1、监利县第一中学2013届高三模拟考试化学试题命题人：李圣涛 审题人：夏汉春可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Na：23 Fe：56 Mn：55一、选择题7人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示
2、 关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、HCO3Dd点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl9近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰 酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处 理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类 水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D10以下结合实验现象的化学反应方程式或
3、离子反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na + O2 = Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO3211某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过（图中电池内部“”表示充电时Li的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：Li1xCoO2 + LixC6 LiCoO2
4、 + 6C 。下列说法正确的是A外电路上的“”，表示放电时的电流方向B充电时阴极电极反应：LixC6xe-6CxLi+ C放电时负极电极反应：LiCoO2xe-Li1xCoO2xLi+ D内电路有0.1mole通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g12实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢13多硫化钠Na2Sx（）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中N
5、a2Sx与NaClO的物质的量之比为116。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是A该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂BNa2Sx含有离子键和极性共价键CNa2Sx中的x数值为2D1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移题号78910111213答案二、非选择题26（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同
6、的若干种化合物。请回答下列问题：（1）B单质的电子式是 ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质是沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ；（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和
7、气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： ； B2A4是一种可燃性液体，B2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为： 。右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片 的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 。27（14分）已知25时0. l molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释；甲同学认为主要是醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的
8、pH增大；乙同学认为主要因为醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使对c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_（“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0. l molL1的醋酸溶液中加入 少量下列物质中的_(填写编号),然后测定溶液的pH 。 A. 固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C氨气 D固体NaHCO3 若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，验证实验中，溶液的pH应_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶
9、液。请据此判断： 溶液中共有_种离子。 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_ 和_ 。 溶液中n（CH3COO）+ n（OH） n（H+）=_mol。28（14分）将一定物质的量浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。某研究性学习小组关于沉淀的成分进行了探究。提出假设假设一：沉淀只有CuCO3。假设二：沉淀只有_。假设三：沉淀是CuCO3、Cu (OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）进行实验假设三成立，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计
10、）。（1）上述各装置连接顺序为 D 。（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是 。（3）若沉淀样品的质量为mg，CO2吸收装置质量增加了ng，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 。实验分析（4）若假设一正确，利用上述装置(连接顺序不变)也能证明假设一正确，实验现象是：_ 。（5）若假设二正确，写出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式是：_ 。某同学经过比较沉淀成分的性质，选择了一种常见试剂，通过观察实验现象，就能快速判断假设二的正确性，此试剂是_ 。【 化学一化学与技术】36.（15分）(I)过氧化尿素CO(NH2)2H2O2是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重
11、性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：试回答下列问题：（1）实际生产中需控制n(H2O2)nCO(NH2)2=1.21，并控制合成温度在2530，其主要原因是 。（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是 。 (a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取(II)某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物，为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法，此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：(1)排空物质的主要成分为_。(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是_。(3)从吸收塔排出的混合
12、液用途之一为_ 。【 化学一物质结构与性质 】 37.(15分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒_(填1种)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 。A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、
13、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。II.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 _ 。(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 _ 。【 化学一有机化学基础 】 38.（15分)松油醇是一种调味香精，它是由、三种同分异构体组
14、成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为了区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： A试回答： （1）-松油醇的分子式为 。 （2）-松油醇所属的有机物类别是 。A醇B酚 C饱和一元醇 （3）-松油醇能发生的反应类型是 。A加成B水解C氧化 （4）-松油醇的结构简式为 。 （5）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH和松油醇反应生成酯的化学方程式： 。 （6）A物质六元环上的一氯代物有 种。A2B3C4D5 参考答案7、 A 8、 D 9、 B 10、 B 11、 A 12、 C 13、 D27、（15分）（1） （2分） O ； B 、C （各1分）（2）H
15、SO+H+=SO2+H2O； （3）HS+OH=S2+H2O（4）N2H4（l）+ 2 H2O2（l）= N2(g) +4H2O（g）H=641.5kJmol1（3分） N2H44e 4OH= N2 4 H2O 0.2 mol（其余每空2分）28、（14分）乙 ( 1分) (1)B (2分), 甲、不变(乙、增大) ( 3分) (2) 5 CHCOO、CHCOOH 0.0060mol (每个2分) 29、（14分）提出假设 Cu(OH)2（2分）进行实验（1） C A B （D） E （2分）（2）排出装置中滞留的H2O和CO2气体，以便完全吸收（2分）（3）1（31n/11m）（2分）实验分
16、析（4）B中浓硫酸质量不增加，D中碱石灰质量增加（2分）（5）Cu2+ CO32+H2O= Cu(OH)2 +CO2（2分），稀盐酸（或稀硫酸）（2分）36.(I)（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度（3分）（2）c（2分） (II)(1)N2、O2(只填N2也给分)(2分) (2)使氨气和大气充分混合(2分)(3)肥料(2分) (4)NO2(2分) H2SO4(2分)37.(1) NH2-(2分) (2)A(3分)(3)BC(3分) (4)3d104s1(2分)Cr(1分)(5)共价键、配位键(2分) (6)降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度(2分)38.（1）C10H1818O（2）A（3分）（3）A C（3分）（2分）（2分）(6) B（3分）
