1、虹口区2021学年度第二学期学生学习能力诊断测试 高三化学 试卷 2022.6相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1科学家发现在超流体4He中溶解3He时会吸热，能达到0.025K的低温。关于3He和4He的说法正确的是A. 中子数相同B. 质量数相同C. 化学性质相同D. 物理性质相同2天然SiO2晶体称为水晶，是古代重要宝石品种。有关SiO2的说法错误的是A. 属于原子晶体B. 属于非电解质C. 属于酸性氧化物D. 含有SiO键3羟胺（NH2OH）外观呈白色结晶状，在有
2、机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是A. 易溶于水B. 属于铵盐C. 属于有机物D. 存在非极性键4下列事实与共价键的强弱无关的是A. 金刚石熔点高于晶体硅B. 碘化氢的沸点高于氯化氢C. 氮气化学性质很稳定D. 乙炔易发生加成反应5下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是ANa与O2：改变温度BAlCl3与氨水：改变氨水浓度C. Fe和浓硫酸：改变温度DCH3CH2Br与NaOH共热：改变溶剂种类6除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是AC2H2（H2S）：CuSO4溶液BC2H6（C2H4）：H2/催化剂CFeCl3溶液（CuCl2）：铁粉
3、DCO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液7关于6.4gSO2，说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A体积是2.24 LB密度是O2的2倍C含有3.2 NA个电子D溶于水形成0.1NA个H2SO3分子8检验下列溶液是否发生少量变质，所选试剂或试纸合理的是选项ABCD溶液Na2SO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液所选试剂或试纸BaCl2溶液KSCN溶液AgNO3溶液广范pH试纸9仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材（省略夹持装置），能完成的实验是A. 硫酸铜溶液的浓缩结晶B配制0.500 molL-1 NaCl溶液C除去BaSO4中的少量BaCO3D
4、. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸10用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是A. 滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗B. 盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干C. 滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出D滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且30s内不改变时停止11已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应：X2+2YO3-2XO3-+Y2，下列说法正确的是A氧化产物：Y2B氧化性：YO3-XO3-C. 非金属性：XYD每生成1mol Y2，转移2mol电子12臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 经过催化过程，反应热效应不变B. ClO是该反应
5、的催化剂C. 催化过程中反应均为放热反应D. 该转化过程总反应为2O33O213醇类化合物发生分子内脱水，可能得到的二烯烃有A1种B2种C3种D4种14侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是A. Na+HCO3-NaHCO3B. NH3+HCO3-NH4+CO32-C. NH3+H2O+CO2HCO3-+NH4+D. NH4+OH-NH3+H2O15金刚烷（Z）具有高度对称性，其衍生物在医药方面有着重要用途。以化合物X为起始原料，经过如下过程可以制得金刚烷。有关说法错误的是A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. Y分子中同时含有三个五元碳环C. Z的一氯代物共
6、有4种D. Y与Z互为同分异构体16短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.10molL-1的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的是A. X与W可能位于同一主族B. 最外层未成对电子数：WZXYC. 四种元素的简单离子中Y的半径最小D. 四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强17乙酸叔丁酯（M）的某合成反应历程如下图所示。下列说法正确的是A. 该合成反应的类型属于加成反应B. 该历程中存在非极性键的断裂与生成C. Y中所有碳原子最外层均已达到8电子稳定结构D. 如果使用含18O的X为原料，则M中不含18O18向密闭容器
7、中加入一定量CaCO3，1000下发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是A. 平衡常数值：KxKyKzB. 从YZ，平衡逆向移动C. 容积为10L时，CaCO3的平衡分解率为50D. 容积为40L时，再加入一定量CaCO3，CO2的浓度不发生变化19燃煤烟气脱硫脱氮对解决雾霾污染很重要。右图是种电化学烟气净化装置。有关说法正确的是A. 该装置实现了电化学固氮B. 电极I为正极，SO2发生氧化反应C. 物质X可能是NH3H2OD. 工作过程中溶液pH减小20在25时，将1.0 molL-1氨水以固定速率滴
8、入10.00mL1.0molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是序号加入氨水体积/mL010.00b25.00溶液温度/25282725溶液pH0.0a7.09.4A. 水的电离程度：B. 中c(NH4+)一定等于c(Cl-)C. 溶液温度下降说明NH4+水解过程是吸热的D. 若将盐酸换成等浓度的醋酸，则的温度将高于28二、综合题（一）本题共15分硫的化合物在工业中用途广泛。CS2是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄（S8）与CH4为原料制备CS2，500700时S8受热分解成气态S2，发生反应2S2+CH4CS2+2H2S。完成下列填空：21S2和S
