1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年辽宁省阜新二高高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只是一个选项符合题意）1番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池以下叙述正确的是（）A铜片上发生氧化反应B锌片为正极，铜片为负极C锌片为阴极，铜片为阳极D番茄汁起电解质溶液的作用2分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A2A+B2C；HOB2C2A+B；H0C2A（g）+B（g）2C（g）H0D2A（g）+B（g）2C（g）H03有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动
2、，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD4某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（）AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H+2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大5氢气是人类最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A2H2+O22H2O；H=142.9kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=142.9kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJ/molD2H2（g）+
3、O2（g）2H2O（l）；H=+571.6kJ/mol6在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B27反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A在这2 min内A浓度减少了0.8 mol/LB分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1C在2 min末的反应速率，用B
4、表示是：0.3 mol/（Lmin）D在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/（Lmin）8下列热化学方程式或说法，正确的是（）A甲烷的燃烧热为 890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=890 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=38.6 kJmol1C已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）；H=270 kJmol1，则1 mol氢气与
5、1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和9电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）ABCD10实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（）A酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C
6、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗11实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH）=1012将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）Ac（B+）c（A）c（OH）c（H+）Bc（A）c（B+）c（H+）c（OH）Cc（H+）c（A）c（OH）c（B+）Dc（B+）c（A）c（H+）c（OH）12在由水电离产生的H+的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、
7、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD13某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变14已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（）A所得溶液中的c（H+）=1.01013 molL1B
8、所得溶液中由水电离产生的c（OH）=1.01013 molL1C所加的烧碱溶液的pH=13.0D所得溶液中的c（Mg2+）=5.61010 molL115电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A放电时：电子流动方向由A经导线流向BB放电时：正极反应是Pb2e+SO42png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACMAAAAPCAYAAABut3YUAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcd
9、vqGQAAAHYSURBVEhLrVVJigJBECxxAXG5CP5An+LFJ3gR8SAofsBdUS/+QN/gL/TiG3yBd3HPIXImatJmmIPdBUlVV1VHRkcu7eRnvF4vXd3vd52fz6c8Hg8efzwT12IDFwYfGFjjnuPlIJmPvQdevN1u3iHWfOYHY+aeAzvLHod4BluqFJaYxT+dTqqIxWYEnA3TX2EBUBRGBQqFgpTLZdlsNuqaRK/XqzjL8Hw+exEYz7CqMCeIt1qtJJlMSj6fl3Q6LcvlUqAWhiqDmO12O5nNZjIcDmUwGEi/35fJZKL
10、PYQxYo9FIMebzuXS7XSWTy+V0ds6pNZvNbzIYh8PBOwUpAERh4/FYYCDT6/VkOp1Kq9WSRqMhtVpN6vW6rtfr9S8Zmy+In40nCTPrcR5F2duK8mECeLVa9ZIlEgldc6aUsVhMpY3H45JKpfQO9sIYQ9XpdH6VQVZvt1splUpSLBY9scVi4XM42KyiqDJbQD5nKBkc7vd7qVQqkslkJJvNvjUq2wqiqDR+EKpNm14wdqz94/Eo7XZbG5TNI56zYYZViPnpyWADfYay2TZOBUgoCkUsBnE1TCBgf1pBZ5fLRbc
11、sGayDv5FPSNof8lsHtslEApTQtu1PnP73DtvEF1GBMwzxY8p2AAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572RPbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+16某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动1
12、7用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：118对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A（A）=0.3 mol/（Lmin）B（B）=0.6 mol/（Lmin）C（C）=0.5 mol/（Lmin）D（D）=0.04 mol/（Ls）19已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3C
13、OOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热H（焓变）为（）A488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD244.15 kJ/mol20下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molBC（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molDH+（aq）+OH（aq）H2O（l）；
14、H=57.3kJ二、非选择题：21X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为22合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为：N2（g）+3H2（g）23（g）H=92.4kJ/mol，据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，
15、温度越高，其平衡常数的值越（2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正（N2）=2v逆（NH3）d混合气体中c（NH3）不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）23电解原理在化学工业中有广泛应用图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时
16、在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为在X极附近观察到的现象是Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示该电解槽的阳极反应式是除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出2015-2016学年辽宁省阜新二高高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包
17、括20小题，每小题3分，共60分每小题只是一个选项符合题意）1番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池以下叙述正确的是（）A铜片上发生氧化反应B锌片为正极，铜片为负极C锌片为阴极，铜片为阳极D番茄汁起电解质溶液的作用【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】番茄汁、铜片和锌片可以形成原电池，正极为Cu，负极为Zn，发生Zn+2H+Zn2+H2，以此来解答【解答】解：ACu片上氢离子得电子，发生还原反应，故A错误；BFe失去电子，则锌片为负极，所以铜片为正极，故B错误；C原电池中不存在阴阳极，故C错误；D番茄汁显酸性，氢离子得到电子，所以番茄汁起电解质溶液的作用，故D正确；故选D2
