1、常考点一常考点二第4讲 物质结构和元素周期律常考点一常考点二1.熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。2.理解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子的构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。4.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。5.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。6.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。7.知道化学键的含义。能用电子式、结
2、构式和结构简式表示某些物质的结构。8.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。最新考纲 常考点一常考点二常考点一 原子结构与化学用语 知识特训 1.判断(1)任何原子均有质子、中子和电子()(2)H2O的电子式为()(3)Na2O2的电子式为 ()(4)CO2的结构式为O=C=O()常考点一常考点二(5)S2的结构示意图为()(6)乙烯的结构简式为CH2CH2()(7)乙醇的结构简式为C2H5OH()(8)氚的符号为31T()常考点一常考点二2.填空(1)NaHS在水中的电离方程式为_。(2)S2的水解方程式为_。AlCl3的水解方程式为_。Al2(SO4)
3、3与NaHCO3的水解方程式为_。(3)用Fe电极电解NaHS溶液，阴极的电极反应式为_。NaHS=NaHSS2H2OHSOH、HSH2O H2SOHAl33H2O Al(OH)33HAl33HCO3=Al(OH)33CO22H2e=H2常考点一常考点二(4)用Cu电极电解NaHS溶液，阳极的电极反应式为_。(5)熔化时NaHSO4的电离方程式为_。(6)水溶液中NaHSO4的电离方程式为_。Cu2e=Cu2NaHSO4(熔融)=NaHSO4NaHSO4=NaHSO24常考点一常考点二3.化学键与物质类别的关系 对于下列物质：NaOH Na2O2 Cl2 NaCl C2H6 H2O Ar NH
4、4Cl AlCl3(1)只含离子键的有_，只含共价键的有_，不含化学键的有_。(2)既含离子键又含共价键的有_。(3)属于共价化合物的有_，属于离子化合物的有_。常考点一常考点二常用的四种符号、八种图示、三种模型 精华聚焦(1)四种符号元素符号：Al S离子符号：Al3 S2 SO24同位素符号：126C 136C化合价符号：Al3 S2 常考点一常考点二常考点一常考点二(3)三种模型：球棍模型：比例模型：晶体模型：常考点一常考点二重温真题 1.(2015江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：2017ClB.氯离子(Cl)的结构示
5、意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl 常考点一常考点二答案 C 解析 A 项，质子数为 17、中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，可表示为3717Cl，错误；B 项，Cl核外有 18 个电子，离子结构示意图为，错误；C 项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到 8e稳定结构，正确；D 项，氯乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为 CH2=CHCl，错误。常考点一常考点二2.(2014江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是()A.过氧化钠的电子式：B.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035Br C.硫离子的结构示意图：D.间二甲苯
6、的结构简式：常考点一常考点二答案 B 解 析 A项，Na2O2 是 离 子 化 合 物，其 电 子 式 为，错误；B 项，溴原子的质量数为 80，正确；C 项，题中图示表示的是硫原子的结构示意图，S2的结构示意图为，错误；D 项，题中结构简式表示的是对二甲苯结构，间二甲苯的结构简式为，错误。常考点一常考点二3.(2013江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：14692 U 常考点一常考点二答案 B 解析 A 项，丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，错误；B 项
7、，OH带有 1 个单位负电荷，其电子式为，正确；C项，表示的是 Cl的结构示意图，氯原子的结构示意图为：，错误；D 项，铀原子的质量数应为 238，正确的表示为：23892 U，错误。常考点一常考点二4.(2012江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F的结构示意图：C.中子数为 20 的氯原子：2017ClD.NH3 的电子式：常考点一常考点二答案 B 解析 A 项，表示的是乙酸的分子式，其结构简式为 CH3COOH，错误；C 项，中子数为 20 的氯原子为3717Cl；D 项，NH3 的电子式为。常考点一常考点二感悟高考 1.题型：选择题 填空题 2
8、.考向：选择题考查主要集中在对化学用语的正误判断上，填空题侧重考查一些常见的化学用语的书写。3.注意点：判断电子式时应分清化合物的类别；卷化学用语书写时，由于评分标准较严格，应注意审题与规范答题。常考点一常考点二最新模拟 1.(2015南京盐城二模)下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为 20 的氯原子：2017ClB.苯的结构简式：C6H6C.硅的原子结构示意图：D.Na2S 的电子式：常考点一常考点二答案 C 解析 A 项，应写成3717Cl，错误；B 项，苯的结构简式为，错误；D 项，Na2S 的电子式为，错误。常考点一常考点二2.(2015通扬泰淮三调)下列有关化学用语表示正确的
9、是()A.Al3的结构示意图：B.NaClO 的电子式：C.的名称：2-甲基乙醇D.乙醛分子的比例模型：常考点一常考点二答案 A 解析 B 项，NaClO 是离子化合物，电子式为，错误；C 项，应命名为 2-丙醇，错误；D 项，为乙醇的比例模型，错误。常考点一常考点二3.(2015盐城三模)下列关于化学用语的表示正确的是()A.水合氢离子的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.中子数为 28 的钙原子：2820CaD.聚丙烯的结构简式：常考点一常考点二答案 D 解析 A 项，水合氢离子电子式应为；B 项，Cl的最外层为 8 个电子，应为：；C 项，Ca 的质量数应为 48：4820Ca。常考点一
10、常考点二解题微模板化学用语正误的判断方法 常考点一常考点二常考点二 元素的推断及综合应用 填空，完成对元素推断的理解和运用(1)根据原子或离子的结构示意图推断 周期数为_周期，主族序数为_族。和是电子层结构相同的两个微粒(“阴前阳后”规律)前者在周期表中的位置为_后者在周期表中的位置为_。知识特训 第二第A第二周期第A族第三周期第A族常考点一常考点二(2)根据元素化合价的特征关系推断 根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数_主族序数(_除外)。如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价_，再确定元素在周期表中的位置。(3)根据原子半径的递变规律推断
11、。r(Na)_r(Cl)r(F)_r(Cl)(4)根据元素的原子结构特征推断 最外层有2个电子的元素：_ 最外层有1个电子的元素：_ 族序数等于周期数2倍的元素：_ 最外层电子数O、F8|负化合价|P，而单质的活泼性N2S。提示：按照上述规律，请同学们自己总结元素金属性强弱的判断方法 常考点一常考点二2.解答元素“位构性”关系的“六大误区”常考点一常考点二1.(2015江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数
