1、荆门市20152016学年度高一上学期期末考试化学试卷祝考试顺利 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1深秋及寒冬的清晨，常出现有雾的天气，雾中小液滴直径范围是 A小于1 nm B在1100 nm之间 C大于100 nm D无法确定2下列物理量与所对应的单位不正确的是 An：mol B.M:g. mol-1 C. Vm,:L. mol-l D. NA：个3下列实
2、验问题的处理方法中，正确的是 A用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用 B在气体发生装置上直接点燃H2气体前，必须先检验氢气的纯度 C实验结束后，应及时将废液倒人下水道，清洗仪器并摆放整齐 D在制取NH3的实验中，将多余的NH3直接用玻璃导管导入水中（注：NH3极易溶于水），以 免污染空气4某同学在奥运五连环中填人了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发 生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有 A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应5用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A在常温常压下，11. 2
3、LN2含有的分子数小于0.5NA B含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C将1 L2 molL的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA D46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数有可能为3NA6下列离子的检验方法正确的是 A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+ D某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-7下列关于物质分类的正确组合是8同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体 A所含的原子数一定相等 B密度一定相等 C质量一定相等 D所含的分
4、子数一定相等9对于反应：H-+NH3=H2+NH2-，下列说法正确的是 A属于置换反应 BH既是氧化剂又是还原剂 CNH2-是还原产物 DH2既是氧化产物又是还原产物10.下列离子方程式书写正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+40H- =Al02-+2H20 BNaHCO3溶液与稀硝酸反应：HC03-+H+- =C02+H20 C铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+ =2Fe2+ DFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2 =Fe3+2C1-11.向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在 形式是 AAl3+ BAl(OH
5、)3 CAl02- DAl3+和Al(OH)312.若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是 AFe3+、SO42-、C1-、Na+ BBa2+、Mg2+、CO32-、C1- CN03-、Na+、K+、CO32- DN03-、K+、CO32-，OH-13. 一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1 g H2，则该合金可能是 AFe-Zn合金 BFe-Cu合金 CFe-Mg合金 DMg- Al合金14.印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式 分别为：Cu+2FeCl3 =2FeCl2+CuCl2，Fe
6、+2FeCl3 =3FeCl2，现将一铜、铁混合粉末加入到盛 有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确 的是 A溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 B溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜15.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉 淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则 此合金中铝的质量分数为 A. 22. 2% B.75. 7% C.30. 0% D.80. 6%
7、第卷（非选择题 共55分）二、填空题，本题包括6小题。16.（6分）在2FeS04+ H202 +H2S04=Fe2(S04)3+2H20反应中，氧化剂是 ，还原剂 是_ _；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。反应中若转移了 0. 3mol e，消耗H2 02物质的量为 。17.（8分）已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X ，A ，B C_ ；(2)写出以下反应的离子方程式： 18.（10分）某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，甲同学设计的 装置如右图，该装置（包括仪器、水和干燥剂）的总质量为ag，从实验室取出b g 的
8、钠（不足量，不含煤油）放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质 量为cg。试回答： (1)该反应的离子方程式为 ； (2)此干燥管的作用是 ；若此钠块有少量被氧化，则测出 的相对原子质量会比实际相对原子质量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； (3)乙同学认为此设计方案会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），建议在图 中干燥管上再连一个同样的干燥管且该干燥管不参与称质量，其目的是 ，计算钠的相对原子质量的表达式为_； (4)丙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤油，其目 的是_ _。19.（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置
9、，请根据装置回答问题：(1)装置图l中A的名称是 ，B的名称是 。A中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。(2)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： i灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪 器中选出所需仪器，将标号字母填写在空白处）； A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 ii步骤的实验选择上述装置图 （填图的序号）； iii步骤的实验操作名称是_； iV步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是 _ _，选择上述装置图 （填图的序号）。20.（10分）实验室欲配制0.5 molL
10、-l的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯分液漏 斗1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码） (1)配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是_。 (2)需称量_g烧碱固体，固体应放在 中称量。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH用纸盛装进行称量 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水21.（9分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同 一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ （填“甲”或“乙”）。理由是(2)计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）(3)求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）
