1、山东省临沂市2019-2020学年高一化学下学期月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5第I卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A. 麦芽糖B. 纤维素C. 油脂D. 氨基酸【答案】B【解析】【详解】高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。2.下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ）A. Cl2B. SO2C. SO3D. NO2【答案】B【解析】【详解】A. Cl2溶于水后
2、生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误；B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确；C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误；D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误；答案为B。3.下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A. Ca、MgB. Al、FeC. Hg、AgD. Fe、Cu【答案】D【解析】【详解】A、Ca和Mg通常用电解方法冶炼，故A错误；B、Al通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼
3、，故D正确。【点睛】冶炼金属时，KAl一般采用电解法，ZnCu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理方法冶炼。4.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）A. SO2具有漂白性B. 溴具有氧化性C. SO2具有氧化性D. 溴具有挥发性【答案】B【解析】【详解】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。5.下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A由于生成物的能量比反应物高，所以该反应
4、为吸热反应。错误；B由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确；C由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误；D化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合。错误。答案选B。6.下列化学用语表达正确的是（ ）A. 苯的分子式B. 氟原子的结构示意图C. 氯化钠的电子式D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3【答案】D【解析】【详解】A. 苯的分子式为C6H6，与题意不符，A错误；B. 氟原子的结构示意图，与题意不符，B错误；C. 氯化钠的电子式，与题意不符，C错误；D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，符合题
5、意，D正确；答案为D。7.下列气体能用排水法收集的是（ ）A. NO2B. NOC. SO2D. NH3【答案】B【解析】【详解】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B. NO不溶于水，能用排水法收集，B正确；C. SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；答案选B。8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：根据原电池的构成条件分析判断。原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应。详解：A、B、C都符合
6、原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池。故选D。9.可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A. B. C. 只有D. 只有【答案】C【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。【详解】消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，
7、不能确定是否达到平衡，故错误；SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故正确；故选：C。10.下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A. 乙醇与乙酸B. 苯与溴苯C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D. 葡萄糖与果糖【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A错误；B. 苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符
8、合题意，C正确；D. 葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；答案为C。【点睛】分液漏斗分离的为两种互不相溶的液体。11.X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )A. XYZB. XZYC. YXZD. YZX【答案】C【解析】【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ，故答案为C。12.“化学是
9、五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（ ）红 橙 黄 绿 青 蓝 紫A. 乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：B. 淀粉遇碘：C. 蛋白质遇浓硝酸：D. 热的氧化铜遇酒精：【答案】A【解析】【详解】A高锰酸钾具有强氧化性，与乙烯发生氧化还原反应，而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B碘单质遇淀粉变蓝色，故B正确；C蛋白质遇浓硝酸变黄色，故C正确；D热的氧化铜遇酒精反应生成铜变红色，故D正确。答案选A。13.下列反应中的能量转化不正确的是（ ）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4
10、+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能DCaCO3CaO+CO2热能转化成化学能A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】ACH4+2O2CO2+2H2O是放热反应，将化学能转变为热能，故A正确；B铅蓄电池放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能，故B错误；CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2是光合作用，将光能转化为化学能，故C正确；DCaCO3CaO+CO2是吸热反应，将热能转化为化学能，故D正确。答案选B。【点睛】该题考查能量转化形式，只要掌握常见的几种能量转化形式即可，注意要熟记常见的吸热反应和放热
11、反应。14.在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)。则反应所经过的时间是（ ）A. 2sB. 2 minC. 3sD. 3 min【答案】A【解析】【详解】NH3的浓度增加了0.6mol/L，则消耗的氢气浓度为0.9mol/L，v（H2）=0.45mol/(Ls)，则t=2s，答案为A。15.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A. C
12、H2Cl2有两种同分异构体B. 丙烯能使溴水褪色C. 戊醇与乙醇都含有羟基D. 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷【答案】A【解析】【详解】ACH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；B丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；D苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。故合理选项是A。16.下列离子方