18、分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A2A+B2C；HOB2C2A+B；H0C2A（g）+B（g）2C（g）H0D2A（g）+B（g）2C（g）H0【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析【解答】解：由图象知，2A+B的能量小于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）2C（g）时该反应吸收能量，H0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）2A（g）+B（g）时该反应放出能量，H0故选C3有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
19、（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD【考点】化学平衡的影响因素【分析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动【解答】解：反应X（s）+3Y（g）2Z（g），H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离
20、出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C4某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（）AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H+2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题【解答】解：AFe为负极，发生氧化反应，故A错误；B正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H+2e=H2，故B错误；C工作一段时间后，左边烧杯中生成
21、Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；D原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl）增大，故D正确故选D5氢气是人类最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A2H2+O22H2O；H=142.9kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=142.9kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=+571.6kJ/mol【考点】反应热和焓变【分析】25、101kPa下，
22、1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJmol1，以此解答该题【解答】解：4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故B错误；C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，故C正确；D、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放
23、热时焓变值为负值，故D错误； 故选C6在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【
24、解答】解：A、单位时间内生成nmolA2需要消耗2molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol的AB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量不相等，反应未达平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成n mol的B2，生成2nmolAB需要消耗nmol的B2，单位时间内B2的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡状态，故C正确；D、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；故选C
25、7反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A在这2 min内A浓度减少了0.8 mol/LB分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1C在2 min末的反应速率，用B表示是：0.3 mol/（Lmin）D在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】A根据A是固体；B速率之比等于化学计量数之比；C2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是=0.3 mol/（Lmin）；D速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：AA是固
26、体，不能用来表示反映速率，故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；C2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 molL1min1，不是2min末的即时速率，故C错误；D用B表示的2min内平均速率为0.3 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，这2 min内用D表示的化学反应速率为0.15mol/（Lmin），故D错误；故选A；8下列热化学方程式或说法，正确的是（）A甲烷的燃烧热为 890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g
27、）；H=890 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=38.6 kJmol1C已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）；H=270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和【考点】热化学方程式【分析】A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成的水为液体；B.0.
28、5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应是可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol；C液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；D反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定；【解答】解：A.1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ，所以CH4的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890 kJ/mol，故A错误； B相同条件下0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应是可逆反应生成的氨气的
29、物质的量小于1mol，反应焓变数值大于19.3 kJ/mol，则生成2mol氨气反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H38.6 kJmol1，故B错误；C液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故C错误；D从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=270 kJ/mol可知，反应放热，即2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，故D正确故选D9电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（a
30、q）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）ABCD【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案【解答】解：A、由H0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H
31、+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A10实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（）A酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗【考点】中和滴定
32、；化学平衡的调控作用【分析】根据滴定操作方法对c（待测）=的影响进行分析，若标准液体积偏大，滴定结果偏高，若消耗标准液体积偏小，则滴定结果偏低，据此进行解答【解答】解：A酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次，该操作方法合理，不影响测定结果，故A错误；B酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏高，故B正确；C滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c（待测）=可知c（标准）偏低，故C错误；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定不用NaOH溶液润洗，该操作方法合理，不影响测定
33、结果，故D错误；故选B11实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH）=1012将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）Ac（B+）c（A）c（OH）c（H+）Bc（A）c（B+）c（H+）c（OH）Cc（H+）c（A）c（OH）c（B+）Dc（B+）c（A）c（H+）c（OH）【考点】离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
