1、1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A元素 B单质C分子 D氧化物【答案】A【解析】试题分析：这些都是元素，因此单质、氧化物，不稳定，故选项A正确。考点：考查物质的组成等知识。2下列物质的分类组合全部正确的是（ ）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2KS5UKS5U.KS5UH2SC2H5OH【答案】D【解析】试题分析：A、非电解质属于化合物，氯气属于单质，氯气不属于非电解质，故错误；B、碳酸钙是盐，属于强电解
2、质，故错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故错误；D、符合物质分类，故正确。考点：考查物质分类等知识。3下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钠俗名是纯碱，烧碱是NaOH，故错误；B、小苏打是NaHCO3，用于治疗胃酸过多，故正确；C、苏打是Na2CO3，故错误；D、NaCl不用于化肥制造，可以作氯碱工业的原料，故错误。考点：考查物质俗名和用途等知识。4铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A Bi和Bi都含有
3、83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子【答案】B【解析】试题分析：A、根据原子表示，左下角为质子数，中子数=质量数质子数，中子数分别是(20983)=126、(21083)=127，故错误；B、同位素：质子数相等，中子数不同同种元素不同核素，故正确；C、质子数等于核外电子数，质子数相等，因此核外电子数相同，故错误；D、质子数都是83，故错误。考点：考查原子的表示、质子数、中子数、质量数之间的关系等知识。5. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) X Y Z A干冰 氧化物 纯净物 B冰水混合物 电解质 化合物
4、 C淀粉溶液 胶体 分散系 D置换反应 氧化还原反应 KS5UKS5U离子反应 【答案】D考点：考查物质的分类等知识。6有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:2【答案】B【解析】试题分析：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，反应后溶质都是氯化钠，根据钠元素守恒，n(NaHCO3)=n(NaCl)=n(HCl)，因此等质量的碳酸氢钠，最终消耗盐酸物质的量相等，故选
5、项B正确。考点：考查碳酸氢钠的性质等知识。KS5U7如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A B C D【答案】C【解析】试题分析：干燥的氯气不能使布条褪色，关闭I，打开II，布条不褪色，因此甲装置，吸收或干燥氯气，关闭II，打开I，布条褪色，因此甲中盛放的物质可能是，故选项C正确。考点：考查氯气的性质等知识。8下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )AZn与稀H2SO4BNaCl溶液与AgNO3溶液KS5
6、UKS5U.KS5UCH2与O2DNa2O与H2O【答案】A【解析】试题分析：A、ZnH2SO4=ZnSO4H2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，存在离子的反应，能写成Zn2H=Zn2H2，故正确；B、发生ClAg=AgCl，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；C、2H2O2=2H2O，属于化合反应，存在化合价的变化，但没有离子参加或生成，不属于离子反应，故错误；D、Na2OH2O=2NaOH，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，能写成Na2OH2O=2Na2OH，故错误。考点：考查离子反应和氧化还原反应的判断等知识。KS5U9下列叙述正确的是( )A1molH2O的质量为1
7、8g/molB标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LCCH4的摩尔质量为16gD3.011023个SO2分子的质量为32g【答案】D【解析】试题分析：A、质量单位是g，应是18g，故错误；B、应是标准状况下，1mol任何气体所占的约为22.4L，故错误；C、摩尔质量的单位是gmol1，应是16gmol1，故错误；D、SO2的物质的量为3.011023/6.021023mol=0.5mol，其质量为0.564g=32g，故正确。考点：考查质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量之间的关系等知识。10对于某些离子的检验及结论正确的是( )A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原
8、溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+【答案】C【解析】试题分析：A、溶液可能含有HCO3、SO32、HSO3，和盐酸反应产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，故错误；B、可能使Ag产生干扰，AgCl不溶于盐酸，故错误；C、焰色反应显黄色，说明溶液中含有Na元素，故正确；D、此溶液中可能含有Ba2等，故错误。考点：考查离子的检验等知识。11用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1molCl2与足量的铁反
9、应转移的电子数是2NAB常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NAC0.1mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2NAD32gO2中含有的原子数是NA【答案】A【解析】试题分析：A、1mol氯气和足量铁反应，转移电子物质的量为121mol=2mol，故正确；B、常温常压不是标准状况，不能直接用22.4Lmol1，故错误；C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；D、氧原子物质的量为322/32mol=2mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。12对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是( )A氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有
10、红色固体析出C过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多【答案】B【解析】试题分析：A、干燥的氯气不能是干燥的有色布条褪色，因此氯水的漂白是由于次氯酸具有强氧化性造成的，故说法正确；B、金属钠和硫酸铜溶液中的水先反应，2Na2H2O=2NaOHH2，然后是2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，出现蓝色沉淀，没有红色铜析出，故说法错误；C、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，故说法正确；D、Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，产生CO2的物质
