1、杭西高2011年11月高三化学试卷相对原子质量：H1，Li7，C12，N14，O16，Na23，Ca40，Mn55，Cu64第卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1下列说法正确的是A、冰溶化时，分子中HO键发生断裂 B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定2已知X、Y元素同周期，且得电子能力XY，下列说法正确的是 A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 B、在元素周期表中X位于Y的左面 C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 D、X与Y形成
2、的化合物中，X显负价，Y显正价3设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA 常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子 常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NA A、 B、 C、 D、4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是
3、AX、Y元素的金属性 XBCD。则下列说法中，正确的是元素的非金属性依次增强；元素的电负性依次减小；元素的第一电离能依次增大；最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A、 B、 C、 D、10实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和钠的气化C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和烧碱的熔化11已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A、C3N4晶体是分子晶体 B、C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结
4、合12由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20, 下列说法中正确的是A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B、晶体中一定只有离子键而没有共价键C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径13下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是A一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D溶液是电中性的，胶体是带电的 14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A36g镁在足量
5、的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA15水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx416下列实验报告记录的实验现象
6、正确的是17下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2浓度为0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO3219下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合
7、物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4
8、D. H2SO4浓度为2.5 molL1第卷（非选择题 共60分）二、（本题包括3小题，共30分）21（8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号8相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的离子半径简单最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答： (1)写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_； (2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_； (3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然
9、界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_； (4)常温下，01 molL-1X溶液的pH 7(填“”、“=”或“”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_。22（包括2小题，满分共10分）.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_（可以多选） A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液
10、做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：写出电解时发生反应的化学方程式： ；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶
11、中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）23.（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ；（2）
12、与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ；高温（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe；（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是 （用离子方程式表达）；（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。24. （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：
13、 ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：KspCu(OH)21
14、0-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38请回答下列问题：为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_；甲物质可选用的是 ；A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式 。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在5060，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060，温度不宜过高的主要原因是 ；写出该反应的化学方程式为 。2
15、5（9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
16、。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 。（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有_性（填化学性质）。26(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3
17、在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至2
18、0.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。 高三地理答案及评分标准12345678910111213ABBBDBDDBCDBD141516171819202122232425/DDADACBCCBDD26(13分)（1）上游因流经海拔高、气温低的青藏高原地区，所以以冰川积雪融水补给为主；下游因流降水丰富的恒河平原地区，所以以雨水补给为主。（2分）（2）甲是河谷农业 乙是水稻种植业 丙
19、是种植园农业(3分)。（3）甲是高原气候 乙是热带季风气候（2分）（4）区位因素：位于河谷，地形平坦；河流供水；政治中心；宗教因素。 发展变化：青藏铁路全线通车；周边旅游资源的进一步开发等（6分）27（12分）答案：（1） (2分)（2）A地 主要类型：地震、火山、滑坡、泥石流。(3分)原因：地处板块的交界地带，地壳活动频繁；地势起伏，坡度较大；降水集中，植被较少。(3分)（3）B地 属于温带海洋性气候，降水年内分配均匀，少旱灾；远离热带气旋源地，少飓风灾害；处于板块内部，地壳比较稳定。(4分)28(12分)（1）资源和能源消耗量大 环境污染加剧 （2分）（2）优：围绕能源（煤炭）开发，充分发
20、挥本省铝土矿、铁矿等资源优势，构建了三条产业链，实现了资源的综合有效利用，促进了经济的发展。（2分）劣：工业结构重型化，对环境造成巨大的压力，不能持续发展。（2分）调整方向：对原有的重化工业进行调整，使其产品向深加工、高附加值方向发展；大力发展农业、轻纺工业、高新技术产业和旅游业，降低重化工业的比重。（4分）（3）一是环境问题，二是运输问题，（2分）29（13分）（1）甲地降水量大于乙地（1分）；甲地气温高于乙地（1分）。甲沿岸有暖流经过（1分）；风由海洋吹向陆地（地处迎风坡）（1分）；乙地沿岸有寒流经过(1分)；为离岸风(1分)（2）地形以高原为主（1分）；地势起伏和缓（1分）；海岸线较平直或沿海分布狭窄平原（1分）。（3）二片沼泽之间地势较高（1分）；沼泽的补给水源位于热带草原气候区（1分）；湿（雨）季时，水源补给量大，使沼泽水位上涨而聚合（1分）；干（旱）季时，水源补给量小且蒸发量大，导致沼泽水位下降而分离（1分）。 高考资源网w w 高 考 资源 网
