1、氯、溴、碘及其化合物第一课时导学案【学习目标】 1了解海水中的丰富资源。了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，感悟工业生产的原理。2掌握电解饱和食盐水的原理。描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，培养逻辑推理能力。3.掌握实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的原理及组装实验。【重点】电解饱和氯化钠溶液的原理。实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的原理。【难点】实验室制取氯气的实验组装。 预习案：相关知识海水是一个巨大的宝藏，它蕴含的元素有_种，其中被称为“海洋元素”的是_。海水中蕴含的这众多元素中多以_(化合态、游离态)形式存在。每升海水中约含有_g的NaCl。工业上制取氯气通常用_的方法来制取
2、。所发生反应的化学方程式为：_。工业上将_称为“氯碱工业”。结合课本P40观察与思考及下图内容，完成下表。一+实验现象结论1两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成2将_收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声3_有_色、_气味的气体产生，淀粉碘化钾溶液变_色。4有碱性物质生成 实验室制取氯气的原理为：_(用方程式表示。)预习自测1海水中所含的化学资源中最多的是（ ）A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金2氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（ ）A加热加压条件下 B标准状况下 C通直流电情况下 D常温常压下3医用生理盐水的浓度是（ ）A3%5% B0.
3、9% C35%40% D75%三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】_.探究案：课题一：请结合教材P41图2-3及下图，仔细找出两图的不同之处并比较优劣。课题二：若要用“课题一”中的图示装置来制取氯气，则需要用到的试剂有哪些？分别起什么样的作用？需要用到哪些仪器？图中的C瓶和D瓶能否省略？能否对换位置？当堂检测：实验室用下图所示装置制取氯气，回答下列问题：（1）.原理：4HCl(浓)MnO2 其中氧化剂 还原剂 ；氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。(2).装置 (1)发生装置：和； （用图中的相应字母回答）(2)净化装置：制取的氯气中含杂
4、质_ ，；用 除去 ，用 除去 。(3)收集方法：向 排空气法或排 法。(4)尾气吸收：用 吸收多余的氯气。2. 在实验室制取Cl2的反应中:4HCl(浓)MnO2 MnCl2+2H2OCl2，HCl表现的性质有（ ）A. 酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性3.一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L。则x的值应为（ ）Ax=20 Bx=40 C20x404.在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）（ ）A.0.6 mol B.在0.30.6 mol之
5、间 C.0.3 mol D.小于0.3 mol加热 5.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是（ ）CuCl2450 A.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 B.4HCl（浓）+O2 2H2O+2Cl2 C.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O D.KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O6.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理） 气体.该装置 可用于 （ ）A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 7.某课外活动小组利用如图所示的装置制取Cl2，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水（Cl2在其中溶解度较小）、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是 。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是(选做) 。（4）实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，具体操作有何不同？为什么？
