1、山东省临沂外国语学校2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单选题: 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的
2、;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。2. 下列说法中正确的是()A. 所含元素处于最高价态的物质具有氧化性B. 元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性【答案】A【解析】【详解】A所含元素处于最高价态的物质，反应中化合价只能降低，具有氧化性，A正确；B元素由游离态转为化合态，若由0价转化为负价，则被还原，若由0价转化
3、为正价，则被氧化，B错误；C阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，阴离子也不一定只有还原性，如既有氧化性又有还原性，主要表现为氧化性，C错误；D0价已经是金属的最低化合价，故金属单质只有还原性，但0价往往是非金属的中间化合价，故非金属单质不一定只有氧化性，D错误；故答案为：A。3. 下列说法正确的是（ ）A. 自然界中存在单质钠B. 钠需要密封保存在四氯化碳中C. 实验室中可直接用药匙取用钠D. 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中【答案】D【解析】【详解】A钠元素在自然界中只以化合物形式存在，选项A错误；B四氯化碳的密度比钠的大，不能用来保存钠，选项B错误；C实验室中用镊
4、子和小刀取用钠，选项C错误；D实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠，可以放回原瓶中，选项D正确。答案选D。4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是( )A. NaHSO4= Na+ H+ SOB. KHCO3 = K+H+ + COC Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SOD. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-【答案】B【解析】【详解】ANaHSO4是强电解质，在水溶液中全部电离，电离方程式为NaHSO4= Na+ H+ SO，故A正确；BKHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钾离子和碳酸氢根，碳酸氢根不能完
5、全电离，所以第一步的电离方程式为KHCO3 = K+HCO，故B错误；CFe2(SO4)3是强电解质，在水溶液中全部电离，电离方程式为Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO，故C正确；DBa(OH)2是强电解质，在水溶液中全部电离，电离方程式为Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故D正确；故选B。5. 下列选项不符合如图中从属关系的是（ ）选项A氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确； B胶体属于分散系，而分散系都是由
6、两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故C错误；D氧化物只由两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；答案选C。6. 2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一。下列说法正确的是( )A. 碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。B. 胶体和溶液都
7、是混合物C. 胶体经短时间静置后会沉淀D. 用滤纸可以分离胶体和溶液【答案】B【解析】【详解】A碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故A错误；B胶体和溶液都是分散系，都是混合物，故B正确；C胶体是介稳体系的分散系，经短时间静置后不会沉淀，故C错误；D溶液和胶体都能透过滤纸，不可用滤纸来分离胶体和溶液，故D错误；故选B。7. 下列图示中说法正确的是A. B. C. D 【答案】A【解析】【详解】A.还原性是指元素失电子的能力，Na失电子能力强，所以Na的还原性强，A正确；B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；C.Ca2+
8、中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结构，化合价是+2价，所以只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；D.Fe2+中Fe元素的化合价是+2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误；答案选A。8. 下列反应的离子方程式可以用H+ + OH- = H2O表示的是()A NaOH和CH3COOHB. KOH和HNO3C. Ba(OH)2和H2SO4D. NH3H2O和CH3COOH【答案】B【解析】【详解】A醋酸属于弱酸，应该写成分子式，其离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用H+ + OH- = H2O表示，故A
9、错误；B氢氧化钾是强碱，硝酸是强酸，生成的硝酸钠是易溶于水的盐，能用H+ + OH- = H2O表示，故B正确；C硫酸钡为沉淀，稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，不能够用离子方程式H+ + OH- = H2O表示，故C错误；D氨水、醋酸都是弱电解质，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH+H2O，不能用H+ + OH- = H2O表示，故D错误；故选B。9. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】元素化合价降低，被还原，即加入还原剂才能实现。【详解】A. 的变化过程中，I从-1价升
10、高到0价，化合价升高，需加入氧化剂才能发生，A项错误；B. 的变化过程中，Cu从+2价降低到0价，化合价降低，需加入还原剂才能发生，B项正确；C. 的变化过程中，所有元素化合价均没有发生变化，因此不需要加入氧化剂或者还原剂就能发生，C项错误；D. 的变化过程中，S从+4价升高到+6价，化合价升高，需加入氧化剂才能发生，D项错误；答案选B。10. 下列关于钠的叙述正确的是()A. 钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B. 钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量C. 钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应D. 将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8
11、%【答案】B【解析】【详解】A. 钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；B. 钠与水反应放出大量热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为小球，B正确；C. 钠与酸溶液反应的实质是钠与H反应，C项错误；D. 4.6g金属钠投入95.4g水中，所得氢氧化钠的质量为8g，但反应放出氢气，则溶液的质量小于100g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误；故合理选项为B。【点睛】本题的易错点为D选项，需要仔细分析反应体系中各物质的质量变化情况。11. 下列反应的离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+
