1、2017届部分重点高中高三下学期期中联考理综化学试题命题学校：钟祥一中 命题人：汪金莲 胡新林 张小俐 审题人：杨应清 王 斌 黄 诚考试时间：2017年4月19日上午9:0011:30 试卷满分300分 考试用时150分钟注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号答在试题卷、草稿纸上无效3填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内答
2、在试题卷、草稿纸上无效4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效可能用到的原子量H1 C12 Ba137 O16 Na23 Fe56 S32第卷（126分）一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了水解B有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的。C糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D将已成熟的水果放入未成熟的水果
3、中并密封，可加速水果成熟8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2ONaBO2+H2，未配平）时转移的电子数为4NAC常温下，2L 0.1 molL1FeCl3 溶液与 1L 0.2 molL1FeCl3 溶液所含 Fe3+数目不同D100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个OH9在探索苯结构的过程巾，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是 A15对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 B15对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个C1
4、5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D15对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：XYB用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质11我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了
5、一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法不正确的是A图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B图中离子交换膜为阴离子交换膜C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强MA02.55.0c(CO32-)/10-4mol/Lc(SO42-)或c(Ba2+)/10-5mol/L0.51.02.0PND人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O=CO+2OH12常温下，将1165g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程
6、中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c(CO32-) c(SO42-) c(OH-) c(Ba2+)13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气
7、污染物之一。0. 05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得BK、L、M 中沸点最高的是MC原子半径：WXYX第卷三非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。）26（14分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取肉桂酸。药品物理常数苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点（）179.6138.6300118空气冷凝管温度计合成：反应装置如右图所示。
8、向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.1g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150170加热1小时，保持微沸状态。（1）空气冷凝管的作用是_。（2）该装置的加热方法是_；不能用醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）的原因是_。（3）加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_。粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物加入饱和碳酸钠溶液蒸馏除去苯甲醛盐酸酸化操作I过滤、洗涤干燥肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_。（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的
9、操作是_（均填操作名称）。（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是_（保留三位有效数字）。27（15分）某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：步骤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。（1）为提高步骤的反应速率，可采取的措施是 、 。（2）步骤中，主要反应的离子方程式是 。（3）常温下Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图。该温度下KspFe(OH)3= （4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤中，反应的化学方程式是 ；步骤中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2
10、目的是 （5）反应的离子方程式为 ；步骤中的“分离”包含的步骤有 、 。（6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b。为使Fe3O4的产率最高，则 。（填数值，小数点后保留3位）28（14分）在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H223.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H341.2 kJmol1（1）H kJmol1时间（mi
11、n）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应，将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：则达到平衡时CO的转化率为 。（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比n(H2)/n(CO2)时，CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律：增大投料比，CO2的转化率增大； ； 。（4）反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。下列说法正确的是 a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 t
12、1t2两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大左图阴影部分面积更大A. B. C. D. （5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH H2SO4CH3OSO3HH2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为： 。与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。35化学 选修 3 ：物质结构与性质 （15分）（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 （2）如下图2所示，每条折线表示周期表A-A中的某一族元素氢化物的沸点变
13、化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（3）化合物(CH3)3 N与盐酸反应生成【(CH3)3 NH】+，该过程新生成的化学键为_。(填序号) a离子键 b配位键 c氢键 d非极性共价键若化合物(CH3)3 N能溶于水，试解析其原因_（4）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示该晶体的熔点比SiO2晶体（选填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。（5）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；则： C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边。（6）Cu2+等过渡元素水合离子
14、是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为 （填“有”或“无”）色离子，依据是 。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色（7）晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g.cm-3,晶胞边长为4.2810-10m ，FexO中x值(精确至0.01)为_36化学有机化学基础（15分） 有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%，其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱
15、中有4组峰，峰面积比为2223，B可发生如下转化关系（无机产物略）：已知： K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构 当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH RCH2CHO 请回答下列问题：（1）B中官能团的名称是 ，反应属于 反应类型。（2）A的结构简式： 。（3）F与银氨溶液反应的离子方程式为： （4）写出下列反应的化学方程式 反应： 。反应： 。 （5）N是比K多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有 种。苯环上有两个取代基；能发生水解反应；与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。2017届部分重点高中高
16、三下学期期中联考答案化 学 部 分题号78910111213答案DDCBCDA26、(14分)（1）使反应物冷凝回流（2分）（2）空气浴（或油浴）（1分） 乙酸酐遇热水水解；（2分） （3）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移（2分）（4）将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水（或便于提纯）（2分）（5）加热浓缩、冷却结晶（2分） 重结晶（1分）（6）0.676或67.6% （2分）27、（15分）（1）搅拌、适当升高温度（2分）（2）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （1分） （3）1.01038 （2分）（4）2Fe(OH)2 +H2O22FeOOH + 2H2O（2分） 加热使其分解除去，防止其在
17、步骤中继续氧化2价铁元素（2分）（5）2FeOOHFe22OHFe3O42H2O （2分） 过滤、洗涤（2分） （6）0.636（2分） 28.(14分)（1）122.5 （2分） （2）45% （2分）（3）升高温度，CO2的转化率降低（2分） 温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著 （2分）（4）D（2分）（5）CH3OSO3H CH3OHCH3OCH3H2SO4（2分）浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生（2分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）3s23p6（1分） （2）SiH4；（1分）（3）b （1分） 化合物(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键 （2分）（4）高；（1分） sp3杂化（1分） （5）12 (1分) 30 (2分)（6）有（1分） Ni2+的3d轨道上有未成对电子（2分） （7）0.92 （2分）36化学-选修5：有机化学基础(15分)（1） 溴原子、 酯基 （2分） 缩聚反应 （1分）（2） （2分）（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+ +2Ag+3NH3+H2O （2分）（4） （2分） （2分）（5）9 （2分） （2分）
