1、安徽省舒城中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对分子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Ca:40 Al:27 Cl:35.5 I:127第I卷（选择题）一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（）A. 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LB. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC. 1.2gNaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD. 500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3
2、mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的浓度相等2. 下列说法正确的是（）A. 五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应B. 碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2D. 实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2OB. Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H
3、2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD. 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I24. 青海昆仑玉被定为北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2。下列有关说法不正确的是（）A. 透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OB. 透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C. 1molCa2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作
4、用，至少需要14molHClD. 透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水5. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )A. 反应过程中，试管中出现灰黑色固体是B. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管中加入水C. 若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D. 为验证气体产物具有还原性，试管可盛放溴水6. Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、 ClO3 ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为A 5:2B. 2:5C. 3:1D. 1:37. 下列有关叙述正确的是（）A. O和O
5、中子数相同，质子数不同，互为同位素B. 氢键作用越强烈，物质越稳定C. Na2O2固体中阳离子与阴离子个数比为11D. Na2O固体中存在离子键，属于离子化合物8. 无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（）A. 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低B. 每1列都有非金属元素C. 第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多D. 最外层有2个电子的元素一定在第2列9. 下列实验不能达到实验目的的是（）序号实验操作实验目的ACl2、Br2
6、分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的H3PO4和H2SO4溶液的pH比较磷、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A. AB. BC. CD. D10. 下列说法正确的是（）Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、冰纯碱和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多稀盐
7、酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法中一定正确的是（）A. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. X、Y、Z、W的原子半径依次减小12. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、
8、OO键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A. 194B. 391C. 516D. 65813. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是A. M为电源负极，有机物被氧化B. 处理1 mol Cr2O72时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移C. 电池工作时，N极附近溶液pH增大D. Cr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活14. 在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图
9、所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）A. OE段表示的平均反应速率最快B. F点收集到的CO2的量最多C. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：715. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A. B. C. D. 只有16. 甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是()A. 2种B. 4种C. 5种D. 7种第II卷（非选择
10、题）二、非选择题（除特殊说明外，每空2分，共52分）17. .下图表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的量的关系，最先与CO2发生反应的物质是_，ab段发生反应的离子方程式为_。.某MgAl合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0molL-1HCl溶液中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为_。18. 某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：已知：气体D常温常压下呈现红棕色。（1）上述离子中，
11、溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子（Q）是_（2）写出生成A的离子方程式：_（3）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：_19. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_。(填序号)。实验二焦亚硫
12、酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO2I22H2OH2SO42HI)在测定时消耗了0.01molL1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。20. 元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短
13、周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置是_；Z3+的离子结构示意图是_。（2）写出X、Y、N按原子个数之比111形成的化合物的电子式_；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为_（用化学式和“”“B、A”“B、AB或AB”）。III已知乙烯能发生以下转化：(1)C中含官能团名称_；(2)写出B与D反应的化学方程式_【答案】 (1). C4H10 (2). (3). (4). (5). 溶液分层，
14、且上层显紫色 (6). +HNO3+H2O (7). 取代反应 (8). AB (9). 醛基 (10). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】I含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃为丁烷；同分异构体中，含有的支链越多，熔沸点越低；IIA是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，则最简式为CH，B的相对分子质量为78，C原子数=6，则分子式为C6H6；III乙烯与水反应生成乙醇，则B为乙醇；乙醇被氧化生成乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条
15、件下生成乙酸乙酯和水。【详解】I含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃为丁烷，分子式为C4H10；同分异构体中，含有的支链越多，熔沸点越低，同分异构体中熔沸点最低的为异丁烷；II(1)分析可知，A为乙烯，电子式为；B为苯，结构简式为；(2)碘易溶于苯，微溶于水，且苯与水互不相溶，则在碘水中加入苯振荡静置，碘溶解到苯中，且上层为油状液体，显紫色；(3)苯与浓硫酸和浓硝酸在5060反应发生取代反应，生成硝基苯和水，+HNO3+H2O；(4)乙烯的最简式为CH2，苯的最简式为CH，13molCH2与14molCH的质量相等，消耗氧气的量分别为13mol1.5=19.5mol、14mol1.25=17.5mol，故AB；III(1)分析可知，C为乙醛，含有的官能团为醛基；(2)乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
