1、武功县2020届高三摸底考试化学试题考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2.下列化学用语表达正确的是A.含78个中子的碘原
2、子： B.Cl的结构示意图：C.CaCl2的电子式： D.乙烯的结构简式：C2H43.下列物质分类正确的是A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体 B.H2O、CO2均为电解质C.NO、SO3均为酸性氧化物 D.H2S、O2常作还原剂4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，30g乙烷中所含的共价键数为6NAB.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.0.1mol D2O原子中含中子数为1.0NAD.0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA5.下列解释事实的方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3
3、2HSO2S2Na H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D.氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClO6.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A.B. C.D. 7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是A.装置中试剂可以是NaOH溶液 B.装置的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置a D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存
4、在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A.氧化性的强弱顺序为：Cl2IO3I2B.途径中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3C.一定条件下，I与IO3反应可能生成I2D.向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.最简单气态氢化物的热稳定性：bcC.c为第二周期第A族元素 D.原
5、子半径：dcba10.1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是A.P4(s，白磷)4P(s，红磷) H0B.反应过程中，白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(S) H(E2E3)kJ/mol11.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010mol2L2，下列说法不正确的是A.在t时，AgBr的Ksp为4.91013mol2L2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgB
6、r的不饱和溶液D.在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K81612.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下，该装置工作时，下列有关说法正确的是A.乙池电极接电池正极，气体X为H2 B.Na由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D.甲池电极反应：4OH4e2H2OO213.关于化合物2苯基丙烯()，下列说法不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应C.易溶于苯难溶于水 D.分子中所有碳原子一定共平面14.下列实验现象与实验操作不相匹配的是第II卷(非选择题 共58分)二、填空题(本题包括5小
7、题，计46分)15.(8分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。I.定性测定NaCl的存在：(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加 溶液，能观察到有 产生，说明块碱中含有NaCl。II.定量测定Na2CO3的含量：准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：(2)测定装置中，导管a的作用是 。(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用 。饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 酸性KMnO4溶液(4)以下是测量
8、收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；使装置内的气体都冷却至室温；读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。16.(13分)以废铁屑(含有少是镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：已知：25时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是 (用离子方程式表示)。(3)步骤发生反应的离子方程式为 。(4)步骤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO
9、转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为 g；步骤调节pH的范围是 。(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200molL1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO424I8HFe22I24H2O，2S2O32I2S4O622I。滴定时选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。粗K2FeO4的纯度为 。17.(8分)化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：(1)已知甲醇的燃烧热为725.8
10、kJmol1，写出表示其燃烧热的热化学方程式： 。(2)已知反应2HI(g)H2(g)I2(g)的H11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(3)己知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.1 kJmol1；3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)H2O(g) H231.0 kJmol1CO与H2合成CH3CHCH2的热化学万程式为 。(4)甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：则其负极反应
11、式为 。18.(10分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO2和2.00 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)H2(g)HCOOH(g) H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：(1)实验I中060min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为 。(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0 。(3)T2温度下反应的平衡常数为 。(4)比较实验温度T1 T2(填“”或“”、“”或“”、“”或“c(NH4)c(OH)c(H)三、选考题(本题包括2小题，每小题12分，请从中选
12、取一题完成)20.(12分)【化学选修3物质结构与性质】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜(I)、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：CH3COOCu(NH3)2CONH3CH3COOCu(NH3)3CO(1)Cu基态核外电子排布式为 。(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)1molCu(NH3)2中含有键的数目为 ，CH3OOOCu(NH3)2中C原子轨道的杂化类型是 。(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为 。(5)Cu2O的晶胞结构如右图所示，共中O2的配位数是 。21.(12分)【化学选修5有机化学基
13、础】化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：己知：。试回答：(1)A的化学名称是 ，AB的反应类型是 。(2)BC反应的化学方程式为 。(3)CD所用试剂和反应条件分别是 。(4)E的结构简式是 。F中官能团的名称是 。(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。武功县2020届高三摸底考试化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分） 17 C A A C B A C 814
14、 B A D B C D C二、填空题（本题包括5小题，计46分）15.（8分，除注明外，每空2 分）（1）AgNO3（1分） 白色沉淀（1分）（2）平衡压强，让液体顺利流下、消除稀硫酸体积产生的误差 （3）（4）16.（13分，除注明外，每空2 分）（1）+6（1分）（2）CO32+ H2O HCO3+ OH，HCO3+ H2O H2CO3 + OH（写出第1 步即可）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（4）111.75 2. 947.60（1分）（5）淀粉（1分） 当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不消失90.0%17.（8分，每空2
15、分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H725.8kJmol1（2）299（3）3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g) +3H2O(g) H301.3kJmol1（4）CH3OH6e+ H2O = CO2 + 6H+18.（10分，除注明外，每空2分）（1）0.00417molL1min1（2）4:5（3）1.488（4）（1分）（5）BD19.（7分，除注明外，每空2 分）（1）11014（1分）（2） （1分） =（4）D三、选考题（本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成）20（12分）(1) Ar3d10(2分)(2) NOC(2分)(3) 8 mol(或86.021023)(2分)sp3和sp2(2分)(4) CH(2分)(5) 4(2分)21（12分）（1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯）（1分） 取代反应（1分）（2） （2分）（3）O2/Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2分）（4）（1分） 碳碳双键、醛基（2分）（5）8（2分） ，（1分，任写一种即可）
