/mol，故A错误；B.该反应可以在点燃或光照的条件下自发进行，反应前后气体的分子数不变，故该反应为放热反应，B正确；C.生成2molHCl时，H=(679-2a)kJ/mol，a=431时，H=-183kJ/mol，故C错误；D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是键能和总能量与吸热、放热的关系。反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；断键吸收的能量大于成键放出的能量时为吸热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量时为放热反应
11、；A选项焓变等于断键吸收的能量减去成键放出的能量。据此解答。11. 在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5molL-1，B为3molL-1，前2minC的平均反应速率为0.5molL-1min-1。2min后，测得D的浓度为0.5molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3B. 2min末时B的浓度为1.5molL-1C. x=1D. 2min末时A的消耗浓度为0.5molL-1【答案】B【解析】【分析】2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，则D的浓度变化0.5mol/L
12、，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，则2min内，C的浓度变化量=0.5mol/(Lmin)2min=1mol/L，据此列三段式如下： 。【详解】A根据分析可知2min末，c(A)：c(B)=4mol/L:1.5mol/L=8:3，故A错误；B根据分析可知2min末，c(B)=1.5mol/L，故B正确；C2min末，c(C)： c(D)=1mol/L：0.5mol/L=2：1，所以x=2，故C错误；D根据分析2min末，c(A)=1mol/L，故D错误；综上所述答案为B。12. 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）下列关
13、于反应起始时容器和中活化分子的说法正确的是A. 中活化分子数比中多B. 中活化分子数比中少C. 中活化分子百分数比中少D. 和中活化分子百分数相等【答案】D【解析】【详解】容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），由图可知，II的压强大，则II中反应速率大，因该反应为气体体积不变的反应，压强增大，平衡不移动，则正逆反应速率始终相等，和中活化分子百分数相等；由于容器的体积不同，则I和II中单位体积内活化分子数不同，故选D。13. 半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：(s，石英砂)(s，粗硅)Si(s，粗硅)(s，纯硅)用石英砂生产1.00kg纯
14、硅放出的热量为A. 21.44kJB. 21435.71kJC. 600.20kJD. 1965.10kJ【答案】B【解析】【详解】由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ，n(Si)=1000g28g/mol=35.71mol，则生产1.00kg纯硅总反应热为35.71mol(-600.2kJ/mol)=-21435.71 kJ；故答案选B。14. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-H2O+IO- 慢，H2O2+IO-H2O+O2
15、+I- 快；下列有关反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I-的浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJmol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误
16、；故合理选项为A。15. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（ ）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0【答案】A【解析】【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B错误；C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，故H1H2，C错误；D.由图4可以
17、看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，H0，D错误；答案选A。16. 一定温度下，向10mL0.40mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2=2Fe2+ O2+2H+，H2O2+2Fe2+2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A. 06min的平均反应速率v(H
18、2O2)=3.3310-2molL-1min-1B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的H=E1-E20【答案】D【解析】【详解】A根据表中数据，06min生成22.4mL的氧气，即110-3mol，需要过氧化氢210-3mol，反应过氧化氢的浓度为0.2mol/L，则平均反应速率v(H2O2)= =3.3310-2molL-1min-1，A说法正确；B根据反应、，Fe3+作催化剂，则其作用是增大过氧化氢的分解速率，B说法正确；C根据反应过程的图像可知，反应反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热
19、反应；反应是放热反应，C说法正确；DE1为反应的正反应活化能，E2为反应逆反应的活化能，与该反应的焓变无关，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的HE1-E2，D说法错误；答案为D。17. 能源的合理利用和开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答问题：（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点不正确的是_（填字母）。A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B.煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重（2）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径：（放热J）
20、途径：先制水煤气：（吸热J）再燃烧水煤气：共放热（J）途径放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。、的数学关系式是_。（3）科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_。（4）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 (1). B (2). 等于 (3). (4). 使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率 (5). 【解析】【详解】（1）煤可燃烧，燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，且燃烧效率较低，可通过洁净煤技术，如煤的气化
21、和液化以及烟气脱硫，提高煤燃烧的热利用率，如用煤直接做燃料，可导致环境污染，造成较大浪费；答案选B；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量，故答案为：等于；途径：（放热J）途径：先制水煤气：（吸热J）再燃烧水煤气：共放热（J），由盖斯定律可知，+-得故；（3）科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率；（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳
22、和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：1366.89KJ，所以燃烧热的热化学方程式为：。18. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1KI溶液、0.1 molL1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行溶液酸性大小对
23、反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。【答案】 (1). 4H4IO2=2I22H2O (2). 探究温度对反应速率的影响 (3). 淀粉溶液 (4). 无色溶液变蓝 (5). CD (6). 每升高10 ，反应速率增大约2倍 (7). 保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物书写离子方程式；（2）根据表中数据分析该实验目的；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，据此判断；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，结合表中数据分析；（5）结合表中数据分析结论；（6）若要进行
24、酸性对反应速率的影响的探究实验，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。【详解】（1）氧气在酸性溶液中氧化碘离子生成单质碘，同时还有水生成，该反应的离子方程式为4H4IO22I22H2O；（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，因此还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，因此根据以上分析可知还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，故答案为CD；（5）通过表中数据分析可得出的结论是每升高10，反应速率增大约2倍；（6）若要进行酸性对反应速率的