11、的量为m/106mol，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，产生CO2的物质的量为m/84mol，后者产生CO2的质量最多，故说法正确。考点：考查钠及其化合物的性质、次氯酸的性质等知识。13下列反应的离子方程式书写正确的是( )A锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B溴化钠溶液与氯气反应：Br+Cl2=Cl+Br2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2【答案】A【解析】试题分析：A、Zn2HCl=ZnCl2H2，其离子反应是Zn2H=Zn2H2，故正确；B、原子不守恒，应是2BrCl2=2ClBr2，故错误；C、氢氧化铜是难溶碱
12、，不能拆写，应是Cu(OH)22H=Cu22H2，故错误；D、电荷不守恒，应是2Na2H2O=2Na2OHH2，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。14海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质【答案】C【解析】试题分析：A、利用潮汐能发电，利用潮汐能转化成电能，故错误；B、海水制盐利用蒸发的原理，属于物理变化，故错误；C、从海水中得到NaCl，电解熔融状态的NaCl得到金属钠
13、和氯气，故正确；D、海水中溴以离子形式存在，得到溴单质，发生氧化还原反应，属于化学变化，故错误。考点：考查海水资源的综合利用等知识。15下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。 A Cl-Cl2 BFe3+Fe2+ CCuOCu D H2SO4BaSO4KS5UKS5U.KS5U【答案】A【解析】试题分析：A、化合价升高，Cl作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、化合价降低，Fe3作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、化合价没有发生变化，故错误。考点：考查氧化剂和还原剂等知识。KS5U16.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。
14、AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+【答案】D【解析】试题分析：A、Cu2显蓝色，故错误；B、Ba2和SO42生成沉淀BaSO4，不能大量共存，故错误；C、H和OH生成H2O，不能大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。考点：考查离子大量共存等知识。17燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）ACO2 BN2 CCl2 DHe【答案】D【解析】KS5UKS5U试题分析：A、2MgCO2=2MgOC，镁继续燃烧，故错误；B、Mg和N2生成Mg3N2，镁能燃烧，故错误；C、Mg和Cl2发生生成M
15、gCl2，镁能燃烧，故错误；D、不能和稀有气体反应，镁不能燃烧，故正确。考点：考查镁的性质等知识。18下列各种描述中，正确的是 ( )A绿色食品是不含任何化学物质的食品B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气【答案】C【解析】试题分析：A、绿色食品是无公害，没有使用化肥等，故错误；B、碘化钾容易被氧化，碘单质易升华，因此碘食盐中加入碘酸钾，故错误；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可以鉴别，故正确；D、干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色，故错误。考点：考查绿色食品、加碘食盐、氯气的性质、胶体的性质
16、等知识。19在xR2+yH+O2=4R3+nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ）A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=2，R2+是还原剂C. y=2，R3+是还原产物 D. y=4，R3+是氧化产物【答案】D【解析】试题分析：根据元素守恒，n=2，y=4，x=4，R的化合价升高，R2是还原剂，R3是氧化产物，故选项D正确。考点：考查化学反应的特点、氧化剂和氧化产物等知识。20. 以下电离方程式错误的是( )AMgCl2Mg2+2Cl BFe2(SO4)32Fe3+3SO42CNaHCO3Na+H+CO32 DNaOHNa+OH【答案】C【解析】试题分析：A、MgCl2属于盐，完全电
17、离，即MgCl2=Mg22Cl，故说法正确；B、Fe2(SO4)3电离Fe2(SO4)3=2Fe33SO42，故说法正确；C、NaHCO3属于强碱弱酸盐，电离是NaHCO3=NaHCO3，故说法错误；D、NaOH属于可溶强碱，电离是NaOH=NaOH蘑菇说法正确。考点：考查电离方程式的正误等知识。21某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被还原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原【答案】C【解析】试题分析：FeCuSO4=FeSO4Cu，铜的化合价降低，CuO中Cu被还原，2F22H2O=4HFO2，水中的氧，由1价0价，化合价升高
18、，被氧化，故选项C正确。考点：考查氧化还原反应中概念等知识。22向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )AKI和NaBr BKCl和NaCl CKCl和NaBr DKCl、NaCl和I2【答案】B【解析】试题分析：I的还原性强于Br，先氧化I，再氧化Br，应为通入足量的氯气，因此最后固体是NaCl和KCl，故选项B正确。考点：考查氧化性、还原性的强弱等知识。第卷（非选择题，共56分）23、填空题（每空1分，共8分）现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸（H2SO4）乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序
19、号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是_，属于酸性氧化物的是_，属于碱性氧化物的是_；属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。【答案】； ; ； ； ； ； 。【解析】试题分析：（1）单质：只有一种元素组成，因此属于单质的是；酸性氧化物：和水反应只生成相应的酸，且化合价不变，因此属于酸性氧化物的是；碱性氧化物，与水反应只生成相应的碱，且化合价不变，或与酸反应只生成盐和水，即属于碱性氧化物的是；属于碱的是；盐是由金属阳离子和酸根离子组成，即属于盐的是；(2)电解质：水中或熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、大多数的盐