34、=1012，结合c（H+）c（OH）=1014，可知c（OH）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，以此解答该题【解答】解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里=1012，结合c（H+）c（OH）=1014，可知c（OH）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），由于A发生水解生成HA，则c（B+）c（A），盐的水解程度一般较弱，应有c（A）c（OH），则c（B+）c（A）c（OH）c（H+），故选A12在由水电离产
35、生的H+的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD【考点】离子共存问题【分析】水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存【解答】解：因由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液，小于1107molL1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中该组离子不反应，
36、但酸溶液中NO3、S2 发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；碱溶液中Fe2+、OH结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；酸溶液中HCO3与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3与OH结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故错误；K+、Ba2+、Cl、NO3离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；故选B13某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度，平衡常数K增大
37、；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；B、降低温度平衡向放热方向移动；C、升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、催化剂不会改变反应的焓变【解答】解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；B、正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化
38、率增大，故B错误；C、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则K减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故C错误；D、加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即H不变，故D正确故选D14已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（）A所得溶液中的c（H+）=1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c（OH）=1.01013 molL1C所加的烧碱溶液的pH=13.0D所得溶液中的c
39、（Mg2+）=5.61010 molL1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据pH=lgc （H+）计算；B溶液中由水电离产生的c（OH）水=c （H+）水=10PHmolL1；C根据烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；D根据溶度积计算即可【解答】解：ApH=13的溶液中，c （H+）=1013mol/L，故A正确；B由水电离产生的c（OH）水=c （H+）水=10PHmolL1=1013mol/L，故B正确；C因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH13，故C错误；DMg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.610
40、12，溶液中的c （Mg2+）=5.61010 mol/L，故D正确，故选C15电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A放电时：电子流动方向由A经导线流向BB放电时：正极反应是Pb2e+SO42png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACMAAAAPCAYAAABut3YUAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHYSURBVEhLrVVJigJBECxxAXG5CP5A
41、n+LFJ3gR8SAofsBdUS/+QN/gL/TiG3yBd3HPIXImatJmmIPdBUlVV1VHRkcu7eRnvF4vXd3vd52fz6c8Hg8efzwT12IDFwYfGFjjnuPlIJmPvQdevN1u3iHWfOYHY+aeAzvLHod4BluqFJaYxT+dTqqIxWYEnA3TX2EBUBRGBQqFgpTLZdlsNuqaRK/XqzjL8Hw+exEYz7CqMCeIt1qtJJlMSj6fl3Q6LcvlUqAWhiqDmO12O5nNZjIcDmUwGEi/35fJZKLPYQxYo9FIMebzuXS7XSWTy+V0ds6pNZvNbzIY
42、h8PBOwUpAERh4/FYYCDT6/VkOp1Kq9WSRqMhtVpN6vW6rtfr9S8Zmy+In40nCTPrcR5F2duK8mECeLVa9ZIlEgldc6aUsVhMpY3H45JKpfQO9sIYQ9XpdH6VQVZvt1splUpSLBY9scVi4XM42KyiqDJbQD5nKBkc7vd7qVQqkslkJJvNvjUq2wqiqDR+EKpNm14wdqz94/Eo7XZbG5TNI56zYYZViPnpyWADfYay2TZOBUgoCkUsBnE1TCBgf1pBZ5fLRbcsGayDv5FPSNof8lsHtslEApTQtu1PnP73DtvE
43、F1GBMwzxY8p2AAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572RPbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式
44、和放电时的负极反应互为逆反应【解答】解：A放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，电子流动方向由负极经导线流向正极，即由B经导线流向A，故A错误；B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，故B错误；C、在充电时，铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应，应与充电器电源的负极相连，故C错误；D、在充电时，阳极上发生氧化反应，和放电时的正极反应互为逆反应，即PbSO42e+2H2O
45、=PbO2+SO42+4H+，故D正确故选D16某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象【解答】解：Aa、b不连接
46、，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反应，故A正确；Ba、b用导线连接，铜片作正极，Cu2+在该电极上得电子，故B正确；Ca、b连接与否，溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；Da与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2+向Fe电极移动，故D错误故选D17用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的
47、物质的量之比为1：1【考点】电解原理【分析】A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大；C、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比【解答】解：A、电解稀
48、硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守
49、恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确故选D18对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A（A）=0.3 mol/（Lmin）B（B）=0.6 mol/（Lmin）C（C）=0.5 mol/（Lmin）D（D）=0.04 mol/（Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】反应速率的单位相同，利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，据此比较【解答】解：对于反应A+3B=2C+2D，都转化为B的速率进行比较，A、v（A）=0.3 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.9mol/（Lmi
50、n）；0.2 mol/（Ls）B、v（B）=0.6 mol/（Lmin）；C、v（C）=0.5 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=0.5mol/（Lmin）=0.75mol/（Lmin）；D、v（D）=0.04 mol/（Ls）=2.4 mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（D）=2.4mol/（Lmin）=3.6mol/（Lmin）；所以反应速率v（D）v（C）v（B）v（A），故选D19已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2
