1、重庆市开县铁桥中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（只有一个选项正确，每小题6分，共42分）1（6分）Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对Co原子的叙述不正确的是（）A质量数是60B质子数是60C中子数是33D电子数是272（6分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）ABa（OH）2BH2OCHClDCaCl23（6分）下列说法正确的是（）ANaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱BHCl，PH3，H2S稳定性依次减弱CNa，Mg，Al还原性依次减弱DS2，Cl，Ca2+半径依次增大4（6分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在
2、元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质5（6分）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为（）ADCABBCBADCBADCDBACD6（6分）如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所
3、列M、N、R物质，其中合理的是（） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁AABBCCDD7（6分）在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1则这段时间为（）A10sB20sC30sD40s二、非选择题8（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）（2）B、
4、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定（3）第三周期中原子半径最小的是9（18分）在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末和10g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌回答问题：（1）实验中玻璃棒的作用是（2）该反应的化学方程式为，该反应属于（填反应类型）（3）实验中观察到现象有；反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量10（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数
5、的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2请回答（1）写出元素符号B：，C：（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键（3）D2A2的化学式（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为11（14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，锌片上观察到的现象为银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是，银片上观察到的现象是重庆市开县铁桥中学2014-20
6、15学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项正确，每小题6分，共42分）1（6分）Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对Co原子的叙述不正确的是（）A质量数是60B质子数是60C中子数是33D电子数是27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数解答：解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，核内质子数=核外电子数=27故答案为：B点评：本题考查了学生对质子数
7、、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，要知道元素符号各方向的数字代表的含义，Z表示质子数，A表示质量数，n表示化合价，a表示离子的电荷及其正负，b表示原子个数2（6分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）ABa（OH）2BH2OCHClDCaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答解答：解：ABa（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；B水分子中OH之间只存在共价键，为共价
8、化合物，故B错误；CHCl分子中HCl之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A点评：本题考查化学键和化合物的关系，熟悉常见物质构成微粒及微粒之间作用力，注意这几个概念间的区别和联系，题目难度不大3（6分）下列说法正确的是（）ANaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱BHCl，PH3，H2S稳定性依次减弱CNa，Mg，Al还原性依次减弱DS2，Cl，Ca2+半径依次增大考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：A元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强
9、；B元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的金属单质的还原性减弱；D核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小解答：解：A金属性NaKCs，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A错误；B非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的金属单质的还原性减弱，故C正确；DS2，Cl，Ca2+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，应为S2ClCa2+，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律知识，为2015届高考高频考点，侧重于学生的分
10、析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度，难度不大4（6分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，根据位置关系推出X为N，Z为S，W为Cl再根据元素周期性得出正确结论解答：解：A同一周期，从左到右，
11、原子半径逐渐减小，故XY，ZW，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故ZY，故原子半径：ZWXY，故A错误；B同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误；C同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：WZ，故C错误；D根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y为氧元素，则W为Cl，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，可做漂白剂，具有漂白性，故D正确故选D点评：本题考查了元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答的关键，注意原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等5
12、（6分）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为（）ADCABBCBADCBADCDBACD考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 分析：一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此判断金属活动性强弱解答：解：一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金
13、属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，则A是正极、B是负极，活动性BA；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，则D是正极、C是负极，活动性CD；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C，则A是负极、C是正极，活动性AC，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是BACD，故选D点评：本题以原电池原理为载体考查金属性强弱判断，明确正负极判断方法是解本题关键，知道电子流向及电流流向，知道正负极与金属活动性强弱关系，题目难度不大6（6分）如图所示装置中，M
14、棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：该原电池中，M棒变细，N棒变粗，则M作负极，负极上失电子发生氧化反应，N是正极，正极上金属阳离子得电子发生还原反应解答：解：A锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极，但铜电极上氢离子放电，故A错误；B铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，故B错误；C铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上银得电子析出银，故C正确；D铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，故D错误；故选C点评
15、：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键，题目难度中等7（6分）在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1则这段时间为（）A10sB20sC30sD40s考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：NH3的物质的量增加0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=计算时间解答：解：一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1，由反应速率之比
16、等于化学计量数之比，则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.01moll1s1，0.02moll1s1=，解得t=20s，故选B点评：本题考查反应速率的计算，明确反应速率与化学计量数成正比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大二、非选择题8（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是K，非金属性最强是F，常温下单质为液态的非金属元素是Br；属于过渡元素的是M（该空用字母表示）（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3，其中以PH3最不稳定（
17、3）第三周期中原子半径最小的是Cl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：（1）元素周期表中，化学性质最活泼的金属在左下角，化学性质越活泼则金属性越强，非金属性最强的在右上角，溴单质在常温下是液体，M属于过渡元素；（2）根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定来回答；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小解答：解：根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，K是Ca，L是K，G是Na，I是Mg，M处于d区，属于过渡元素；（1）元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的
18、金属在左下角，应该是K，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是K，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即Ar化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是F，溴单质在常温下是液体，属于过渡元素的是M，故答案为：Ar；K；F；Br；M；（2）元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性顺序是ClOP，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，则稳定性顺序为：HClH2OPH3，故答案为：H2O、PH3、HCl；PH3；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径最小
19、的是Cl，故答案为：Cl点评：本题主要考查的是学生对于元素周期律以及元素周期表的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（18分）在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末和10g NH4Cl晶体，将小烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌回答问题：（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应（2）该反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，该反应属于复分解反应（填反应类型）（3）实验中观察到现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起；有少许刺激性气味的气体反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是反应过程中有水生成（4）通过结冰现
20、象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行；（2）氯化铵和氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡；铵盐与碱反应为复分解反应；（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气、水、以及氯化钡，以此解释反应现象；（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量解答：解：（1）用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应；故答案为：搅拌使混合物充分接触并
21、反应；（2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，方程式为：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；故答案为：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；复分解反应；（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是反应过程中生成水的缘故，故答案为：玻片与烧杯之间结冰黏在一起；有少许刺激性气味的气体；反应过程中有水生成；（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于
22、生成物的总能量故答案为：结冰；吸；小于点评：本题考查铵盐与碱的反应，题目难度不大，注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理及反应现象，注意从反应物与生成物总能量的关系分析10（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2请回答（1）写出元素符号B：C，C：Si（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于共价键（3）D2A2的化学式Na2O2
23、（4）C在元素周期表中的位置是第三周期，A族，其原子结构示意图为考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此解答解答：解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为，故A为O元
24、素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期A族，其原子结构示意图为，故答案为：三
25、；A；点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握11（14分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn2eZn2+，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是Cu2+2eCu，银片上观察到的现象是有红色物质析出考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，据此分析解答解答：解：银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn2eZn2+，银作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2+2eCu，所以看到的现象是有红色物质析出，故答案为：负；氧化；Zn2eZn2+；Zn片逐渐溶解；正；还原；Cu2+2eCu；银片上有红色物质析出点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大
