1、 福建师大附中20122013学年度上学期期末考试高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量： H：1 C: 12 O: 16 N: 14 Cl: 35.5Na：23 Mg：24 Al： 27 Fe：56 Cu：64 A卷 基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共34分）12molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等2下列物质的分类合理的是（ ）3下列说法正确的是( )A. H2、D2、T2互称为同位素B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C. HCl、NH3、BaS
2、O4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源4.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）AFeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2O C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-BaSO4 D向烧碱溶液中滴加硝酸：OH-+H+H2O 5现有MgCl2 、AlCl3、CuCl2 、FeCl3 、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（ ） A氨水BAgNO3C浓NaOHDNaCl6. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）A10mL
3、 0.1molL-1的氯化钙溶液 B5mL 0.1molL-1的氯化铝溶液C30mL 0.2molL-1的氯化钾溶液 D40mL 0.25molL-1的氯化钠溶液7.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.NA个CH4分子的质量为16g/mol B.1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D.22.4LCO2中含有 NA个CO2分子8已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( ) A.B.C.D.9. 利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验
4、目的的是（ ）A检验溶液中是否含有Na+ B提取溴水中的溴 C向容量瓶中转移液体 D用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl210某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（ ） A. NH4+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Mg2+11把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g12下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） Fe NH4HCO3 Al2O3
5、Al(OH)3 AlABC D全部 13海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：下列说法不正确的是（ ）A要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验B上述流程中所有反应都是非氧化还原反应C上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ D不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大14下列关于氯的说法正确的是 （ ） ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，不宜用排水法收集 D过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁15下列各组中的离子，
6、能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、Al3+ BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、Fe3+、SCN-、SO42- DNa+、H+、Cl-、HCO3-16对下列药品或事故的处理正确的是（ ） A漂白粉保存在烧杯中 B氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C金属钠着火燃烧时用砂子灭火D大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场17下列实验现象的描述错误的是（ ） ACuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 B向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持 C向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色 D在新制氯水和久置氯水中滴加
7、AgNO3溶液都有白色沉淀生成18现有三组混合物：汽油与氯化钠溶液混合 酒精与水混合 食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、过滤D蒸馏、萃取、分液 19下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（ ）A工业上煅烧石灰石制生石灰 B用明矾净用水C稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D工业上用铁矿石炼铁20某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl，SO42四种离子，已知K+, Fe3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42离子的个数比为（ ）A1：2 B1：4 C3：4 D3：2二、非选择题21（10分）实验室用18.4
8、 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_ mL 。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，应当选用_。（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操
9、作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。定容时，仰视刻度线。B卷 综合应用（共50分）22（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 标出电子转移的方向和数目 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ； 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移的电子总数为 个，有 mol氧化剂被还原。23（6分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与
10、NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答： (1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：OA段_，AB段_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_。24. （共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子G为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：（1）分别写出F、G、H、I的化学式 F G H I （2）书写下列化学方程式 ； （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，反应后溶液与过量化合物I反应的
11、化学方程式为 ； 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为： 25.（10分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 实验乙实验甲回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO
12、2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 26（10分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方
13、案： 。假设2方案： 。（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。附加题：（实验班同学必做）27（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。 回答下列问题：混合物中NaOH质量为 ；混合物中AlCl3的物质的量为 ；混合物中MgCl2的物质的量为 ；P点所示的盐酸体积为 。参考答案A卷 （基础部分 共50分）一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共40分)题号12345678910答案ADBDCBCDDC题号1112
14、1314151617181920答案BCBCACBCDA21（10分）B卷 （综合应用 共50分）3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，得23e失32e22（10分） （2分） HNO3，NO（各1分） 8.4，0.3NA，0.1 （各2分） 23（共6分）（1）1：4 （1分） （2） Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O（各2分） (3) 有白色沉淀生成（1分）24（共14分） MgO Fe2O3 Al2O3 CO2 （每空1分）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （2分） 2Mg+ CO2 2MgO + C（2
15、分） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分） NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 （2分） m(Cu)= 0.64 g （2分） 解析：m(Fe2O3)= 1.6 g 160g. -1 =0.01 mol Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu =2FeCl2+ CuCl2 0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 mol m(Cu)= 0.01 mol64 gmol = 0.64 g 25（10分）（1） （1分），Ca2+ +2OH +CO2=CaCO3+H2O（2分），Na2CO3（1分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；该反应能放出大量的热。（1分） （3）328%（3分）26（10分）（1）Br2 （1分）Fe3+（1分）假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色（2分）假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2分）（2）2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl（4分，分步写全对只得2分）27（10分）2.6g（3分）；0.01mol （2分）； 0.01mol；（2分） 130ml （3分）
