1、7化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 （）A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F-浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气8在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）Y（g）3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是AM点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入Z，达到新平衡
2、时Z的体积分数增大DW、M两点Y的正反应速率相同9 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A简单离子的半径：BCDAB氢化物的稳定性：CDCA与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性DB与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性10下列有机物同分异构体数目判断错误的是11用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：PbPbO24HBF42Pb（BF4）22H2O；Pb（B
3、F4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A放电时的负极反应为：PbO24H2ePb2+2H2OB充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mol电子通过C放电时，正极区pH增大D充电时，Pb电极与电源的正极相连12某溶液中含有4NH、SO32、SiO32、Br、CO32、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有4NH、Na 有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应。A仅B仅C仅D仅1325时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c
4、（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常数Ka104.75BW点所表示的溶液中：c（Na）c（H）c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）01molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H）c（CH3COOH)c（OH）26（15分）现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC22H2OCa（OH）2C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制
5、取C2H2最好选中的_装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是_。（填各接口AE的顺序）（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。（保留3位有效数字）某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图中A的名称_。（2）此氧化物可能是_或_（写化学式）。（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是_。仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组
6、成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10H2O2溶液）27（13分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：其中第步存在平衡：2Cr2O42（黄色）2HCr2O72（橙色）H2O若平衡体系的pH0，该溶液显_色。根据2Cr2O42（黄色）2HCr2O72（橙色）H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_。第步反应的离子方程式：_。（2）CrO3具有强氧化
7、性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是_（填化学式）。28（15分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是_。（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（
8、g）4H2O（g）H1275.6kJmol12CO（g）O2（g）2CO2（g）H566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H44.0kJmol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为_。（4）已知Ksp（CaCO3）2.8109mol2L2现将CaCl2溶液与0.02molL1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_。（5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容
9、密闭容器中发生反应：CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g），不同温度下得到三组数据：实验1前6min的反应速率v（CO2）_（保留小数点后两位，下同）。实验2条件下平衡常数K_。该反应的H_0（填“”或“”。）实验3中，若平衡时的转化率（CO）（H2O），则a/b的取值范围是_。36化学选修2：化学与技术（15分）信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）过滤操作中
10、用到的玻璃仪器有_。（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是_。（3）滤渣a的主要成分是_。（4）步骤中X的取值范围是_。（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I2CuI（白色）I22S2O32I22IS4O62样品中硫酸铜晶体的质量分数为_。该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42的量也可求得
11、硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是_。（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）318H2O的实验方案_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）写出Fe2的最高能层的电子排布式：_。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式_。（2）Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为_；已知CrO5中Cr为6价，则CrO5的结构式为_。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。（4）金刚砂（SiC）结
12、构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得到金刚砂（SiC）结构。SiC是_晶体，键角是_。如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有_个原子，离中心原子的距离是_。（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dgcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为_cm（用含d和NA的式子表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。已知以下信息：X在催化剂
13、作用下可与H2反应生成化合物Y。化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：（1）X的含氧官能团的名称是_，X与HCN反应生成A的反应类型是_。（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是_。（3）X发生银镜反应的化学方程式是_。（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_。（5）的同分异构体中：能发生水解反应；能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有_种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_。（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）。（合成路线常
14、用的表示方式为：AB目标产物）7-13：CBDDC AD26.I.（1）丙；E、C、D、B；（2）91.4%。II.（1）坩埚；（2）FeO、Fe3O4；（3）检验黑色固体物质中是否含有炭，同时溶解氧化物；适量的KSCN溶液；如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3.27.（1）橙；+6，正极；4OH-4e-=O2+2H2O；6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2）4,3,6,2,3,9H2O；（3）Cr2O3.28.（1）提供高温环境使KHCO3分解；（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+4H2O(
15、l) H=-442.8kJ/mol；（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）5.610-7mol/L；（5）0.13mol/(Lmin)0.17.36.（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；（3）Au；（4）5.2X5.4；（5）87.5%；样品中的杂质Na2SO4中也含有SO42-；（6）将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到晶体。37.（1）3s23p63d6,Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（2）6；（3）4；（4）原子；109.28；12；（5）。38.（1）醛基；加成反应；（2）；（3）；（4）；（5）3，；（6）。