12、H2B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O【答案】B【解析】【详解】A银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故B正确；C碳酸钙为难溶物、醋酸为弱酸，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH =Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C错误；D澄清石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子
13、形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故D错误；故选B。12. 已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+Cl-Br-Fe2+I-SO2，由此判断下列反应不能发生的是（ ）A. 2+5SO2+2H2O=5+2Mn2+4H+B. 2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+C. I2+2Fe2+=2Fe3+2I-D. 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-【答案】C【解析】【详解】A由2+5SO2+2H2O=5+2Mn2+4H+可知，该反应中S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性强弱为SO2Mn2+，与
14、已知的还原性强弱一致，能发生，故A不符合题意；B由2Fe3+SO2+2H2O=+4H+2Fe2+可知，该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不符合题意；C由I2+2Fe2+=2Fe3+2I-可知，该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+I-，与已知的还原性强弱不吻合，不能发生，故C符合题意；D由2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-可知，该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则F
15、eBr2为还原剂，Cl-为还原产物，还原性强弱为Cl-Br-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；答案为C。13. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是()A. 第一块钠失去电子多B. 第二块钠失去电子多C. 第一块钠的反应产物质量大D. 两块钠的反应产物质量一样大【答案】C【解析】【详解】A金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子数目是一样的，故A错误；B由A得等质量的两块钠，失去电子数目是一样的，故B错误；C根据反应4NaO22Na2O可知，1 mol金属钠完全反应生成氧化钠的质量是31 g，根据
16、反应2NaO2Na2O2可知，1 mol 金属钠完全反应生成过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大，故C正确；D第二块钠的反应产物氧化钠质量小，故D错误；故选C。14. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】D【解析】【详解
17、】A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确。故选：D。15. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火
18、点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是A. 焰色反应是化学变化B. 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)【答案】D【解析】【详解】A. 焰色反应是电子跃迁释放能量产生的，属于物理变化，故A错误；B. NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色相同，不能利用焰色反应区分NaCl与Na2CO3固体，故B错误；C. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾离子，不一定是钾盐，可能是氢氧化钾，故C错误；D. 盐酸易挥发，盐酸本身对火焰不会造
19、成影响，用盐酸洗去其他的杂质离子，以防其他离子影响焰色反应的效果，故D正确。16. 将Na2O2加入到含有HCO、CO、Na+、NO的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A. HCOB. COC. NOD. Na+【答案】C【解析】【详解】根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、HCO+OH-= CO+H2O可知，将Na2O2加入到含有HCO、CO、Na+、NO的溶液中，Na+浓度增大，HCO浓度减小，CO浓度增大，故只有NO浓度不变，故答案为：C。17. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O=+Cl+8H+， 中M的化合价是 （
20、）A. +4B. +5C. +6D. +7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即61=8n1，解得n=2，从而得出M2O7n中M的化合价为+6价，故C正确。二、填空题18. 取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为_。利用此溶液进行以下实验：(1)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_ ，此反应属于_ (填基本反应类型)。(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，
21、即可制得Fe(OH)3胶体。(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 _。【答案】 (1). Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2). FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3 (3). 复分解 (4). 红褐 (5). 乙 (6). 胶体和溶液【解析】【分析】本题以Fe2O3与盐酸反应为切入点，并以此考查FeCl3与碱的反应、氢氧化铁胶体的制备和胶体得性质，试题难度不
22、大，据此分析解题。【详解】Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3，属于复分解反应；故答案为：FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3；复分解；(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色；故答案为：红褐；(3)取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1
23、mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲），甲为溶液不能产生丁达尔效应，盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)，能产生丁达尔效应；丁达尔效应能区分胶体和溶液；故答案为：乙；胶体和溶液。19. 有下列反应：2H2OCl2SO2 = H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl28H2O根据上述两个反应回答：(1)氧化性最强的物质为_(填物质的化学式)。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。(3)反应被还原的元素是_，浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。A还原性B酸性C氧化性(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_。【答案】 (1). KM