51、（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热H（焓变）为（）A488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD244.15 kJ/mol【考点】热化学方程式【分析】根据盖斯定律将（1）2+（3）2（2）可以得到目标反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），从而计算出目标反应的焓变【解答】解：已知：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（2）CH3COOH（l）+2O2（g）2C
52、O2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1据盖斯定律将（2）2+（3）2（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=（393.5kJmol1）2+（285.8kJmol1）2（870.3kJmol1）=488.3kJ/mol，故选B20下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molBC（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molDH+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H
53、=57.3kJ【考点】热化学方程式【分析】A没有标出物质的聚集状态；BC与O2的化合反应为放热反应；CH2的燃烧为放热反应；D中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL【解答】解：A没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol，故A错误；BC的燃烧为放热反应，正确的写法为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol，故B错误C、H2的燃烧为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故C正确；CC的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol，故C错误；D中和反应为放热反应，反应热
54、的单位为kJ/moL，正确的写法为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJkJ/mol，故D错误故选C二、非选择题：21X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为S、C；（2）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X原子核外的M层中只
55、有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题【解答】解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核
56、电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S；C；（2）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期B族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+622合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为：N2（g）+3H2（g）23（g）H=92.4kJ/mol，据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小（
57、2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=（可用分数表示）能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正（N2）=2v逆（NH3）d混合气体中c（NH3）不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）ac【考点】化学平衡的计算【分析】（1）依据平衡常数概念和化学方程式书写平衡常数表达式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；反应是放热反应，升高温度后平衡逆向进行，平衡常数减小；（2）依据化学
58、平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项；（3）a先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动；b平衡时浓度不一定相等；c使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响【解答】解：（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应的平衡常数为：K=，故答案为：；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小，故答案为：小；（2）设氮气消耗物质的量为x N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始 1 3 0转化 x 3x 2x平衡1x 33x 2x平衡混合气体中氨的体积分数为20%，100%
59、=20%，解得：x=，平衡常数K=，由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则：a容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误； b该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；c正（N2）=2逆（NH3），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误； d混合气体中 c（NH3）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；故答案为：；bd；（3）a先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；b平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；c使用催化剂加快反应速率，对平衡无影
60、响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确；故答案为：ac23电解原理在化学工业中有广泛应用图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为2H2O+2e2OH+H2在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红Y电极上的电极反应式为2Cl2eCl2，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是C
61、u2+2eCuY电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu2eCu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示该电解槽的阳极反应式是4 OH4 e=2 H2O+O2除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B（填写“A”或“B”）导出【考点】电解原理【分析】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X连接电源负极，为阴极，Y连接电源正极，为阳极阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，酚酞遇碱变红色；阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去多少生成氯气，氯气可以用湿
62、润的淀粉碘化钾试纸检验；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极发生氧化反应，Cu失去电子，阴极上发生还原反应，铜离子电子生成Cu；（3）左室为阳极室，右室为阴极室，阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，促进水的电离，阳极室氢离子浓度增大，阴极发生还原反应，H+放电生成氢气，H+浓度减小，促进水的电离，OH浓度增大，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B导出【解答】解：（1）若X、Y都是惰
63、性电极，a是饱和NaCl溶液，X连接电源负极，为阴极，Y连接电源正极，为阳极阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e2OH+H2，反应生成氢气与碱，在X极附近观察到的现象是：有气泡，溶液变红，故答案为：2H2O+2e2OH+H2；有气泡，溶液变红；阳极发生氧化反应，氯离子在阳极失去多少生成氯气，电极反应式为：2Cl2eCl2，检验氯气的方法为：把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2，故答案为：2Cl2eCl2；把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2；氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；（2）电解方法精炼
64、粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；X为阴极，则X电极材料为纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCu，故答案为：纯铜；Cu2+2eCu；Y电极为电解池的阳极，所以Y电极的材料是粗铜，电极反应式为：Cu2eCu2+，故答案为：粗铜；Cu2eCu2+；（3）左室为阳极室，右室为阴极室，阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，促进水的电离，阳极室氢离子浓度增大，阴极发生还原反应，H+放电生成氢气，H+浓度减小，促进水的电离，OH浓度增大，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B导出该电解槽的阳极反应式是：4 OH4 e=2 H2O+O2，故答案为：4 OH4 e=2 H2O+O2；得到的氢气由A口导出，除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B导出，故答案为：B2016年4月13日高考资源网版权所有，侵权必究！
