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《优化探究》2018版高考化学一轮复习教师用书:热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:156567 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:11 大小:121KB
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资源描述

1、热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写解题策略第一步:明确与“量”有关的离子方程式的书写正误判断题的解题思路。第二步:熟悉与“量”有关的离子方程式的书写方法:(1)复分解反应涉及的“量”;(2)多步反应涉及的“量”;(3)氧化还原反应涉及的“量”。授课提示:对应学生用书第21页角度一与量有关的复分解反应“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正

2、确书写离子方程式。题组训练类型1反应连续型离子方程式的书写1(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量: _;碱不足: _。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2过量: _;NaAlO2不足:_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足: _;盐酸过量: _。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量: _;强碱过量: _。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量: _;强酸过量: _。答案:(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2A

3、l(OH)3COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO 4H=Al32H2O类型2反应先后型离子方程式的书写2(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足: _;NaOH过量: _。(2)向含有OH、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为_;_;_;_。(3)向含有H、Al3、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为_;_;_;_。答案:(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2O

4、H2O(2)OHH=H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、CO2H=H2OCO2、Al(OH)33H=Al33H2O(3)HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O备考提醒一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。类型3物质配比型离子方程式的书写3(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足: _;NaOH过量: _。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足: _;NaHCO3过量: _。(3)Ba(OH)2溶液与NaH

5、SO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_,此时溶液呈_性;nBa(OH)2n(NaHSO4)12_,此时溶液呈_性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,离子方程式为_。答案:(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Ba2OHHSO=BaSO4H2O碱Ba22OH2HSO=BaSO42H2O中SOBa2=BaSO4备考提醒当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种

6、组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。角度二与量有关的氧化还原反应4(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2: _。FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气: _。FeBr2溶液中通入足量Cl2: _。(2)FeI2溶液中通入少量Cl2: _。FeI2溶液中通入足量Cl2: _。(3)少量铁粉加入到足量稀硝酸中_。n(Fe)nHNO3(稀)13_。足量铁粉加入到少量稀硝酸中_。答案:(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)2ICl2=I22Cl2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(3)

7、Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O备考提醒“强先弱后”原则对于氧化还原反应,按“强先弱后”的原则来书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。角度三多重反应离子方程式的书写5完成下列反应的离子方程式:(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两溶液混合:_。(2)CuSO4与Ba(OH)2两溶液混合:_。(3)Fe2O3溶于HI溶液中:_。答案:(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4(3)Fe2O36H2I=

8、2Fe2I23H2O6将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中:(1)Ba2恰好完全沉淀时溶液中发生反应的离子方程式为_;再继续滴入NaHSO4溶液,发生反应的离子方程式为_。(2)恰好完全中和时发生反应的离子方程式为_;此时溶液中的溶质为_。答案:(1)Ba2SOHOH=BaSO4H2OOHH=H2O(2)2OH2HBa2SO=2H2OBaSO4Na2SO4备考提醒两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。课时作业(授

9、课提示:对应学生用书第243页)1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCOCa2OH=CaCO3H2O解析:A项,HCl是强电解质,应拆写为离子形式,A项错误;B项,正确的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H,B项错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2,C项错误;D项正确。答案:D2下列离

10、子方程式书写正确的是()AAlCl3溶液与过量的浓氨水反应:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOCFeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2O24H=4Fe32H2ODCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应:Ba2SO=BaSO4解析:氢氧化铝不能溶于氨水,则AlCl3溶液与过量的浓氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,A错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为ClOCO2H2O=HCOHClO,B错误;FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原

11、反应,即4Fe2O24H=4Fe32H2O,C正确;CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2OHBa2Cu2SO=BaSO4Cu(OH)2,D错误。答案:C3(2017河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是()ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NHHCO2OH=CONH3H2OH2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I=2Fe2I2D用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl2H2O=Cl2H22OH解析:NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液,二者发生氧化还原反应,反

12、应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O,故A正确;碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液,反应产物中不会生成碳酸根离子,正确的离子方程式为Ba2NHHCO2OH=BaCO3NH3H2OH2O,故B错误;Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液,碘化氢过量,硝酸根离子和铁离子完全反应,正确的离子方程式为10I3NOFe312H=5I23NOFe26H2O,故C错误;用惰性电极电解熔融氯化钠,反应生成钠和氯气:2Na2Cl2NaCl2,故D错误。答案:A4下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解:COH2O=HCO

13、OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCOBa2OH=BaCO3H2O解析:A项,HClO是弱酸,不能拆分,正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO;B项,正确的离子方程式为COH2OHCOOH;C项,方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O;D项正确。答案:D5(2017福建闽粤联合体联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCOCa2OH=CaCO3H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg22OH=Mg(

