1、 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 【阅读】：教材P85和P86 图332问题：火山爆发后地表和地下不同价态的硫分别是如何转化的？以流程图的形式画出硫元素常见的化合价有哪些？ 硫有多种同素异形体常见的有 和 2.单质硫的物理性质颜色状态熔沸点溶解性水中酒精中CS2中实验现象化学方程式及氧化（还原）剂结论S与O2反应空气中：氧气中：氧化剂 还原剂 S具有 性S与Fe反应氧化剂 还原剂 S具有 性3：硫的化学性质：预测：.根据硫元素的常见价态，从氧化还原角度预测硫单质的性质： 。硫是一种 （填金属或非金属）单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。【实验探究】实验记录：注意：（1
2、）.S与O2点燃条件下的反应反应产物只能是 。（2）.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？ （3）、写出Fe与氯气、氧气、硫反应方程式， ， 、 。比较硫、氧气、氯气氧化性强弱 ，结论：变价金属与Cl2反应生成 价态的金属氯化物。变价金属与S反应生成 价态的金属硫化物。课堂练习（1）硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应 ;硫与铜反应 （2）铁与硫反应的生成物中铁是 （+2价还是+3价），如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀硫酸） 。（3）常温下硫可以与汞反应生成HgS，写出反应方程式 实验室不慎撒落了一些汞，可洒上 使之反应掉.黑火药爆炸所发生
3、的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，在此反应中还原剂 氧化剂 二.二氧化硫1物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2化学性质：预测：.二氧化硫是一种 （填酸或碱）性氧化物，从物质分类的角度预测SO2可以与哪些类别的物质反应？ 。标出下列物质硫元素的化合价 SO2、H2SO3、SO32-，从氧化还原角度预测SO2（+4价S）的性质： 。【实验探究】实验记录：（1）SO2作为酸性氧化物性质与CO2相似（亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐也相似），请用化学方程式或离子方程式填写下表CO
4、2SO2与水反应与NaOH（碱）溶液反应少量CO2过量CO2少量SO2过量SO2与澄清的石灰水（碱）反应少量CO2过量CO2少量SO2过量SO2与CaO（碱性氧化物）反应与盐溶液反应（强酸制弱酸）与Ca（ClO）2溶液反应与NaHCO3溶液反应注意：H2SO3是中强酸，酸性比H2CO3强（2）SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）写出下列反应的化学方程式a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应 应用：工业制硫酸的其中一步反应SO2与氯水反应:化学方程式 离子方程式 现象
5、： SO2与溴水（主要成分是Br2，颜色为橙色，性质类似于氯水）反应: 现象： SO2通入FeCl3溶液的离子方程式 SO2与KMnO4溶液反应： 5SO2+ 2H2O+ 2KMnO4= 2H2S04+ 2MnSO4+ K2SO4现象： 思考：SO2有还原性，浓硫酸有强氧化性二者能否反应？（3）SO2的漂白性：将SO2通入品红溶液，现象： 。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何
6、不同？a.将SO2通入到紫色石蕊试液中现象： ，将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先 ，后 。b.将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原因。注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3. S02的制备：实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为 。干燥SO2选择的试剂： 检验SO2的方法： 实验室中SO2尾气如何处理 练习：CO2和SO2的鉴别可以选用试剂： ， ， 【随堂练习：】1.下列关于叙述正确的是（ ）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精 B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化
7、碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中 D.硫与非金属反应中一定表现还原性2Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）A通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属或氯气反应时，硫被还原为2价而氯被还原成1价D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3下列关于二氧化硫的叙述中正确的是 （ ） A.SO2使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色表现SO2的漂白性 B.二氧化硫可使紫色的石蕊试液先变红后褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸第三章第三节第一课时硫的转化二氧化硫参考答案H2SSO2SO3、含
8、硫的矿石H2SO3H2SO4、SH2S、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）、火山喷发、一、 .2，0，4，6 斜方硫和单斜硫2.淡黄固态不高不溶微溶易溶既有氧化性又有还原性 非金属 金属、 非金属（O2、H2）实验现象化学方程式结论与O2反应空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体。氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生刺激性气味的气体氧化剂：O2 还原剂：SS具有还原性与Fe（金属）反应反应混合物呈红热状态，生成黑色固体氧化剂：S 还原剂：FeS具有氧化性注意：（1） SO2 （2）Fe与S的反应为放热反应，放出的热可以维持反应的继续进行（3） Cl2O2S
9、高 低课堂练习（1） Cu2S （2） +2 在生成物中加入稀硫酸，再加入KSCN溶液不变红，再加氯水溶液变为血红色（3） 硫磺 （4）3 6 2 1 3 S S 2NA 热的NaOH溶液 CS2 （5） 氧化性 氧化性或还原性 4、制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等 C S和KNO3二、二氧化硫 1.无刺激性大易402. 酸性 H2O 、 碱（如NaOH）、 碱性氧化物、某些盐溶液+4 既有氧化性又有还原性CO2SO2与水反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3与NaOH（碱）溶液反应少量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2O过量CO2:CO2+O
10、H-=HCO3-少量SO2:SO2+2OH-=SO32-+H2O过量SO2:SO2+OH-=HSO3-与澄清的石灰水（碱）反应少量CO2CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O过量CO2:CO2+OH-=HCO3-少量SO2SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3+H2O过量SO2:SO2+OH-=HSO3-与CaO（碱性氧化物）反应CO2+CaO=CaCO3与盐溶液反应（强酸制弱酸）与Ca（ClO）2溶液反应CO2+H2O+Ca2+2ClO-= CaCO3+2HClO与NaHCO3溶液反应SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O(2) a. b. 2SO2+O2 2SO3 SO
11、2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 溶液橙色褪去SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 溶液紫色褪去思考：SO2与浓硫酸中的S元素的价态分别是+4和+6价，它们之间没有中间价态，不能反应。（3）品红溶液褪色 红 不稳定【总结】HClO、Na2O2 NO2 的漂白原理，是因为具有强氧化性。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化还原反应。活性炭的漂白是吸附性漂白。【迁移应用】a.只变红不褪色变红褪色 b. 等物质的量的SO2和Cl2恰好完全反应，生成两种酸，失去漂白效果。3. 浓硫酸 通入品红溶液，品红褪色，加热又恢复红色 NaOH溶液溴水酸性KMnO4溶液品红 1.B2.D3.C