13、程式中，书写不正确的是A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K+2OH+H2B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I= 2Cl + I2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2【答案】C【解析】【详解】A、钾是活泼金属，与水发生剧烈反应，其离子方程式为2K2H2O=2K2OHH2，故A说法正确；B、发生酯化反应，其离子反应方程式为Cl22I=I22Cl，故B说法正确；C、硝酸稀硝酸，发生3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C说法错误；D、醋酸的酸性强于碳酸，
14、发生2CH3COOH+CO32=2CH3COO+ H2O+CO2，故D说法正确。答案选C。17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A. 反应的化学方程式：2MNB. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】【详解】A由图像可知，反应中M的物质的量增减增多，N的物质的量增减减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比为2:1，所以反应方程式为：2NM，A错误；B由图像可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续
15、向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误；C由图像可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C错误；Dt1时N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，即N的浓度是M浓度的2倍，D正确；答案选D。18.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1molCH4分子中共价键总数为4NAB. 18gD2O中含有的质子数目为10NAC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA【答案】A【解析】【详解】A、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质的量为4mol，故A正确；B、1mo
16、lD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20gmol1，18gD2O的物质的量为0.9mol，所以18gD2O中含有质子物质的量为9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4Lmol1，故C错误；D、28gN2的物质的量为1mol，1molN2中含有电子物质的量为271mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为26+41=16mol，故D错误。19.某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（ ） 可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应；可在碱性条件下水解A. B. C.
17、D. 【答案】D【解析】【详解】该有机物中含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，羧基可和碳酸氢钠、氢氧化钠反应，羟基可发生酯化、氧化、取代等反应，该有机物可燃烧，不含有酯基，则不能水解，答案为D。【点睛】根据有机物的官能团确定有机物的性质，为学习有机物的基础。20.从海带中提取碘有如下步骤：通入足量的Cl2，将海带焙烧成灰后加水搅拌，加CCl4振荡，用分液漏斗分液，过滤。合理的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】从海带中提取碘时，应先将海带焙烧成灰后加水搅拌，过滤后得到含有碘离子的溶液，通入足量的Cl2，得到碘单质，加CCl4振荡，萃取，用分液漏斗分液，得到碘的四氯化
18、碳溶液，答案为B。二、不定项选择题（每小题含有一个或两个选项符合题意）21.下列说法不正确的是 ()。A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2OD. HNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现【答案】A【解析】【详解】A.铜和稀硫酸不反应，加入NO3-后，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能溶解Cu，A项错误；B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，如NH3，B项正确；C.铜与稀硝酸反应的离子方
19、程式正确，产物正确，电荷守恒、原子守恒，C项正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，均能通过一步实现转化，D项正确；答案选A。22.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A. A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【答案】AD【解析】【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是
20、金属，则正极质量增加，据此分析。【详解】该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除C选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B不选；A、D选项分别析出金属Cu和Ag，所以均符合题意。答案选AD。【点睛】解答时明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，关键是根据A极变粗明确电解质要含有可放电金属阳离子。23.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL-1。下列说法中正确的是（ ）A
21、. 用物质A表示该反应的平均速率为0.2molL-1s-1B. 用物质B表示该反应平均反应速率为0.2molL-1s-1C. 平衡时物质A与B的转化率相等D. 平衡时物质B的浓度为0.2molL-1【答案】AC【解析】【分析】C的浓度变化为0.6molL-1，根据计算出v(C)，根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A)和v(B)；A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等。【详解】AC的浓度变化为0.6molL-1，=0.3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.2m
22、olL-1s-1，故A正确；B由A选项知，v(C)=0.3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.1molL-1s-1，故B错误；CA、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故C正确；Dc(C)=0.6molL-1，根据2A(g)+B(g)3C(g)可知，c(B)=c(C)=0.2molL-1，所以B平衡浓度为=0.3molL-1，故D错误。答案选AC。24.下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷
23、无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】AC【解析】【详解】A乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性
24、大于碳酸，故C正确；D甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误。答案选AC。25.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 分子式为C7H6O5B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C. 分子中含有两种官能团D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1 mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4 mol Na发生反应，故B正确；C. 分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D. 在水溶液中羧
