1、2013届安溪八中高中毕业班统练（三）化学试题 命题人：张晓霖2012-10-19可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cu64 Cl35.5 Fe56 Ag108 Ca40一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1、成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）A铁杵磨成针 B木已成舟 C死灰复燃 D积土成山 2、在浩瀚的材料世界里，金属王国地盘最大，历史最久。人类已发现的116种元素中，金属占了93种，真可谓“五分天下占其四”。数千年来，金属材料的发现和应用，开创了人类物质文明的新纪元，加速了人类社会的发展。人类
2、历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是()A铜、铁、铝、钛B铁、铝、铜、钛C铜、铁、钛、铝 D铁、铜、铝、钛3、将下列物质的粉末与铜粉混合后，投入足量的稀硫酸中，一定有固体剩余的是()A硝酸铜 B氧化铁 C氧化亚铁 D四氧化三铁4、下列离子方程式正确的是（ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）3H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2CCa（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3OHH2OCO32DNa2CO3溶液中加入醋酸：CO322H+CO2H2O5、从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其它三个类型不同的是（
3、） A锌粒与稀硫酸反应制取氢气 B铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜 C金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠 D一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁6、将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近()A30% B47% C53% D70%7、“百炼成钢”是指将燃红的生铁反复在空气中不断锤打，转化为坚硬的钢，其实是对生铁的不断除杂过程。下列不正确的选项为()编号被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3FeCl2通入适量Cl2BFeCl2FeCl3加入过量铁粉并过滤CFe粉Al
4、粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧8、2010年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是()A所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C我国在2000多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫
5、酸9、Fe2O3、FeO和CuO组成的固体混合物粉末a g，在加热条件下，用足量的CO还原，得到金属单质4.82 g，将反应中生成的CO2气体用足量澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为()A6.42 B7.18 C14.82 D4.9210、9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ） A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.5 mol/L D0.6 mol/L11、已知A、B为单质，C为化合物AB C AB能实现转化的是()若C
6、溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D12、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()C与O2Na与O2Fe与Cl2AlCl3溶液与氨水CO2与NaOH溶液Cu与硝酸AgNO3溶液与氨水A除外 B除外 C除外 D除外二、填空题（共52分）12、(14分)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问
7、题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_ _。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_ _ _；写出AD反应的离子方程式：_ _。(4)操作的名称是_ _。13(24分) 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】题号123456789101112答案假设1： ； 假设2： ；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。【验证假设】利用以下装置进行试验，实验必需的装置是：A (按氯气流向的顺序用序号书写)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或
8、不能)判断反应的先后顺序。请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加 ；向B试管中滴加 ： 若 则假设1成立 若 则假设2成立 若 则假设3成立该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超 过 。（标准状况）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可
9、证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。14（14分）某些化学反应可用下式表示：A + B= C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式： 。（2）若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式： 。（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： 。（4）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式： （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 （任写两种试剂的名称
10、）就可以鉴别C、D两种气体。2013届安溪八中高中毕业班统练（三）化学试题（答案）一、选择题（本题共有12小题，每小题4分，共48分。）题号123456789101112答案CACADBDBABBC二、非选择题，（共52分）12、（14分）(1)NaOH溶液或烧碱溶液稀硫酸 (2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)3H2(3)途径途径制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径能制得纯净的AlCl3溶液AlO2-CO2 +2H2O=Al(OH)3HCO（或2 AlO2-CO23H2O =2Al(OH)3CO）(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤13、（24分）假设1： Fe2+的还原性比I-强
11、；假设2：Fe2+的还原性比I-弱 C、E 不能 （假设、试剂、现象与结论要对应）实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加 KSCN溶液 ；向B试管中滴加 淀粉溶液 ： 若 A变红色B不变色 则假设1成立 若 A不变红色B变蓝色 则假设2成立若 A变红色B变蓝色 则假设3成立0.112L FeCl3溶液 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ 14（14分）（1）Cl2 + 2OHCl+ ClO+ H2O （2）CaCO3 +2CH3COOH（CH3COO）2Ca+CO2+H2O（3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （4）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（5）品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等