24、nO4 (2). 98：73 (3). Mn (4). AB (5). 【解析】【分析】在氧化还原反应中，反应物中元素的化合价升高是被氧化，作还原剂，生成氧化产物，反应物中元素的化合价降低是被还原，作氧化剂，生成还原产物，在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此分析解题。【详解】(1) 根据在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故由反应2H2OCl2SO2 = H2SO42HCl可知氧化性Cl2H2SO4，由反应2KMnO416HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl28H2O可知氧化性KMnO4Cl2，
25、故氧化性最强的物质为KMnO4，故答案为：KMnO4；(2)分析反应2H2OCl2SO2 = H2SO42HCl可知：该反应的氧化产物为H2SO4和还原产物为HCl，根据反应方程式可知二者的质量之比为98：73，故答案为：98：73；(3)分析反应2KMnO416HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl28H2O可知：该反应被还原即化合价降低的元素是Mn，反应中HCl中的部分Cl由-1价变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，表现还原性，另一部分化合价不变，表现出酸性，故该反应中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，故答案为：Mn；AB； (4)双线桥分析法是用于分析氧化还原反应中电子的得失
26、情况和得失电子的数目，故反应的双线桥分析为：，故答案为：。20. 某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： (1)B试管中发生反应的离子方程式为_。(2)实验一 A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_(填化学式) ;(3) 实验二将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_的实验现象，进而证明滤渣为混合物；(4)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为_。若将稀硫酸
27、改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同_(填是或否)。【答案】 (1). SO+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (2). Ba(OH)2 (3). 沉淀部分溶解，有气泡产生 (4). A (5). 否【解析】【详解】(1)B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故答案为：SO+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；(2)先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成
28、；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；(3)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物，故答案为：沉淀部分溶解，有气泡产生；(4) )氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故A符合题意；若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH反应后溶液中有钠
29、离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同，故答案为：A；否。21. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中 B放在细沙中C放在水中 D放在煤油中(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
30、_、_。钠与水反应的化学方程式为_。(4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的化学方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是_。【答案】 (1). D (2). D (3). Na与H2O反应是一个放热反应 (4). 金属钠的熔点低 (5). 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (6). 2Na+O2Na2O2 (7). 淡黄 (8). 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 (9). 用带火星木条，看是否复燃【解析】【分析】本题以金属钠的制备为背景，主要考
31、查金属钠的化学性质及保存方法、氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质以及金属钠与水反应的实验现象和过氧化钠与水反应产物的检验，总体难度小。【详解】(1)钠是活泼金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D；(2)钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故答案为：D；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是Na与H2O反应是一个放热反应，金属钠的熔点低，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：
32、Na与H2O反应是一个放热反应；金属钠的熔点低；2Na+2H2O=2NaOH+H2；(4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，检验该反应产生的气体的方法是，用带火星木条，看是否复燃，故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄；2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2； 用带火星木条，看是否复燃。22. 根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1)实验
33、甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“”或“”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可证明_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_，棉花着火说明该反应的特点是_(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。【答案】 (1). (2). Ca22OHCO2=CaCO3H2O (3). Na2CO3 (4). 2Na2O22C
34、O2=2Na2CO3O2 (5). 放出大量的热 (6). 32.8%【解析】【详解】（1）碳酸氢钠不稳定，易分解成二氧化碳、碳酸钠和水，而碳酸钠不分解更加稳定，则甲图中可观察到与小试管相连的烧杯中变浑浊，该烧杯中发生反应的离子方程式是Ca22OHCO2=CaCO3H2O，则由甲图可比较二者的热稳定性，故答案为；Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Na2CO3；（2）包有Na2O2的棉花着火燃烧，则Na2O2与CO2的反应为放热反应，且生成氧气，则该反应为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，说明反应能放出大量的热；（3）根据反应关系式：2NaHCO3CO2CaCO3，n（CaCO3）= =0.04mol，原混合物中碳酸氢钠的质量为：n（NaHCO3）= 2n（CaCO3）=0.08mol，m（NaHCO3）=nM=0.08mol84g/mol=6.72g，原混合物中碳酸钠的质量分数为：w（Na2CO3）=100%=32.8%，故原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%。