25、基能电离出H,羟基不能电离出H，故D错误；答案：B。【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应，根据结构简式判断分子式。第卷三、填空题（共5小题，每空两分）26.按要求书写下列反应的方程式：（1）NO2溶于水的化学反应方程式：_。（2）实验室制取氨气的化学反应：_。（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：_。（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_。【答案】 (1). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O (3). CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5 (4). 4HNO3(浓)+C
26、CO2+4NO2+2H2O【解析】【详解】（1）NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；（4）红热
27、的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O。27.有下列六组物质，请按要求选择合适的字母编号填空：A.O2和O3；B.C和C；C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素（1）互为同位素的是_；（2）属于同系物的是_；（3）互为同素异形体的是_；（4）互为同分异构体的是_；（5）属于同一物质的是_。【答案】 (1). B (2). E (3). A (4). C (5). D【解析】【分析】有相同质子数，不同中子
28、数的原子互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。【详解】AO2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；B126C和136C质子数相同，中子数不同，故互为同位素；CCH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；D冰醋酸和乙酸是同一物质；E甲烷和庚烷结构相似，分子组成相差6个“CH2”原子团，故互为同系物；F淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，既不是同系物，也不是同分异构体，故（1）B组两物质互为同
29、位素；（2）E组两物质属于同系物；（3）A组两物质互为同素异形体；（4）C组两物质互为同分异构体；（5）D组是同一物质；故答案为： B；E；A；C；D。28.已知A是来自石油重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据如图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是_，C的名称是_，F的结构简式是_。（2）D分子中的官能团名称是_，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_。（3）写出反应的化学方程式并指出的反应类型：反应：_；反应类型是_反应。【答案】 (1). C2H4 (2). 乙醛 (3). (4). 羧基 (5). 向D中滴几滴NaHCO
30、3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团 (6). 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (7). 酯化（或取代）【解析】【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，
31、据此分析解答。【详解】（1）A为乙烯，分子式为C2H4，C是乙醛，F结构简式为，故答案为：C2H4；乙醛；（2）D为CH3COOH，官能团名称是羧基，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使紫色石蕊试液变红色，其检验方法为向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可），故答案为：羧基；向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团；（3）是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是乙酸和乙醇的酯化反应，反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：
32、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；酯化（或取代）。【点睛】解答有机推断题，关键是找到突破口，推出各物质的结构简式，该题的突破口为A，侧重考查学生综合应用及推断能力，明确常见有机物官能团及其性质是解本题关键。29.根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有_性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为_。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_（填一种即可）。【答案】 (1). Cu
33、+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+ SO2 (2). 漂白 (3). 溶液由无色变成红色 (4). SO2+2OH-=SO32-+H2O (5). NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解析】【分析】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。【详解】（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、
34、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+ SO2；（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【点睛】使SO2与氯化钡产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。30.近年来，镁
35、在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁化学方程式_。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，且镁条附近出现浑浊；但随后很快指针向右偏转，铝条溶解。开始阶段，镁条发生的电极反应式为_，指出其反应类型为_（填“氧化”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为_。【答案】 (1). MgCl2Mg+Cl2 (2). Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2 (3). 氧化 (4). Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】（2）开始阶段，原电池
36、的正极是Al片；铝片表面产生的气泡是H2，负极是镁；随后阶段，负极是铝，正极是镁，负极电极反应式：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O。【详解】（1）工业上通过电解氯化镁制取Mg的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2，故答案为：MgCl2Mg+Cl2；（2）开始阶段，原电池的正极是Al片，负极是镁，发生氧化反应，电极反应式：Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2，故答案为：Mg+2OH-2e-=Mg(OH)2 ；氧化；随后阶段，负极是铝，电极反应式：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，正极是镁，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O。【点睛】正确判断原电池正负极是解本题关键，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据具体的反应来判断，为易错点。
