1、2016-2017学年福建省莆田二十五中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界B钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中C钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯2已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解3下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa
2、2O2和CO2DNaHCO3和Ca（OH）242012聊城质检将106g的Na2CO3和84g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A消耗盐酸一样多B放出CO2的总量一样多C后者生成的NaCl是前者的一半D后者消耗盐酸是前者的一半52.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定61mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A前者大B前者小C相等D不能肯定7在100时，3.88g 的气体A
3、与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28g，由此可知，A的组成为（）A只有水蒸气B只有二氧化碳C水蒸气和二氧化碳D无法确定8由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法
4、不正确的是（）ANa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤BNaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液10下列叙述中正确的是（）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶
5、液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出11将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（）A2.7 gB3.6 gC5.4 gD1.8 g13将5.4g Al投入200.0
6、mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）AHNO3溶液BBa（OH）2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液14将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A1：3B2：3C1：4D2：115将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2AlO2AlCl3NaOHAABBCCDD16镁铝合金5.1g溶于300mL 2molL1的盐酸中，在标准状况下
7、放出气体的体积为5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A5.1 gB10.2 gC13.6 gD15.3 g17将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A3 mol/L HClB4 mol/L HNO3C8 mol/L NaOHD18 mol/L H2SO418向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是（注意线段的斜率）（）A向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD向含NaOH的NaAlO2溶
8、液中滴加盐酸19如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是（）AMgSO4BKAl（SO4）2CAl2（SO4）3DNaAlO220某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（）ABCD21把Ba（OH）2溶液滴入到明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3
9、CAlO2DAl3+和Al（OH）322元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（）A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液D铝热反应23有100mL 3molL1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）比较两次实验的结果，其中正确的是（）A现象相同，沉淀量相等B现象不同，沉淀量不等C
10、现象相同，沉淀量不等D现象不同，沉淀量相等24镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：3二、解答题（共5小题，满分52分）25某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl、OH、CO32当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色可知溶液中含有的离子是；所含离子的物质的量浓度之比为；所加
11、的淡黄色固体是26在10mL含有AlO2离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示问：（1）此溶液中同时含有mol离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是（3）C（或M）点的纵坐标为0.78，则c（AlO2）=（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL27根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式（1）工业制取漂白粉（2）实验室制取氯气（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性28如图是用明矾KAl（SO4）212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问
12、题（1）进行操作时，加入的试剂是；从反应混合物分离A所进行的实验操作是；其反应的离子方程式为；（2）进行操作时，所加入的试剂是，其目的是，反应混合物进行的操作是29某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题：（1）该实验的目的是（2）已知20时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 g，溶解样品所需
13、的仪器是（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为 （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？2016-2017学年福建省莆田二十五中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界B钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中C钠失火后可用大量水或泡沫灭火
14、器扑灭D钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯【考点】钠的化学性质【分析】A钠的还原性很强，与空气中氧气、水等反应；B钠硬度小，性质活泼，能与空气中的氧气、水反应；CNa和水能够发生剧烈反应，过氧化钠能与二氧化碳发生反应； D钠元素的焰色反应为黄色【解答】解：A钠性质活泼，与空气中氧气、水等反应，在自然界中无游离态钠，故A正确；B钠硬度小，可用小刀切割，性质活泼，能与空气中的氧气、水反应，因此要保存在煤油中，故B正确；CNa和水能够发生剧烈反应，过氧化钠能与二氧化碳发生反应，因此不能用大量水或泡沫灭火器扑灭，可用沙子扑灭，故C错误；D钠元素的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯，故D正确；故选C
15、2已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【考点】无机物的推断【分析】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，结合物质的相关性质可解答该题【解答】解：B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则ANa2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；BNa2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；CNa2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，