25、影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。【点睛】本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，通过实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，解答时一定要注意设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论。19. 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器_（填序号）。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙
26、量筒仪器序号abcdef.测定中和热的实验装置如图所示。（1）写出稀硫酸和稀NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_。（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_。（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_（填字母）。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：实验编号起始温度/终止温度/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似
27、认为0.50mo/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容。计算中和热_kJ/mol（取小数点后一位）。（5）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母）。A.实验装置保温、隔热效果差B.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中D.用铜丝代替玻璃棒搅拌【答案】 (1). 5.0 (2). abe (3). H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol (4). 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (5). D (
28、6). -53.5 (7). AD【解析】【分析】配置245mL的溶液应选用250mL的容量瓶，则计算溶质的质量时，按250mL计算；中和热为稀的强酸与强碱只生成1mol液态水时释放的热量，实验时应减少热量的损失，实验做3次或以上，采用多次取平均值法减少误差。【详解】.(1)需要245mL的NaOH溶液，则需要使用250mL的容量瓶，m(NaOH)=0.50mol/L0.25L40g/mol=5g；(2)NaOH具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，则称量NaOH需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、药匙，答案为abe；.(1)中和热为稀的强酸与强碱只生成1mol液态水时释放的热量，H2SO4(aq)+Na
29、OH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol；(2)测定中和热需减少热量的损失，则碎泡沫塑料可减少热量的损失；(3)A温度计用来测量温度，不能用温度计搅拌溶液，A操作错误；B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量损失，影响测定结果，B操作错误；C轻轻地振荡烧杯，可能会导致液体溅出，影响测定结果，C操作错误；D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动，可使硫酸和NaOH迅速反应，减少热量损失，D操作正确；答案为D；(4)根据表中数据，3次实验的温度差分别为4.0、3.9、4.1，相差不大，三次数据均可用，则三次的平均值为4.0，H=-=-53.5kJ/mol；(5)A
30、实验装置保温、隔热效果差，会导致热量损失，计算的热量数值偏小，A符合题意；B在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的NaOH的物质的量增大，酸过量，则计算的热量值偏大，B与题意不符；C把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，操作正确，计算的热量值无影响，C与题意不符；D用铜丝代替玻璃棒搅拌，导致热量损失，计算的热量值偏小，D符合题意；答案为AD。20. 化学反应速率在生产生活中有重要作用。（1）氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理N2+3H2 2NH3。反应一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L，用N2表示其平均反应速率为0.15mol/(Ls)，则反应的时间为_
31、s。下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_（填字母）。A.v(H2)=0.1 mol/(Lmin) B. v(N2)=0.1 mol/(Lmin) C. v(NH3)=0.15 mol/(Lmin) D. v(N2)=0.002 mol/(Lmin) （2）一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)= _ mol/(Lmin)。（3）研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行
32、4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。对比实验、可得出：_，化学反应速率加快。对比实验、可得出：_，化学反应速率加快。在010min内，实验的平均速率v(Y)=_ mol/(Lmin)。【答案】 (1). 3 (2). B (3). 0.015 (4). 增大反应物浓度 (5). 升高温度 (6). 0.02【解析】【详解】(1)NH3的浓度增加了0.9mol/L，则氮气的浓度减少0.45mol/L，v(N2)=0.15mol/(Ls)，则t=3s；化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率需转化为同一物质的相同单位，Av(H2)=0.1 mol/(L
33、min)；Bv(N2)=0.1 mol/(Lmin)转化为氢气v(H2)=0.3 mol/(Lmin)；Cv(NH3)=0.15 mol/(Lmin)转化为氢气v(H2)=0.225mol/(Lmin)；Dv(N2)=0.002 mol/(Lmin) 转化为氢气v(H2)=0.006mol/(Lmin)；综上所述，答案为B。(2) 10min后，生成单质铁11.2g，即0.2mol，则消耗0.3mol的CO，v(CO)=0.015 mol/(Lmin)；(3)根据图像，对比实验、，反应的温度相同，X的初始物质的量III，达到平衡时所用的时间III，反应物的浓度越大，反应速率越快；根据图像，对比
34、实验、，反应物的初始浓度相同，II的温度，所用的时间II，则温度越高，反应速率越快；根据图像，010min内，实验中，X的浓度由1.00mol/L变为0.60mol/L，则Y的浓度增大0.20mol/L，v(Y)= =0.02mol/(Lmin)。21. 碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是_（2）已知（l）的燃烧热为238.6kJ/mol，则a_238.6（填“”、“”或“”）。（3）使和（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和，当有1mol参与反应时释放出145k
35、J热量，写出该反应的热化学方程式_。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。反应过程中每转移1mol放出的热量为_kJ。（5）已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷（）乙醇使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_。（6）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM5催化下合成ETBE，反应的热化学方程式为。反应物被催化剂HZSM5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的_a；反应历程的最优途径是_（填“”、“”或“”）。表示先吸附乙醇，表示先吸附异丁烯，表示乙
36、醇和异丁烯同时吸附【答案】 (1). M (2). (3). (4). 98 (5). 甲烷 (6). -4 (7). 【解析】【详解】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，H=+88.6kJmol1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；故答案为：；(3)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为： ；故答案为： ；(4)4Al(s)+3TiO2(s)+
37、3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol1，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ，故答案为：98kJ；(5)最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，根据CO、CH4、C8H18、乙醇这4种燃料燃烧热，则生成1mol二氧化碳放出热量分别为283kJ、891.0kJ、=682.6kJ、=683.4kJ，所以生成1mol二氧化碳放出热量最多的为甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，故答案为：甲烷；(6)根据图象，反应物能量高于生成物能量，则反应为放热反应，则该反应的H=(15)akJ/mol=4akJ/mol，过渡态1的活化能为E1=6akJ/mol，过渡态2的活化能为E2=5.5akJ/mol，过渡态3的活化能为E3=4akJ/mol，所以过渡态3的活化能最低，反应相对容易，则反应历程的最优途径是C3，故答案：4；C3。
