1、10.1 常见的酸和碱一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（ ）AFeCl3 BMgSO4 CAgCl DCuCl22分别取适量浓硫酸和浓盐酸于两个烧杯中，下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中不正确的是（ ）A将两个烧杯敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数都变小B. 将两个烧杯敞口放置一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增加C将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来D稀释浓硫酸必须将水沿容器内壁倒入浓硫酸中，稀释浓盐酸则可以将水倒入浓盐酸中3下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A氧化钙、消石灰、CaO B氯化氢、盐酸
2、、HClC碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D氢氧化钠、烧碱、NaOH4分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（ ）A浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同 C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度5下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈6下列说法正确的是（ ）A酸能与所有的金属反应制得氢气 B皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C
3、氢氧化钠固体难溶于水 DCa(OH)2可用于改良酸性土壤7如下图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。打开胶塞，迅速倒入另一种溶液(Y)，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（ ）A氧气（X)、氢氧化钙溶液(Y) B氧气(X)、氯化钾溶液(Y) C二氧化硫(X)、氢氧化钠溶液(Y) D氢气(X)、硫酸锌溶液(Y)8下列说法正确的是（ ）A纯净的盐酸属于纯净物 B盐酸遇石蕊试液变红色C打开盛有浓盐酸的瓶子，有白烟产生 D纯净的浓盐酸是无色的9取Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经
4、蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体）。则生成H2的质量为（ ）A.（N-W）/48g B.（W-N）/48g C.（N-W）/96g D. W/48g10下图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是（ ）A图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B图是用氢气还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C图是向饱和的NaCl溶液中不断加水D图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O211如下图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与氢氧化钡溶液反应)，若向氢氧化钡溶液中逐渐滴加稀硫酸到恰好完全反应，弹簧秤的示数将（ ）A变大 B变小 C不变 D先变大后变小二、填空题12某
5、企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放人足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。13实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。铁粉生锈与空气中的 有关；氢氧化钠溶液变质与空气中的 有关；氧化钙的变质与空气中的 和二氧化碳有关。14化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能： 猜想1：该溶液没有变质； 猜想2：该溶液全部变质。 （1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想
6、3：_。 （2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案， 请你帮她完成实验报告的填写。实验步骤实验现象结论1取样，_，过滤产生白色沉淀猜想3成立2向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红 （3）探究启示：氢氧化钠必须_保存。三、实验题15实验室很多药品需要密封保存。（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有 性；浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有 性；故它们都需要密封保存。（2）氢氧化钠固体需密封保存，因它既能吸收空气中的 而发生潮解；又能与空气中的 反应而变质。【答案与解析】1.【答案】B【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活
7、泼金属，故银不能直接和盐酸反应生成AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属，不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。2.【答案】D【解析】浓盐酸有挥发性。浓盐酸敞口放置，溶液中的溶质挥发出来，溶质的质量分数减小。浓硫酸有吸水性，浓硫酸敞口放置，溶液的质量增加，溶质的质量分数减小。浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸遇水放出大量热，温度升高，浓盐酸中氯化氢气体的溶解度减小，氯化氢气体大量挥发出来。稀释浓硫酸时一定要把酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌；否则有可能使液滴飞溅，造成伤害。3.【答案】D【解析】消石灰、熟石灰均为氢氧化钙
8、；盐酸为氯化氢的水溶液。4.【答案】D 【解析】浓硫酸不具有挥发性，故A错误；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故B选项推理错误；离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C选项推理错误；可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确。5【答案】C 【解析】氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，A正确；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根
9、据有无气泡产生可以判断氢氧化钠溶液是否变质，B正确；石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，D正确。6.【答案】D7.【答案】C【解析】倒入的液体必须能和装置内的气体发生反应，烧瓶内的气体减少，压强降低，在外界大气压的作用下，气球会逐渐膨胀。8.【答案】D 【解析】盐酸属于混合物，易挥发，在瓶口出现的是白雾；指示剂遇酸性溶液或碱性溶液会发生颜色的改变，变色的是指示剂。9.【答案】A 【解析】固体生成物的质量金属质量硫酸根的质量。因此生成氢气质量为： (NW)g/(96/98)(2/98)（NW)/48g1
10、0.【答案】A 【解析】A中的操作，一开始滴入Na2CO3溶液时，并不会产生沉淀，直到把其中的盐酸消耗完后，才开始逐渐生成CaCO3沉淀，到溶液中的CaCl2反应完后，沉淀的质量就不再增加，故A符合实验过程。11.【答案】A 【解析】此题是理化综合试题。物体所受的浮力(FgV)的大小与所在液体密度和排开液体的体积成正比。当往氢氧化钡溶液中加入硫酸时，发生反应：H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O，溶液中的溶质逐渐减少，其密度减小，所以所受的浮力减小；而重力是不变的，所以弹簧秤的示数变大（根据力的平衡，弹簧秤的示数等于重力减去浮力）。12.【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
11、 Fe + 2HClFeCl2 + H213.【答案】水蒸气和氧气 二氧化碳 水 14【答案】（1）该溶液部分变质 （2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液 （3）密封 【解析】（1）氢氧化钠露置在空气中的情况是不变质、部分变质或是全部变质。（2）要证明氢氧化钠的存在必须先排除碳酸钠的干扰，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红。取样，在溶液中加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，氯化钙（或氯化钡）和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠完全反应后，氯化钠及氯化钙（或氯化钡）溶液都呈中性，然后滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠。（3）因氢氧化钠露置于空气中易变质，所以氢氧化钠必须密封保存。15.【答案】（1）吸水 挥发 （2）水 二氧化碳【解析】（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，故敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓盐酸是液体药品，通常密封保存在细口瓶中。（2）氢氧化钠既能吸收空气中的水而发生潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质。4