14、OH)2C铜溶于稀硝酸中:Cu4H2NO=Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析:Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O,A错误;等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合,首先发生中和反应,剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁,但反应后氯化镁过量,即Mg24OH2H=Mg(OH)22H2O,B错误;铜溶于稀硝酸中:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,C错误;FeBr2溶液中通入少量的Cl2,先氧化Fe2,离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl,D正确。答

15、案:D6(2017吉林五校联考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析:Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O,故A错误;磁性氧化铁溶于稀硝酸,离子方程式为

16、3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O,故B错误;向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应,离子方程式为4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2,故C正确;明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O,故D错误。答案:C 7下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2COBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:Ba2OHHSO=BaSO4H2OC少量Cl2通入水中:Cl2H2O2HClOClD

17、酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O解析:A项,Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH,则可用“少量定1法”书写出离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2CO,正确;B项,混合后溶液显酸性,说明NaHSO4过量,根据“少量定1法”,写出离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,B项错误;C项,Cl2与水反应生成的次氯酸是弱酸,不能拆开,C项错误;D项,草酸是弱酸,不能拆开,D项错误。答案:A8下列AD四组中,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中将少

18、量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合解析:Al(OH)3是两性物质,只能被强酸、强碱溶解,所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液,还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水,发生的反应都是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,可用同一个离子方程式表示,A正确。将少量SO2通入Ba(OH)

19、2溶液,发生反应:SO2Ba22OH=BaSO3H2O;若将过量SO2通入Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式是SO2OH=HSO,二者相对量不同,反应不同,所以不可用同一个离子方程式表示,B错误。由于还原性:Fe2Br,所以将0.1 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中,发生反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl;若将0.3 mol Cl2通入含有0.2 mol FeBr2的溶液中,发生反应:2Fe24Br3Cl2=6Cl2Fe32Br2,二者相对量不同,反应不同,所以不可用同一个离子方程式表示,C错误。将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合,发生反应:Ba2SO=

20、BaSO4,将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合,发生反应:Ba22OHMg2SO=BaSO4Mg(OH)2,反应的方程式不同,D错误。答案:A9某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AHCO2CO5H=3CO23H2OBHCO3CO7H=4CO24H2OC2HCOCO4H=3CO23H2ODCOH=HCO解析:当滴入少量稀盐酸时,碳酸根离子优先反应,发生反应的离子方程式为COH=HCO,D正确;当滴入过量的稀盐酸时,碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应,反应的离子方程式为HC

21、O2CO5H=3H2O3CO2,A正确;当稀盐酸部分过量时,可能出现反应:HCO3CO7H=4H2O4CO2,B正确;在碳酸根离子没有完全反应前,碳酸氢根离子不会参与反应,故C错误。答案:C10下列离子方程式书写不正确的是()AAlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)n(Al3)72时,2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OBCuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)n(NaHS)12时,Cu22HS=CuSH2SCCl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)n(FeBr2)11时,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClDFe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)12

22、时,3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O解析:AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)n(Al3)72时,铝离子转化为氢氧化铝和偏铝酸盐,则反应的离子方程式为2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O,A正确;CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)n(NaHS)12时反应的离子方程式为Cu22HS=CuSH2S,B正确;Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)n(FeBr2)11时溴部分被氧化,亚铁离子全部被氧化,则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,C错误;Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)n(HNO3)12时铁过量,反应的离子方程式为3Fe2

23、NO8H=3Fe22NO4H2O,D正确。答案:C11下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O

24、正确;AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析:将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中,由电子守恒可知,氯气过量,则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2,故A错误;Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22H2O2CO,故B错误;过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO,故C错误;1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O,故D正确。答案:D12(2017江西师大附

25、中、临川一中联考)下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、SONaHSO4溶液SO2H=SO2H2O解析:加入少量Ba(OH)2溶液,所以NH不反应,正确的离子方程式应为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2,A错误;各离子能

26、大量共存,且发生反应的离子方程式书写正确,B正确;NH3H2O是弱碱,不能拆,正确的离子方程式应为2NH3H2OCO2=CO2NHH2O,C错误;正确的离子方程式应为NOFe22HSO=SONOFe3H2O,D错误。答案:B13按要求书写以下离子方程式(1)(2015高考四川卷)写出H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式: _。(2)(2015全国高考课标卷)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式:_。(3)(2015北京高考卷)写出CO2溶于水产生HCO的方程式: _。(4)(2015福建高考卷)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式: _。(5)(2015广东高

27、考卷)用NaOH溶液除去废Al片表面的氧化膜反应的离子方程式为:_。(6)(2015高考重庆卷节选)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:_。(7)(2015山东高考卷)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3的溶液中,原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。答案:(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(3)CO2H2O=H2CO3、H2CO3HHCO(4)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(5)Al2O32OH=2AlOH2O(6)4H5ClO=Cl4ClO22H2O(7)3C

28、aF2Al3=3Ca2AlF14向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: _。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性b向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀c向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将_。答案:(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)a(3)C(4)沉到烧杯底部

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