20、、大多数金属氧化物，属于电解质的是；非电解质：在水中或熔融状态下，都不能导电的化合物，因此属于非电解质的是。考点：考查物质的分类等知识。24（每空2分，共10分）（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是_（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、M
21、g2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_【答案】（1）0.4NA；（2）0.6 mol；（3）106 gmol1；（4）XY3或Y3X；（5）0.15 mol/L。考点：考查物质的量计算、化学反应方程式的系数表示意义、电荷守恒等知识。KS5U25、（每空1分，共7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置A中仪器的名称是_，装置D中仪器的名称是_。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；从碘水中分离出I2，选择装置_，该装置的主要仪器名称是_。分
22、离饱和食盐水与沙子的混合物，应选择装置_，分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物，应选择装置_。【答案】（1）蒸馏烧瓶，蒸发皿；（2）D，B.，分液漏斗，C，A 。【解析】试题分析：（1）仪器烧瓶带有支管，此烧瓶为蒸馏烧瓶；蒸发结晶需要用蒸发皿，因此仪器为蒸发皿；(2)氯化钾溶液中得到氯化钾固体，采用蒸发结晶方法，故选项D装置；利用碘易溶于有机溶剂，采用萃取分液的方法，故选项B正确，该装置主要仪器是分液漏斗；食盐水中混有泥沙，采用过滤的方法除去泥沙，故选项C正确；两种互溶的液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法分离，故选项A正确。考点：考查物质的分离和提纯、实验仪器等知识。2
23、6（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）浓盐酸在反应中体现出_性和_性. （共2分）（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性_（选填“强”或“弱”） （1分）（3）当反应中转移了2mol电子时，有_mol HCl参加反应，有_mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为_L（4）某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液回答下列问题：配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_（填缺少的仪器，有几个写几个）应用托盘天平
24、称取KMnO4固体_g不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外【答案】（1）还原，酸；（2）强；（3）3.2，2 ，22.4；（4）100mL容量瓶和胶头滴管； 7.9； C.D。【解析】试题分析：（1）浓盐酸部分Cl化合价由1价0价，化合价升高，表现还原性，即HCl为还原剂，反应后含有Cl，因此部分盐酸变现酸性；(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，高锰酸钾的化合价降低，作氧化剂，Cl2是氧化产物，即KMnO4的氧化性强于
25、氯气；(3) 16mol盐酸参加反应，转移电子10mol，因此有2mol电子转移，有162/10mol=3.2mol，有2molHCl被氧化，产生氯气的体积为22.4L；(4)所用仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，因此缺少的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管；需要高锰酸钾的质量为1001030.5158g=7.9g；根据c=m/MV，A、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故错误；B、容量瓶有无水，对实验无影响；C、再加水补上，相当于稀释，浓度偏低，故正确；D、液体溅出，造成溶质的物质的量减小，浓度偏低，故正确。考点：考查氧化还原反应、配制一定物质的量浓
26、度溶液等知识。27、（共12分）KS5UKS5U过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题：（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的_(填序号)。（2分） （2）B装置中发生的离子方程式是_（2分）。C装置的作用是_（2分）。（3）D装置中发生反应的化学方程式是_（2分）。（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有_(填写试剂名称)的_(填写装置名称)。（每空1分，共2分）（5）如何检验集气瓶中收集
27、到的气体_（2分）。【答案】(1)；(2)HCO3H=H2OCO2，除去CO2中混有的水蒸气；(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(4)碱石灰干燥管或U形管(或NaOH溶液洗气瓶)；(5)将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃。【解析】试题分析：（1）制备CO2用碳酸钙和盐酸的反应，即选项的装置为；(2)制取的CO2中混有HCl，装置B的作用是除去CO2中混有HCl，发生的反应是HCO3H=CO2HH2O，装置C的作用是除去CO2中的水蒸气；(3)装置D中发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(4)装置D中出来的气体，混有未反应的CO2，可能影响实验，因此需要在D和E之间添加碱石
28、灰干燥管或U形管(或NaOH溶液洗气瓶)；（5）验证氧气，将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃。考点：考查实验方案设计的评价等知识。KS5U28.计算题(7分)2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（3分）(2)求产生的气体在标准状况下的体积。（2分）(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。（2分）【答案】(1)Mg+2H+=Mg2+H2； (2) 2.24L；(3) 1mol/L。【解析】试题分析：（1）Mg是活泼性金属，和盐酸反应生成氢气，反应方程式为Mg2H=Mg2H2，Mg2H=Mg2H2失 2e-得 2e-；（2）根据反应方程式，氢气的体积为2.422.4/24L=2.24L；(3)完全反应后溶液中c(Mg2)=2.4/(24100103)molL1=1molL1。考点：考查化学计算、物质的量、物质的量浓度的计算、电子转移的方向和数目等知识。KS5U