16、故C正确；DNa2CO3稳定，加热不易分解，故D错误故选D3下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DNaHCO3和Ca（OH）2【考点】碱金属的性质【分析】A钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠；B氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；C过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；【解答】解：A钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，所
17、以反应条件（温度、反应物用量比）改变，产物改变，故A不选；B氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，所以反应物用量不同，会引起产物种类改变，故B不选；C过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C选；D碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，产物与反应条件有关，故D不选；故选：C42012聊城质检将106g的Na2CO3和84g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）A消耗盐酸一样多B放出CO2的总量一样多C后者生成的NaCl是前者的一半D后者消耗盐酸是前者
18、的一半【考点】钠的重要化合物【分析】从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半盐酸用量多少可根据Na+与Cl相等判断，前者Na+是后者的二倍【解答】解：ANa2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故A错误；BNa2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，故B正确；CNa2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者生成的NaCl是前者的一半，故C
19、正确；DNa2CO3、NaHCO3各为1 mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D正确故选：A52.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定【考点】化学方程式的有关计算【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na
20、2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题【解答】解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为
21、氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选A61mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A前者大B前者小C相等D不能肯定【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，阳离子都钠离子，由此分析解答【解答】解：Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，所以1mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数都是1mol，所以两者阴离子个数相等
22、，故选C7在100时，3.88g 的气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28g，由此可知，A的组成为（）A只有水蒸气B只有二氧化碳C水蒸气和二氧化碳D无法确定【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，结合差量法计算【解答】解：若只有二氧化碳，则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 m 88 56 3.88g =2.47g，若只有水蒸气，则2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2m 36 43.88g =0.43g，固体的质量增加了2.28g，介于0.43g与2.47g之间，
23、则A为水蒸气和二氧化碳，故选C8由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气
24、不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠
25、中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤BNaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在
26、氧气中加热DNa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A加入适量的Ba（OH）2溶液，生成NaOH，引入新杂质；B通入过量的CO2气体，可生成NaHCO3；CNa2O可与氧气反应生成Na2O2；DNaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3【解答】解：A加入适量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡沉淀和NaOH，引入新杂质，故A错误；B通入过量的CO2气体，Na2CO3可生成NaHCO3，可除杂，故B正确；CNa2O可与氧气反应生成Na2O2，可除去杂质，故C正确；DNaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，可除杂，故D正确故选
27、A10下列叙述中正确的是（）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【考点】钠的重要化合物【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量
28、不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之
29、比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确故选D11将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【考点】钠的化学性质【分析】A金属钠在空气中易氧化形
30、成氧化钠，出现变暗现象；B氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性；C氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠；D整个过程中只有NaNa2O的过程为氧化还原反应【解答】解：A因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；B氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；C生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；D整个过程中只有NaNa2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧
31、化还原反应，故D错误；故选D12甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（）A2.7 gB3.6 gC5.4 gD1.8 g【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不足，碱与金属反应时碱过量来计算解答【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的
32、铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 3 0.3mol x=，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，故选C13将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1的某溶液中
33、有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）AHNO3溶液BBa（OH）2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【分析】200.0mL 2.0molL1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L2.0molL1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可【解答】解：200.0mL 2.0molL1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L2.0molL1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，0.2molAl与0.