9、8互称为_；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是_。22反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为_。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：_。常温下，用30m3 0.10molL-l的Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，吸收过程中Na2SO3的使用率（）与溶液pH的关系如图所示（溶液体积与温度均保持不变）。23a点时，溶液中c(HSO3-)+2c(SO32-)=_ molL-l。已知到b点时吸收了标准状况下89.6m3尾气，则尾气中SO2的体积分数为_（尾气中其他成分不反应）。24当Na2SO3的使用率达到100时，溶液pH为4.4，分析原因：_。25用硫酸
10、酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾KCr(SO4)212H2O晶体。写出相关反应的化学方程式。_（二）本题共15分氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)。完成下列填空：26该反应的平衡常数表达式K=_。27若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_（选填编号）。a. v(NO2)=2v(NO)bNO2和NO的物质的量之和保持不变c. 混合气体密度保持不变d. c(NO2):c(NO):c(Cl2)=4:2:
11、1上述反应可以视作分两步进行： (i) (ii)2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)-Q(Q0)28反应i的化学方程式可能是_。反应ii中反应物化学键总能量_生成物化学键总能量（填“高于”“低于”或“等于”）。29保持恒温条件，将2mol ClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ii，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如右图所示：（1）图中T1、T2的关系为T1_T2（填“”“”或“”）；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是_。（2）若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)= _。工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N
12、2，从而去除NO的影响：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+2070 kJ相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如右图所示。30在50150范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是（任写一点）：_。（三）本题共14分Bevyxxa是一种凝血因子抑制剂，可用于静脉血栓的治疗，其合成路线如下所示：已知：完成下列填空：31反应的试剂与条件为_；反应的反应类型是_。32反应过程中，_转化为_（均填基团名称）。33X的结构简式为_。34写出同时满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式。i. 属于芳香化合物，分子中存在三种化学环境不同的氢原子；ii. 含有结构，且能
13、发生银镜反应。35苏合香醇（）与A互为同分异构体。仅以苏合香醇为有机原料可以合成青霉素培养基原料苯乙酰胺（），请写出合成路线。（四）本题共16分MnCO3是一种高性能磁性材料。实验室以MnO2为原料制备MnCO3的流程如下：第一步：将向MnO2浊液中通入SO2，发生反应MnO2+SO2MnSO4；第二步：向MnSO4溶液中加入NaHCO3，有CO2气体逸出，同时获得MnCO3粗产品。已知部分含锰化合物的溶解性如下：含锰化合物MnO2Mn(OH)2MnSO4MnCO3溶解性不溶不溶可溶不溶完成下列填空：36第一步的反应装置如下图所示：（1）石灰乳的作用是_。（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化
14、完全，在通入SO2与N2比例一定，不改变MnO2与H2O用量的条件下，可以采取的合理措施有_（任写一种）。（3）若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因可能是：_。37完成第二步反应的离子方程式：口Mn2+口HCO3-_实验发现，若用相同物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，则得到的MnCO3中会混有较多的杂质，该杂质可能是_（填化学式）。实验室可以用无色的酸性Na2S2O8溶液来检验Mn2+，原理如下所示：2Mn2+5S2O82-+8H2O16H+10SO42-+2MnO4-已知
15、S2O82-的结构如右图所示。38标明上述反应的电子转移方向与数目。确认溶液中是否含Mn2+的操作与现象是：_。39利用重量法探究MnCO3的热分解，数据如下表所示（残留固体均为锰的氧化物）：实验固体质量/g加热前加热至300后第一组（空气氛围）3.4502.610第二组（氢气氛围）3.4502.130（1）第二组实验中残留固体的化学式为_。（2）结合两组实验数据，推测MnCO3在空气中加热至300时发生反应的化学方程式：_。参考答案一、选择题12345678910CDABBACBDC11121314151617181920BDCDCCBDDA二、综合题（一）21. 同素异形体；轨道（或电子云
16、的伸展方向）22. ；测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的pH，硫酸的pH小于碳酸等23. 0.2；0.37524. 此时溶液中主要溶质为NaHSO3，HSO3-电离程度大于水解程度25. 3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O2KCr(SO4)212H2O（二）26. K= 27. bc 28. 2NO2+NaClNaNO3+ClNO；低于29. A=B；0.04mol/(Lmin) 30. 反应未达平衡，温度升高，反应速率加快（三）31. 浓硝酸、浓硫酸/加热；还原反应 32. 甲基；羧基33. 34. 35. （四）36.（1）吸收未反应的的SO2（2）控制适当的温度、缓慢通入混合气体等（3）Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸37. Mn2+2HCO3-CO2+MnCO3+H2O；Mn(OH)238. 电子转移方向与数目略；取样，向其中滴加Na2S2O8溶液，溶液由无色变为紫红色39.（1）MnO；2MnCO3+O22CO2+2MnO2
