1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！第五节 有关化学方程式的计算同步测试题一、基础测试1.在浓度为CmolL-1的AgNO3溶液a mL中，加入一定量pH=1的盐酸时，恰好将溶液 中Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则C的 值是( ) A.0.0020B.0.011C.0.11D.0.22 2.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的 量之比为65.该混合物中
2、碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ) A.11 B.12 C.13 D.14 3.下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体 积也相同，其中锌的含量最多的是( ) A.Zn与Na B.Zn与Fe C.Zn与Al D.Zn与Mg 4.金属X的相对原子质量是金属Y的2/3倍，等质量的X和Y在相同条件下与过量的盐酸反应， 所产生H2的体积或质量前者为后者的1/2，则X和Y两种元素在形成盐中的化合价分别是 ( ) A.+1、+3 B.+3、+1 C.+3、+2 D.+2、+3 5.控制反应的条件，磷和氧气的反应在A、B两个容器中分别按下列两种方式进行： A：4P+
3、3O2=2P2O3； B：4P+5O2=2P2O5 若A、B两容器中都放入1mol磷和1mol氧气，充分反应后，分别得到P2O3、P2O5的物质的量之比为( ) A.11 B.53 C.43 D.54 6.向含有amolFeI2的溶液中通入bmol氯气，当有一半的Fe2+被氧化时，b/a的值是 ( ) A.0.5 B.1 C.1.25 D.1.5 7.标准状况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolN aOH完全转变为盐，则a,b的关系不可能为( ) A.b= B.b C.b D.b8.用CO还原1.0g某赤铁矿石(主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应)样品
4、，生成的CO2跟足量的石灰水反应，得到1.36g沉淀.该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为( ) A.36% B.73% C.80% D.78% 9.在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化后转变为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.50molL-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为( ) A.18% B.46% C.53% D.36% 10.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含为7.62%K2CO3，2.38%H2O，KOH90%.若将此样品1g加入到1molL-1盐酸46.00mL里，过量的酸再用1.07mo
5、lL-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量( ) A.3.43g B.4.00g C.4.50g D.无法计算 11.用含FeS278%的黄铁矿生产硫酸，已知该矿石煅烧时损失6%的硫，SO2的转化率为90% ，SO3的吸收率为98%，问生产500吨98%的浓硫酸，理论需要这种黄铁矿多少吨?二、能力测试1.将0.2molMnO2和50mL12molL-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( ) A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.3mol D.以上结论都不正确 2.在标
6、准状况下有22.4LCl2和H2的混合气体，在一定密闭容器中充分反应后，将此气体 冷却，与1L1molL-1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液( ) A.一定显酸性 B.一定显碱性 C.可能显酸性，可能显碱性，可能显中性 D.以上答案均不正确 3.将AmL CO2和NO的混合气体通过盛有Na2O2的干燥管，待充分反应后，气体体积变为 mL(气体体积均为同温同压下测定)，则原混合气体中CO2与NO的体积关系可能是( ) A.VNOmL B.VCO2mL C.VCO2mL D.任意体积比混合 4.将Wg NaCl与Wg98%的浓硫酸混合微热收集到mL气体，再加热又收集到nL气体(在相同条件下测定)
7、，则m和n的关系是( ) A.m=n B.mn C.mn D.无法确定 5.将amolCO2通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中，待充分反应后，过滤、洗涤和干燥，得到Cg白色沉淀物.则C的质量为(用含a或b的字母表示) . 6.氨氧化制硝酸时，第一阶段氧化成一氧化氮，氨的损耗为5%，第二阶段由一氧化氮制成硝 酸的产率为94%，求：17103kg的氨可制浓度为47%的硝酸多少吨? 7.在250mL的KBr溶液中通入一定量氯气，待氯气反应完全后，把溶液蒸干，剩余物质微热后 得干燥残渣40g，经分析残渣中含钾45%. (1)通入的Cl2在标准状况下的体积是多少? (2)原KBr溶液的物质的量浓
8、度是多少? 8.臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成氧气等.在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色.若滴入淀粉则变为蓝色.为测定环境中空气的臭氧含量，将0、1.01105Pa的空气33.6m3通过K I溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.00mL恰好滴定达终点，反应为： 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是 (2)计算大气中臭氧的体积分数. 三、创新测试 1.28gFe放入100mL0.1molL-1CuSO4溶液中，析出铜的质量为( ) A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g 2.0.62g
9、磷在点燃条件下与0.04mol氯气反应，产物为( ) A.PCl3 B.PCl5 C.PCl3和Cl2 D.PCl3和PCl5 3.用1L1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO2-3和HCO- 3的物质的量之比是( ) A.13 B.21 C.23 D.32 4.标准状况下，向200mL0.1molL-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2，结果得到白色沉淀1g，则通入的CO2可能是( ) A.1mol B.0.44g C.0.672L D.8.8g 5.在含amolCa(OH)2的澄清石灰水中，通入bmol的CO2；若ab2a，则最终所得到的沉淀的质量为( ) A.
10、100(b-a)g B.100(2a-b)g C.100(a-b)g D.100(b-2a)g 6.A、B两个烧杯中分别盛有100mL、3.0molL-1的盐酸和NaOH溶液，向二个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同状况下产生气体的体积比为25，则加入的Al粉的质量为 ( ) A.8.1g B.6.75g C.5.4g D.2.7g 7.将m1g锌加到m2g20%盐酸中去，反应结果共放出nL氢气(标准状况)，则被还原的HCl的物质的量为( ) A.mol B.mol C.mol D.mol 8.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示
11、加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度.(2)当NaOH溶液的体积为140mL.固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为 . (3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为 L. 9.将8.8gFeS固体置于200mL 2.0molL-1的盐酸中，以制备H2S气体.反应完全后， 若溶液中H2S的浓度为0.10molL-1，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况) (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度. 10.40g铁粉
12、投入500g稀HNO3溶液中(设还原产物为NO)，若两物质恰好完全反应，求此稀硝 酸的质量分数及放出的气体在标准状况下的体积? 参考答案：一、1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A 11.463.9吨二、1.C 2.C 3.C 4.C5.当ab时，C100ag 当ab时，C100ag或100bg 当2bab时，C100(2b-a)g 6.119.7吨7.(1)3.78L (2)1.84molL-18.(1)O3+2KI+2H2O=2KOH+I2+O2 (2)210-5%三、1.C 2.D 3.A 4.BC 5.B 6.B 7.D8.(1)5.00mol
13、L-1(2)15.68L (3)16.8L9.(1)共生成H2S0.1mol，溶解H2S有0.10molL-10.2L=0.02mol，故收集到H2S为0.1-0.020.08mol收集到H2S体积0.08mol22.4Lmol-1=1.8L(2)生成Fe2+n(Fe2+)=n(H2S)=0.1mol，有c(Fe2+ )=0.5molL-1 消耗n(H+)=2n(FeS)=2=0.20mol，余下n(+)=0.2L2.0molL-1-0.20mol=0.2mol，有余下c(H+)=1molL-110.(1)当Fe和过量的稀HNO3完全反应，全部生成Fe(NO3)3W1(HNO3)%36%，V1(NO)16L(2)当过量的Fe和稀HNO3完全反应，全部生成Fe(NO3)2W2(HNO3)%24%，V2(NO)10.67L(3)当Fe和稀HNO3完全反应，生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的8混合物24%W(HNO3)%36%
