1、物质结构与性质模块考试试题（高二1班用）本卷中可能用到的数据如下相对原子质量：H-1 ,C-12, O-16, Na-23, Ca-40 第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1、某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A、17 B、18 C、19 D、202、下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是A、Ca ：1s22s22p63s23p63d2 B、Cu ：3d94s2C、Fe ：3d64s2 D、C： 1s22s12p33、下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是A、氨比磷化氢（PH3）稳定 B、氨的
2、沸点比磷化氢高C、氨气易溶于水 D、液氨作制冷剂 4、下列有关氯化钠晶体（右图为晶胞）的叙述中，正确的是A、 在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有6个B、 氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中C、每个晶胞含2个Na和2个ClD、氯化钠的化学式为NaCl5、已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是A、SO3 B、PCl3 C、NO3 D、BCl36、下列分子中键角由大到小的顺序是A、 B、C、 D、 7、下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是A、CO2 B、CH4 C、C2H4 D、C2H5Cl8
3、、下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是A、HBr、HCl、HF B、K、Mg、NaC、MgO、NaCl、KBr D、晶体硅、碳化硅、金刚石 9、下列说法中错误的是A、 SO2和SO3都是极性分子B、 在NH4+和H3O+中都存在配位键C、 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性10、某基态原子R的价电子构型为ns2np1，下列判断错误的是A、属于电负性很大的元素 B、 属于第n周期元素C、属于第A（主族）元素 D、 属于p区元素 二不定项选择题：（每小题可能有1或2个合理选项，多选错选得0分，少选且选对得2分，每小题4分，共20
4、分）11、下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是A、五氯化磷 B、光气（化学式为：COCl2）C、二硫化碳 D、三氯化硼12、下列各组微粒中，不能形成配位键的是A、Cu2、H2O B、Ag、NH4C、Zn2+、 NH3 D、Fe3、SCN13、在CH2CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是A、p-p B、sp-p C、sp2-p D、sp2-s14、金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为（gcm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为A、 B、 C、 D、15
5、、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是AZnCl42空间构型呈平面四边形BZnCl42空间构型呈正四面体形CZnCl42离子中存在2个键和2个键DZnCl3F 2不存在着同分异构体班级_ 学号_ 姓名_ 得分_第II卷（共50分）16、（10分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子。（1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（2）有两种三原子分子，分
6、子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成。根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：_、_。（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为_、_。17、（6分）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水。请回答：（1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是_，同层分子间的主要作用力是_。（2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3NaOHNaB(OH)4，产物NaB(OH)4中所含化学键类型为_，其中B(OH)4-离子的空间构型是_。18、（8分）从下列元素中：H、O、N
7、、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：（1）填充下表：物质代号ABCD晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体相应的化学式（2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为_，D中原子采取的堆积方式为_。（3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式_。19、（10分）完成下列各小题:（1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：_，反应的离子方程式为_；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是Cu(NH3) 4 (H2O) 22，已知该配离子空间构型
8、呈八面体形，则铜离子的杂化方式为_，配体有_种，配体分子的空间构型依次是_；_。（2）写出27Co3离子的价电子排布式_，已知钴27Co3的的配位数为6，有一种组成为Co(NH3)5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：_。20、（8分）已知CuCl2溶液与乙二胺H2NCH2CH2NH2常用（en）表示作用，可形成配离子（如图所示）：请回答下列问题:（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_。（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_，乙二胺沸点高于ClCH2CH2Cl的主要原因是_。（3）上述配离子中含有的化
9、学键类型有：_。(填写代码，多选) ；a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键（4）该配合物Cu(en) 2Cl2的系统命名为_：其中铜离子的配位数是_。21、（8分）请回答下列问题：（1） 已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是_元环，一个碳原子被_个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为_；层与层之间的作用属于_。（2） 水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为_。（用代码填充）（3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是_。（4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明
10、，在边长为1107cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为_。物质结构与性质模块考试（高二1班用）评分标准和参考答案第I卷 选择题（共50分）题号123456789101112131415答案BCADBDDCAAADBCCBD第II卷（共50分）16.（10分）(1) OCLi （4分） (2) CO2, N2O（2分） (3) Na+:O:2-Na+, Na+:O:O:2-Na+,（4分）17.(6分) (1)sp2 ,氢键 （2分）(2)离子键，配位键和极性（共价）键，正四面体（4分）18.(8分)(1)相应化学式：(NH4)2S , Si, O2(或O3), Mg （4分
11、）(2) 3s23p2, A3最密堆积 （2分） (3) S2- + 2H+ = H2S （2分）19.(10分)(1)出现淡蓝色沉淀，Cu2+ + 2NH3*H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+ sp3d2 , 2 , V形（或角形），三角锥形 （7分）(2) 3d6 , Co(NH3)5ClCl2 （3分）20.(8分)(1)ONH （1分） (2) sp3 前者存在分子间氢键 （2分）(3) a,b,c （3分）(4) 氯化二乙二胺合铜（），4 (2分)21.(8分)(1)六，3， 2：3，范德华力（4分） (2)acb （1分）(3)前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键 （1分）(4)150.5（2分）