34、4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+2Al3+3H2，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+2Al3+3H2，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D14将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A1：3B2：3C1：4D2：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，
35、溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可分别发生：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算【解答】解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）发生Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1
36、V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3+3OHAl（OH）3，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1Vx=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3故选B15将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2AlO2AlCl3NaOHAABBCCDD【考点】镁、铝的重要化合物【分析】根据图
37、象曲线变化可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此进行解答【解答】解：A石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2+H+H2O=Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶
38、液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OHAl（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OHAlO2+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3+6
39、H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误；故选C16镁铝合金5.1g溶于300mL 2molL1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A5.1 gB10.2 gC13.6 gD15.3 g【考点】氧化还原反应的计算【分析】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，
40、故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH），再根据m=nM计算m（OH），最后计算出沉淀的质量【解答】解：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L2mol/L=0.6mol0.5mol，则金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg
41、（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH），根据电子守恒可知：n（OH）=2n（H2）=0.25mol2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为5.1g+0.5mol17g/mol=13.6g，故选C17将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A3 mol/L HClB4 mol/L HNO3C8 mol/L NaOHD18 mol/L H2SO4【考点】化学方程式的有关计算【分析】Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，与足量浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，只有Al和NaOH反应生成氢气，据此分析解答【解
42、答】解：Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，因Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，Mg不与氢氧化钠反应，只有Al与NaOH反应生成氢气，故等物质的量的镁和铝相混合反应时，与盐酸生成氢气最多，故选A18向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是（注意线段的斜率）（）A向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2B向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸【考点】钠的重要化合物【分析】A向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2
43、O，再发生CO2+NaOHNaHCO3，最后发生CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2；B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH，先发生HCl+NaOHNaCl+H2O，再发生Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；C向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH，先发生Al3+3OHAl（OH）3，再发生NH4+OHNH3H2O，最后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；D向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸，先发生HCl+NaOHNaCl+H2O，开始没有沉淀发生【解答】解：A因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（
44、OH）2+CO2CaCO3+H2O，生成沉淀，再发生CO2+NaOHNaHCO3，沉淀的量不变，最后发生反应：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2，沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等，图象与反应符合，故A正确；B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH，先发生HCl+NaOHNaCl+H2O，再发生Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；最先不生成沉淀，图象与发生的化学反应不符，故B错误；C向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH，先发生Al3+3OHAl（OH）3，再发生NH4+OHNH3H2O，最后发生Al（OH）3+OHAlO2
45、+2H2O；若产生沉淀消耗3molNaOH，产生1molAl（OH）3，溶解1molAl（OH）3需要消耗1molNaOH，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；D向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸，先发生HCl+NaOHNaCl+H2O，开始没有沉淀发生，故D错误故选A19如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是（）AMgSO4BKAl（SO4）2CAl2（SO4）3DNaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物【分析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+
46、OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，加入3mol氢氧化钡沉淀最大，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol；C、先发生反应Ba2+SO42=BaSO4、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应【解答】解：A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，故A错误；B、由图可知溶解氢氧化
