1、【自主学习】离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO3)c(CO23)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；而HSO3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO3)c(H)c(OH)。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.N
2、H4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH4)由大到小的顺序是cab。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。6利用守恒规律1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na)+c(
3、H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒在Na2S溶液中c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1/2c(Na)3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。在NaHS溶液中有：c(S2)+c(OH)=c(H2S)+c(H)【课堂练习】 班级 姓名 10.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL
4、1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH) B Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH) Dc(CN)c(HCN)2等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是 ()Ac(H)c(OH)KW Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)3MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ()Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(
5、M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)1在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3的水解，当溶液中c(Fe3)c(SO24)时，下列判断正确的是 ()Ac(Fe3)c(Cl) Bc(SO24)c(Cl)Cc(SO24)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)c(Cl)6某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列叙述正确的是 ()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)
6、c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)8已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系
7、中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。10常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH7，则c(Na)_c(A)(填“”、“”或“”)。(3)常温下，若溶液M由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
