1、2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练2.2.2反应条件对化学平衡的影响1、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )A.加入一种反应物 B. 升高温度C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂2、下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是( )A盖斯定律B阿伏加德罗定律C勒夏特列原理D质量守恒定律3、一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( ) A、不变B、增大C、减小D、无法判断4、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g
2、)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.ac+d5、已知298.15K时，可逆反应:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010molL-1，则反应进行的方向是( )A. 向右进行B. 向左进行C. 处于平衡状态D. 无法判断6、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl5为
3、0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol7、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO H0,升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应:N2+3H22NH3 H0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是( ) A若增大容器的体积，则容器中气体的颜色
4、先变浅后又变深，再次达平衡比原平衡颜色深B若压强不变，向容器中再加入一定量的，再次达到平衡时各物质的百分含量不变C若体积不变，向容器中再加入一定量的，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时的转化率减小D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深9、新制饱和氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,若改变某一条件,以上说法不正确的是( )选项向新制饱和氯水中加入的物质浓度变化平衡移动方向应用A氯化钠c(Cl-)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HClB浓盐酸c(H+)和c(Cl-)增大右移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2C碳酸钙c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液D氢氧化钙c(H+)
5、减小右移制漂白粉A.AB.BC.CD.D10、500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4 (g)。平衡后，向容器内再充入1mol NO2，下列说法正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅11、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是： HUr(aq)H2O(l) Ur(aq)H3O(aq) Ur(aq)Na(aq) NaUr(s) H下列叙述错误的是（ ）A.降低温度，反应平衡正向移动 B.反应正方向是吸热
6、反应C.降低关节滑液中HUr及Na含量是治疗方法之一D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡逆向移动12、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气700K左右比室温更有利于合成氨反应开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫温度升高水的KW增大对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A. B. C. D. 13、已知可逆反应a A(g)+b B(?)c C(g) H0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是( )A.加压若平衡正向移动,则acB.加入一定量的B,平衡一定正向移动C.缩小容器的体积,各物质的浓度一
7、定增大D.升高温度,平衡一定正向移动,混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定14、在容积一定的密闭容器中，反应：A(？)B(g)C(g)D(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列说法正确的是( ) A 正反应是放热反应 B A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C 其他条件不变，降低温度该平衡向逆反应方向移动 D 改变压强对该平衡的移动无影响15、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g) 2C(g)H0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是( )升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂分离出CA.B.C.D.16、反应A(g)3B(g)2C(g)；H0达
8、到化学平衡后，(1)升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_态，C是_态。21、现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“”“”或“”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增
9、大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。22、在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。1.当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。2.升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。3.当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。4.若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，再次平衡后D的浓度变为原来的1.8倍（小于2倍），说明压缩体积后平衡 向逆反应方向移动，因此a(2) 增大(3) 增大; 减小(4) 减小(5) 不变解析： 22答案及解析：答案： 1.1:3; 1:1;2.变小; 不变;3.逆向;4.向左移动; 小于解析：
