1、第一章第二节第3课时基 础 巩 固一、选择题1(2017开封高一检测)下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是(B)A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液2(双选)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有(AC)A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡3(2017湛江高一检测)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分
2、操作示意图，其中有错误的是(C)4在标准状况下，将w g A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的物质的量浓度为(A)A molL1B molL1C molL1 D molL15在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。下列叙述错误的是(D)A该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为100 gB溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为C溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25dwD溶液中溶质的质量分数为%解析：A项，S100 g(溶解度定义)，正确；B项
3、，c1000，正确；C项，c25dw，正确；D项，w100%，错误。6(2017茂名高一检测)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(C)A molL1 B molL1C molL1 D molL1二、非选择题7实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1。(1)此浓盐酸的物质的量浓度是_12.0 molL1_。(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_26.88 L_。(3)配制100.0 mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_25.0 mL_。(4)将10.
4、0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_2.50 molL1_。(设混合后溶液的体积不变)解析：(1)设溶液的体积是100 mL，则HCl的物质的量为(100 mL1.20 gmL136.5%)36.5 gmol11.2 mol，所以其浓度是1.2 mol0.1 L12.0 molL1。(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L12.0 molL11.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol22.4 Lmol126.88 L。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有
5、0.100 L3.00 molL1V12.0 molL1，解得V0.025 L，即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL1的盐酸中Cl的物质的量为0.0100 L3.00 molL10.0300 mol,10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.0100 L1.00 molL120.0200 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是(0.0300 mol0.0200 mol)0.0200 L2.50 molL1。8在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物
6、质的量为_0.4_mol，含溶质MgCl2的质量为_19.0_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_0.2_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_0.2_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_1.2_mol。解析：(1)根据图象可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 m
7、olL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据离子方程式AgCl=AlgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。9(2017保定高一检测)如图为配制25
8、0 mL 0.2 molL1 Na2CO3的溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_B、C、D_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(2)中称得Na2CO3_5.3_g。(3)玻璃棒在
9、、两步中的作用分别是_搅拌，加速溶解_、_引流_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_偏低_；B在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_偏低_。解析：(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。(2)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3溶液)0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106
10、gmol15.3 g。(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(4)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c。如果在第步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如要在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。能 力 提 升一、选择题1(2016汉口高一检测)下列溶液中c(NO)比100 mL 2 molL1的硝酸钡溶液中c(NO)大的是(C)A300 mL 1 molL1的硝酸钠溶液B200 mL 1.5 molL1的硝酸
11、镁溶液C100 mL 1.5 molL1的硝酸铝溶液D200 mL 3 molL1的硝酸钾溶液2(2016厦门高一检测)右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(C)A2 B3C4 D53用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是(D)项目名称 结果单位参考值1谷丙转氨酶 7 U/L 408球蛋白 26.7 g/L 203010乳酸脱氢酶 161 U/L 11424016葡萄糖 4.94 mmol/L 3.616.11送检日期：20140610报告日期：20
12、140610A谷丙转氨酶 B球蛋白C乳酸脱氢酶 D葡萄糖解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol/L，此处为mmol/L。4在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(D)A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混
13、合D将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1 L，溶液必大于1 L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10 L；D项正确，NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，其物质的量浓度为1 mol/L。5向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是(D)A混合前，BaC
14、l2溶液的物质的量浓度为0.10 molL1B混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 molL1C3号实验中沉淀的质量x为1.398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL解析：A项正确，利用实验2数据，溶液中BaCl2的物质的量为0.003 mol，其浓度为0.1 mol/L；B项正确，利用实验4或实验5数据，知Na2SO4溶液中n(Na2SO4)为0.009 mol，其浓度为0.15 mol/L；C项正确，判断实验3中Na2SO4仍剩余，所以生成沉淀量为实验2的2倍；D项错误，所需BaCl2溶液的体积应为90 mL。6观察下图，若用1 L水来
15、代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(D)A100 mL烧杯 B50 mL烧杯C100 mL量筒 D50 mL量筒解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。1 L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30 mL，所以选取的计量仪器的容积为50 mL量筒(因烧杯没有精确刻度)。7(2016枣庄高一检测)实验室需要1.0 molL1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_A、B_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_玻璃棒_(填仪器名
16、称)。(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是_A、D_(填序号)。A用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B用于贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D容量瓶上标有温度和容积E配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_20.0_g。8(2016广州高一检测)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_胶头滴管_、_500 mL容量瓶_等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_10.0g_。(3)
17、溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_搅拌、加速溶解_。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了_保证溶质全部转移至容量瓶中_。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切_。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_(填序号)。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：(1)配制一定体积
18、、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)计算、称量：由于没有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。
