1、第四章第二节基 础 巩 固一、选择题1(2019衡水高一检测)下列有关氯气的叙述正确的是(B)A氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素C工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌2下列说法错误的是(D)ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应3如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(D)A装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生反
2、应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色4在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(C)解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可将橡胶塞压出，A错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，B错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，D错误。5某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙
3、述错误的是(A)A钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收6(2019攀枝花高一检测)根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是(A)A排空气法收集氯气：A进气，B出气B排空气法收集氯气：B进气，A出气C排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液D排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液解析：氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，A项正确，B项错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时
4、，应B进气，A出液，C项错误；氯气易与NaOH溶液反应，因此不能用排氢氧化钠溶液法收集氯气，D项错误。7(2019西安高一检测)现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(C)AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。二、非选择题8(2019哈尔滨高一检测)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为MnO24HCl
5、(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)C装置的作用是_吸收多余Cl2，防止空气污染_。(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_B_。A食盐B食醋C烧碱D纯碱解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染。(4)漂白粉中的Ca(ClO2)与CH3COOH反应生成H
6、ClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。9某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：(1)写出装置烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)装置中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，作用是_除去Cl2中混有的HCl_；装置的作用是干燥氯气，应盛放_浓硫酸_。(3)实验开始后，先_关闭_a_打开_b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再_打开_a_关闭_b，换好集气瓶后，继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加
7、入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是_BC_(填字母)。A氢氧化钠溶液B浓硫酸C水解析：(1)装置是制取氯气的发生装置，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)、部分属于净化装置，饱和氯化钠溶液是除去氯气中的HCl气体；装置应盛放浓硫酸，用来干燥氯气。(3)首先明确装置的作用用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a，打开b，换瓶时关闭b，打开a。(4)要吸收多余的氯气一般用碱液，氯气在水中和在浓硫酸中溶解度都非常小。能 力 提 升一、选择题1下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(B)A液氯和氯水都是混合物B液氯无酸性，氯水有酸
8、性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色解析：液氯为Cl2的液态，为纯净物；液氯的成分只有氯气分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、HCl等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。2(2019合肥高一检测)下列变化不能直接实现的是(D)A(HCl)B(Cl2)CCa(ClO)2D(HClO)E(CO2)AABBBCCCDDDE解析：HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能与碳酸盐反应生成CO2。3生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(D)A只要在室内放一盆水B向地势低
9、的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻向逆风地势高的地方撤离解析：Cl2在水中溶解度不大，故A项错；Cl2的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才能脱离危险，B、C项均错。4(2019周口高一检测)实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是(D)A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满解析：浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，A错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢
10、，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。5(2019济宁高一检测)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(B)原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色
11、沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化ABCD解析：还原性是碘离子大于亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，错误；通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化，正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2，正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化，正确。二、非选择题6在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式
12、或离子符号填写)：(1)使氯水呈黄绿色的是_Cl2_。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_Cl_。(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是_H_。(4)能使红纸褪色的是_HClO_。(5)能使无水CuSO4变蓝的是_H2O_。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_H_。7(2019武威高一检测)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_锥形瓶_。安装F中导管时，应选用图2中的_b_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H
13、2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_慢_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_吸收Cl2_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H5ClO=Cl4ClO22H2O。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_验证是否有ClO2生成_。解析：A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新释放二氧化氯的，F是用于验证二氧化氯的，F中的颜色不变，从而验证C的作
14、用是吸收氯气。(1)仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，所以应长管进气，短管出气，选b。(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。(3)F装置中Cl22KI=2KClI2，碘遇淀粉变蓝，所以F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H5ClO=Cl4ClO22H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。8(2019百色高一检测)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_C_。A腐蚀
15、品B爆炸品C有毒品D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_B_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为H2Cl22HCl。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_D_。A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_2.24_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_7.3_g。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(
16、2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g 4 mol 22.4 L8.7 g n(HCl) V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 gmol17.3 g。
