1、组题人薛洁审核人裴文凤衡水二中2018寒假高一年级化学学科假期作业（十六）假期作业八 化学综合专题二：钠镁铝及其化合物 完成时间：70分钟 得分： 分 检查人签字 一、单选题（每空2分共40分）1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 2下列解释不科学的是（ ）A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨
2、水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关33某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是（ ）A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4实验中的下列操作正确的是
3、（ ）A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):100mL量筒10mL量筒50mL烧杯 托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是（ ）A. B. C. D. 6某
4、化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱下列说法不正确的是（ ）A. E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C. E处发生反应的离子方程式为：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O7已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A. +3 B. +4 C. +5 D. +68一定量的Fe、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在0.1 mol
5、盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少( )A. 条件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g9向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是( )A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液10下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫C氯气
6、盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气A. A B. B C. C D. D11下列气体中无色无味的是（ ）A. NH3 B. Cl2 C. N2 D. NO212已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应13高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料它的发现和使用曾引起计算机的一场“革
7、命”。它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是（ ）A. 步骤的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2B. 步骤中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl314下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（ ）Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应A. B. C. D. 只有15下列有关金属的说法正确的是（ ）A
8、. 纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属 B. 钠着火不能用泡沫灭火器扑灭C. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D. 青铜、不锈钢、水银都是合金16下列有关钠的叙述中错误的是（ ）A. 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D. 钠的质地软，可用小刀切割17关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A. 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NAC. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电
9、子D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少18下列有关实验操作说法中，不正确的是（ ）做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色验证小苏打中是否含有纯碱，取样溶于水中，滴加少量氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将所称量的NaOH固体在烧杯中溶解，
10、溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中。A. B. C. D. 19下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A. AlCl3和NaOH B. H2SO4和Ba(OH)2C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl20下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点B. 用大量SO2漂白馒头C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D. 用消毒液（有效成分NaClO）对医用物品进行杀菌消毒21(14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。（1）若
11、A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应的化学方程式为_。（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应的离子方程式为_。（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应的离子方程式为_。（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应的离子方程式为_；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为_，对应的化学方程式为_。（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。22(12分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共
12、沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1）中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。（2）中生成Fe3O4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4: 制备时该同学选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂和仪器
13、自选）。23(8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式:(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:_ (2)F在空气中转化为G的化学方程式: _。(3)C转化为I的离子方程式: _。(4)E转化为K的离子方程式: _。24(8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。(3)若D物质具有两性
14、，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式_。(4)若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用刭同一种非金属单质。写出反应的离子方程式_。25(10分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为_，丙的化学式为_。（2）写出甲和D反应的化学方程式_。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_。A稀硫酸 B盐酸 C硫氰化钾溶液 D高锰酸钾溶液（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固
15、体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为_。假期作业十六附加题1(10分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_；（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。（4）该实验需要0.50 molL-1的N
16、aOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量_gNaOH 。（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3) 配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需_、_、_。所取浓硫酸的体积为_mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是_A.取浓硫酸时俯视 B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移C.定容时俯视 D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线2(14分）有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。甲 焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。乙 是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色
17、（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。丙 属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；其所含的金属元素在地壳中含量仅次于氧、硅 （1）甲的化学式为_，它与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为_（2）乙的化学式为_，乙溶液中滴加少量Ba（OH）2也可生成沉淀M，对应的离子方程式为_。（3）丙属于_。 A两性氧化物 B酸式盐 C非电解质 D两性氢氧化物丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为_。