47、铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol，故B错误；C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡
48、，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OHAl（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故选C20某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（）ABCD【考点】化学实验方案的评价【分析】铜铝混合物中只有Al能和稀盐酸反应，根据生成气体体积可以计算Al的质
49、量；铜铝混合物中只有Al能和NaOH溶液反应，剩余的固体是Cu，溶解的固体为Al；铜铝混合物在加热条件下都可以和氧气反应生成氧化物，根据混合物的质量、反应后固体增加的质量可以计算出Al的质量；铁铝混合物都能和稀盐酸反应生成氢气，根据混合物的质量及生成氢气的体积列方程式计算出Al的质量【解答】解：铜铝混合物中只有Al能和稀盐酸反应生成氢气，根据生成气体体积与Al的关系式计算Al的质量，从而计算Al的质量分数，故正确；铜铝混合物中只有Al能和NaOH溶液反应，剩余的固体是Cu，溶解的固体为Al，从而计算Al的质量分数，故正确；铜铝混合物在加热条件下都可以和氧气反应生成氧化物，根据混合物的质量、反应
50、后固体增加的质量可以计算出Al的质量，从而计算出铝的质量分数，故正确；铁铝混合物都能和稀盐酸反应生成氢气，根据混合物的质量及生成氢气的体积列方程式计算出Al的质量，从而计算出铝的质量分数，故正确；故选D21把Ba（OH）2溶液滴入到明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+=BaSO
51、4，Al3+4OH=AlO2+2H2O判断【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反应SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH，则发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故选C22元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（）A铝片与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝
52、溶于强酸溶液D铝热反应【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性，可利用氢氧化物与NaOH溶液反应说明，以此来解答【解答】解：A金属与盐酸反应生成氢气，体现金属性，故A不选；B氢氧化铝溶于强碱溶液，可知氢氧化铝为酸性，体现Al的非金属性，故B选；C氢氧化铝溶于强酸溶液，可知氢氧化铝为碱性，体现Al的金属性，故C不选；D铝热反应体系Al的金属性，易失去电子，故D不选；故选B23有100mL 3molL1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；将AlCl3溶液分多
53、次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）比较两次实验的结果，其中正确的是（）A现象相同，沉淀量相等B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等D现象不同，沉淀量相等【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生Al3+3OHAl（OH）3，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，以此进行判断【解答】解：100mL 3molL1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1molL1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则将NaOH溶液
54、分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3+3OHAl（OH）3，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OH=AlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等故选D24镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：3【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序
55、及其应用【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，即可找出各个量之间的关系【解答】解：A、由于MgH2，2Al3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（324）：（227）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少
56、，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；故选A二、解答题（共5小题，满分52分）25某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl、OH、CO32当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色可知溶液中含有的离子是Mg2+、Al3+、NH4+、Cl；所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；所加的淡黄色固体是Na2O2【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和
57、白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH、CO32，根据电荷守恒可知含有Cl，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol2mol=2mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，计算加入8mol过氧化钠生成氧气的物质的量，再计算氨气物质的量，进而计算n（NH4+），再根据电荷守恒确定Cl的浓度【解答】解：淡黄
58、色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH、CO32，根据电荷守恒可知含有Cl，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol2mol=2mol，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：n（Mg2+）=nMg（OH）2=2mol，n（Al3+）=4molnMg（OH）2=2mol当n（Na2O2）
59、=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n（O2）=8mol=4mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=10moln（O2）=6mol，由电荷守恒：2n（Mg2+）：3n（Al3+）：n（NH4+）=n（Cl），则n（Cl）=16mol，故n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（Cl）=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；故答案为：Mg2+、Al3+、NH4+、Cl；1：1：3：8；Na2O226在10mL含有AlO2离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐
60、酸的体积关系如图所示问：（1）此溶液中同时含有0.02molOH离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）C（或M）点的纵坐标为0.78，则c（AlO2）=1mol（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为60mL【考点】离子方程式的有关计算【分析】（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH，开始加入的20mL盐酸用于中和OH，由于H+OH=H2O，故溶液中n（OH）等于20mL盐酸中n（HCl）；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（3）根据n=计算出氢氧化铝的物质的量，根据方程式计算溶液
