1、高一化学第二学期第一章第三节同步测试极性分子、非极性分子学校 姓名 座号 平分 一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分。只有1个正确答案）1用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ）A苯B二硫化碳C溴水D四氯化碳2下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（ ）AH2SBCO2CSO2DH2O3下列分子中，键的极性最强的是（ ）AAsH3BH2SeCHBrDHI4下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 FeS2 NH4Cl HOOHCa（OH）2（）ABCD5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4与I2分子量相差较小，而H
2、2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6下列分子中，含有非极性键的化合物是（ ）AHDBCO2CH2ODC2H5OH二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。有1-2个答案）7下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）ACaO和MgCl2BNH4F和NaFCNa2O2和H2O2DH2O和SO28下列叙述正确的是（）A由极性键结合而成的分子一定是极性分子B非极性键只存在于双原子单质分子里C非极性分子中，一定含有非极性键D一般情况下，极性分
3、子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂9下列含有极性键的非极性分子是（ ） （1）BF3 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF （11）CCl4 （12）SiO2A（2）（3）（4）（5）（8）B（1）（3）（4）（5）（8）（11）C（1）（3）（4）（8）（11）D以上均不对10下列叙述中正确的是（）A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱的分子其熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子11CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H
4、2、H2O都是极性分子。由此推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）A所有原子在同一平面内B分子中不含氢原子CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数12下列叙述正确的是（）A非金属元素的原子不能构成离子化合物B共价化合物分子中一定不含离子键C非极性键只存在于双原子分子的单质中D不同元素组成的多原子分子一定是极性分子13下列说法中，正确的是（）A由分子构成的物质中一定含有共价键B离子化合物中一定含有非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D不同的原子的化学性质可能相同14实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由
5、此可判断BeCl2 属于（）A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子15下列说法正确的是（）A金属元素的最高价氧化物的水化物一定是碱B原子形成的共价键数目，一定等于该原子所含有的未成对电子数目C由双原子组成的单质分子，一定是非极性分子D非金属元素相互化合而成的化合物一定是共价化合物16NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述 正确的是（）A它是一种非极性分子B分子中存在非极性共价键C其挥发性比PCl3大D已知NBr3对光很敏感，故NCl3也具有光敏性三、填空题17通常碘在水、酒精等溶剂中呈
6、棕色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中，在氯仿中。18溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的化合物。 （2）溴化碘和金属镁反应生成物属于化合物，电子式 。 （3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为它 是由键形成的化合物。19在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是。20硫化氢（H2S）分子中，两个HS键的平角接近90，说明H2
7、S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明CH4分子的空间构型为。21已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在180常压即开始升华。 （1）氯化铝是晶体（填“离子”或“分子”）。 （2）在500，1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92gL1， 且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。 （3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。22A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、
8、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；B原子的结构示意图为；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。23A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量
9、分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白。 （1）这五种元素的名称ABCDE （2）A与B形成的高价化合物属于分子（填“极性”、“非极性”） （3）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有键和 键（填离 子、极性、非极性） （4）A、B、C结合成的化合物的化学式是。参 考 答 案一、选择题1C 2B 3C 4C 5D 6D 二、选择题7AD 8D 9C 10BC 11D 12B 13BD 14B 15C 16CD三、填空题 17紫色；棕色18（1） ；极性；共价（2）离子； （3） ；极性；共价19Ba(OH)2 ; Na2O2; H2O2 20 折线型； 直线型；正四面体型21（1）分子 （2） （3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为 分子晶体。22H； C； S； ；极性；非极性23（1）碳；氧；钠；铝；氯 （2）非极性 （3）离子；非极性 （4）Na2CO3
