1、金山中学2019学年度第二学期高一年级化学学科等级考期中试卷（考试时间：60分钟满分100分命题人：审核人：）相对原子质量：O16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确答案）1.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（ ）A. O2B. COC. N2D. CO22.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A.镁离子的电子式：B. Cl-的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.质量数为37的氯原子：3.下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是（ ）A. NHSO4B. Al2(SO4)3C. Na2SD.C
2、H3COOH4.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）A.二氧化硅和生石灰的熔化B.加热氯化铵和水C.碘和干冰的升华D.氯化钠和硫的汽化5.酸雨形成的主要原因是（ ）A.过度砍伐B.工业排放二氧化碳C.含氮、磷洗衣粉的使用B.大量燃烧煤和石油6.下列反应中，起了氮的固定作用的是（ ）A.N2和H2在一定条件下合成氨B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C.NO和O2反应生成NO2D. NO2与H2O反应生成HNO37.具有漂白作用的物质有：84消毒液二氧化硫过氧化氢漂白粉，其漂白原理相同的是（ ）A. B. C. D. 8.下列电离方程式错误的是（ ）A.B.C.D.9.关于
3、氮肥的说法正确的是（ ）A.硫铵与石灰混用肥效增强B.所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3价C.使用碳铵应深施盖土D.尿素属于铵态氮肥10.反应，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是（ ）A.容器内的密度不再变化B.容器内的温度不再变化C.容器内气体的反应速率D.容器内气体的浓度11.100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A.加入适量的6molL-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液12.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A.是氨气发生
4、装置B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置D.是氨气收集、检验装置13.下列溶液中离子检验的结论不正确的是（ ）A.加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有B.先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有C.加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有D.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有CI-14.能用来表示的化学反应是（ ）A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液
5、反应15.火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：（已配平），则反应中作氧化剂的是（ ）A.S和KNO3B.S C.CD.KNO316.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.Fe3+、Cu2+、B. Na+、S2-C.K+、Cl-D. Mg2+、Cl-17.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1mol/L醋酸溶液的氢离子浓度小于1moL/L B.醋酸能与水以任何比例互溶C.10ml 1moL/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱18.下列事实中不能用勒沙特列原理来解释
6、的是（ ）A.高压有利于合成氨的反应B.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多C.打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出D.加入催化剂有利于氨氧化的反应19.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A.蒸馏B.升华C.分液D.过滤20.某地酸雨成分经检验除H+和极少量OH-离子外，还含有Na+、Cl-、离子，已知c(Na+)=710-6mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L，c()2.3x10-5mol/L，c()=2.510-6mol/L，则酸雨的pH为（ ）A.3B
7、.4C.5D.6二、填空题（本题共60分，包括4个小题）21.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：完成下列填空：（1）写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图 ；（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是 。（3）写出CO的电子式 ，其熔沸点低的原因是 。（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na2CO3溶液pH如下：溶液Na2CO3pH11.6热的Na2CO3溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因 （5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下：请配平上述反应。22、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：
8、回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。（2）装置B的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。（3）装置C中表现了SO2的 性；装置D中表现了SO2的 性，装置D 中发生反应的化学方程式为 。（4）F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。（5）E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为 （填编号）。A. BaSO3B. BaSO4C. BaSO3和BaSO4设计实验证明你的判断 。（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。A.温室效应。B.粉尘污染C.水体富营养化工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中S
9、O2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是 。23.任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：。下表是不同温度下水的离子积数据：温度（）25t1t2水的离子积常数110-14a110-12完成下列填空：（1）25时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体， （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。（2）若25t1t2，则a 110-14（选填“”、“”或“”），理由是 。（3）t1时，测得纯水的H+=2.410-7 mol/L，则OH-= mol/L；该
10、温度下某盐酸溶液的Cl-=0.01mol/L，该溶液的OH-= mol/L。（4）t2时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH 。24.工业废气中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。利用甲烷可消除NO2污染，。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表：组别温度时间/min01020405060T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.150.15回答下列问题：（1）组别中，010min内NO
11、2的平均降解速率为v(NO2)= 。（2）由实验数据可知实验控制的温度T2_T1（填“”或“”，请简述理由 。（3）组别中，T2温度下40min时n(CH4)= mol。该反应正反应为 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。（4）温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线 。（5）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为 。金山中学2019学年度第二学期高一年级化学学科等级考期中考试卷答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分
12、，每小题只有一个选项符号题意）题序12345678910答案CBBCDACACB题序11121314151617181920答案BCDBADADBC二、填空题（本题包括4小题，共60分）21.（每空2分，共14分）（1）（2）CO2和NH3； （3）；二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低（4）；碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（5）2 4 1 2 2 422.（1）分液漏斗（2）将SO2通入品红溶液，溶液褪色，体现SO2漂白性；将褪色后的溶液放在酒精灯上加热，红色又恢复，说明SO2漂白性具有热不稳定性（3）还原性；氧化性；（4）吸收多余的SO2气体；防倒吸（5）B：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含BaSO4不含BaSO3（操作，现象，结论各1分，共3分）（6）AB；。23.（1）促进；酸性；（2）；水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，H+H和OH-都增大，故Kw增大（3）2.410-7mol/L；5.7610-12（4）1024.（1）0.03mol/(Lmin)（2）；相同时间内，T2中参与反应的甲烷的物质的量较T1大（3）0.15；放热，温度越高CH4的转化率越低（4）（5）