61、中n（AlO2），再根据c=计算浓度；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl，根据电荷守恒可知n（Cl）=n（AlO2）+n（OH），据此计算氢氧化铝溶解需要盐酸的物质的量，进而计算体积【解答】解：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH，开始加入的20mL盐酸用于中和OH，由于H+OH=H2O，故溶液中n（OH）=n（H+）=0.02L1mol/L=0.02mol，故答案为：0.02；OH；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+
62、=Al3+3H2O；（3）C（或M）点的纵坐标为0.78，则C点生成氢氧化铝沉淀的物质的量为： =0.01mol，根据反应AlO2+H+H2OAl（OH）3可知溶液中n（AlO2）=n（H+）=0.01L1mol/L=0.01mol，故c（AlO2）=1mol/L，故答案为：1mol；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl，根据电荷守恒可知n（Cl）=n（AlO2）+n（OH）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为=0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，故答案为：6027根据
63、描述写出正确的化学方程式或离子方程式（1）工业制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）实验室制取氯气4HCl（浓）+MnOMnCl+Cl+2HO（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】（1）工业上用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（3）氢氧化钙少量，反应
64、生成碳酸钙、碳酸钠和水；（4）硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比为2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中兴【解答】解：（1）工业上用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnOMnCl+Cl+2HO；故答案为：4HCl（浓）+MnOMnCl+Cl+2HO；（3）氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2+2O
65、H+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O；故答案为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O；（4）硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比为2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；28如图是用明矾KAl（SO4）212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题（1）进行操作时，加入的试剂是氨水；从反应混合物分离A所进行的实验操作是过滤；其反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（2）进行操作时，所加入的试剂是KO
66、H，其目的是将硫酸铵转化为硫酸钾，反应混合物进行的操作是加热【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】明矾是KAl（SO4）212H2O，将明矾溶于水得到明矾溶液，向明矾溶液中加入过量氨水得到Al（OH）3，Al（OH）3溶于稀硫酸得到Al2（SO4）3，将Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3晶体；B中溶质成分是K2SO4、（NH4）2SO4，向溶液中加入KOH溶液并加热得到K2SO4、NH3，则C中成分是K2SO4，将K2SO4溶液蒸干得到K2SO4晶体，据此分析解答【解答】解：明矾是KAl（SO4）212H2O，将明矾溶于水得到明矾溶液，向明矾溶液中加入过量氨水得到
67、Al（OH）3，Al（OH）3溶于稀硫酸得到Al2（SO4）3，将Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3晶体；B中溶质成分是K2SO4、（NH4）2SO4，向溶液中加入KOH溶液并加热得到K2SO4、NH3，则C中成分是K2SO4，将K2SO4溶液蒸干得到K2SO4晶体，（1）通过以上分析知，进行操作时，加入的试剂是氨水；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以从反应混合物分离A所进行的实验操作是过滤，其反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：氨水；过滤；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（2）通过以上分析知，进行操作时需要加入
68、KOH将硫酸铵转化为硫酸钾，所以所加入的试剂是KOH，其目的是将硫酸铵转化为硫酸钾肥料，反应混合物进行的操作是加热来除去生成的氨气，故答案为：KOH；将硫酸铵转化为硫酸钾；加热29某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量请回答下列问题：（1）该实验的目的是测定NaOH的变质程度（2）已知20时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g若要将所称取的样品恰好
69、溶解，最多需要蒸馏水61.3 g，溶解样品所需的仪器是烧杯玻璃棒量筒（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为8.00g；NaOH的变质程度为33.3% （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为50.0mL（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，并由此得出了什么结论？碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）依据题干：计算出样品中变质NaOH的质量可知实验目的；（2）已知20时，
70、Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g，所以依据碳酸钠的溶解度计算需要水的质量；溶解固体需要的仪器：烧杯、玻璃杯、量筒；（3）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中Na2CO3的质量，进而计算氢氧化钠的质量和变质程度；（4）依据图象可知，NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，可知碳酸根离子与盐酸反应，先生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析【解答】解：（1）依据题干可知，实验目的为：测定NaOH的变质程度；故答案为：测定NaOH的变质程度；（2）已知20时，Na2CO3溶解度为21.7g，
71、NaOH溶解度为108.3g若要将所称取的样品恰好溶解，设最多需要蒸馏水mg，则：21.7：100=13.3：m，解得m=61.3g；溶解固体需要的仪器：烧杯、玻璃杯、量筒；故答案为：61.3； 烧杯玻璃棒量筒；（3）设该样品中Na2CO3的质量是x，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 2.2g106：44=x：2.2g，解之得：x=5.3g故答案为：5.3g；NaOH的质量=13.3g5.3g=8g，则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80 106z 5.3g=，解：z=4g，变质程度为：100%=33.3%；氢氧化钠物质的量为： =0.2mol，依据HClNaOH，可知消耗盐酸的物质的量为：0.2mol，与NaOH反应消耗的盐酸体积为： =0.05L，即50mL；故答案为：8.00g； 33.3%； 50.0；（4）依据图象可知，NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，可知碳酸根离子与盐酸反应，先生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与盐酸反应生成二氧化碳，得出结论：碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的；故答案为：NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体；碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的2017年4月26日