12、由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 重温真题 常考点一常考点二解析 由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：
13、F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。答案 A 常考点一常考点二2.(2014江苏，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2 与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 常考点一常考点二解析 由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硅元素。
14、A项，原子半径大小顺序为：MgSiCO，错误；B项，MgO中有含离子键，SiO2含有共价键，错误；C项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，错误；D项，氧的非金属强于硫，硫的非金属性强于硅，所以氧的非金属性强于硅，则H2O比SiH4更稳定，正确。答案 D 常考点一常考点二3.(2013江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定
15、性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 常考点一常考点二解析 Z是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。A项，原子半径r(W)r(Y)r(Z)，错误；B项，Z、W的简单离子为O2、Na，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属性比N强，则气态氢化物H2O更稳定，错 误；X、Y、Z 三 种 元 素 可 形 成 离 子 化 合 物 NH4NO3、NH4NO2，也可形成共价化合物HNO3、HNO2等，正确。答案
16、D 常考点一常考点二4.(2011江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 常考点一常考点二解析 短周期元素如表格所示，可以推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。N的最高正价为5价，Al的最高正价为3价，A正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，错误；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，非金属性：W(S)
17、Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)Q(Cl)，错误。答案 A 常考点一常考点二感悟高考 1.题型：选择题 2.考向：元素周期表(律)的综合应用的考查，主要集中在在元素推断的基础上，结合元素化合物、化学反应原理的知识进行综合判断，以“位构性”关系的形式考查较为常见，但也可能出现新的命题角度，属于有一定难度的中档题。3.注意点：元素推断技巧的掌握。常考点一常考点二1.(2015泰州二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A.X与Y可以形成5种以上的化合物 B.简单离子的半径：ZQY C.工业上常用电解法生产Z、Q的单质 D.简单气态
18、氢化物的热稳定性：YXW 最新模拟 X Y Z W Q 常考点一常考点二解析 X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：ClO2Al3，B项错误；Z、Q分别为Al、Cl，工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属 性：ONSi，则 简 单 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性：H2ONH3SiH4，D项正确。答案 B 常考点一常考点二2.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A.元素位于第二周期第A族
19、B.气态氢化物的稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.元素的最高正化合价：常考点一常考点二解析 本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知为N、为O、为F、为S、为Cl。元素在第二周期第A族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2OH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。答案 C 常考点一常考点二3.(2015苏锡常镇二调)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y2与Ne原子电子层相同，Z是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是()A.原子半径：r(X
20、)r(Y)r(Z)r(W)B.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 C.X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同 D.Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 常考点一常考点二解析 X为氟元素，Y为镁元素，短周期原子序数比镁大的金属只有铝，Z为铝元素，W为磷元素。A项，原子半径：r(Mg)r(Al)r(P)r(F)，错误；B项，F的非金属性强于P，所以气态氢化物HF更稳定，错误；C项，分别形成MgF2、PF3或PF5，前者是离子化合物，只含离子键，后者是共价化合物，只含共价键，错误；D项，Mg的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2的碱性强，正确。答案 D 常考点一常考点二
21、4.(2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 X Y Z W T 常考点一常考点二解析 由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷
22、元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2OH2SPH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。答案 D 常考点一常考点二解题微模板 元素推断解题思路 常考点一常考点二满分微课堂 细审巧解元素推断题【示例】已知W、X、Y、Z为短周期元
23、素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 常考点一常考点二【审题指导】短周期元素W、X、Y、Z 属于前三周期W、Z同主族氢化物稳定性 W、Z 的相对位置X、Y、Z同周期X、Y为金属元素X、Y阳离子氧化性Z能形成氢化物四种元素相对位置：第2周期第3周期依据四种元素相对位置讨论分析
24、选项正误 答案 A常考点一常考点二常考点一常考点二常考点一常考点二体验1“结构位置性质”型(2015广东理综，23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚己WX B.气态氢化物的稳定性：NR C.Y和W形成共价化合物 D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 由图像可知，X、Y为金属元素，又由于7种元素均有最高价氧化物对应的水化物，则为第三周期元素；由原子半径可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为S，R为Cl，A错误，D正确，气态氢化物稳定性PH3HCl，B错误，MgS为离子化合物，C错误。答案 D
