1、编写人编写时间2013-1-31使用时间2012.2.25审核人主任批阅等次考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。考点启迪判断正误(正确的打“”，错误的打“”)来源:学_科_网1元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价()2质子数为53，中子数为78的碘原子：I()3 SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3()4第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子()来源:学科网5 DO中质量数之和是质子数之和的两倍()题目考查的热
2、点是：判断元素的同位素原子核内质子数、中子数、质量数之间的数量关系；计算某元素同位素中各核素的个数比；根据原子或离子核外电子排布特征判断元素的种类；考查电子排布与分子组成之间的联系，如分子中各原子满足8电子稳定结构、共用电子对、化合价等。考点梳理知识点一原子的构成知识点二核外电子的排布规律1每一电子层所容纳的电子数最多为 。2最外层电子数最多不超过 ，若最外层为K层，电子数最多不超过 。3次外层电子数最多不超过 。4能量低的电子离原子核 ，能量高的电子离原子核 。来源:学科网核外电子数相同的微粒：核外电子总数为10电子的微粒常见的共有15种，阳离子有5种： ；阴离子有5种： ；分子有5种： 。
3、核外电子总数为18电子的微粒常见的共有15种。阳离子有2种： ，阴离子有3种： ；分子有： 。 知识点三 化学键1.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如 。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 。(3)在非金属单质中只有共价键，如 。(4)构成稀有气体的单质分子， 是单原子分子，分子中不存在 。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如 。2.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如 。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如 (3)既有极性键又有非极性键的物质：如 。(4)
4、只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 (5)既有离子键又有非极性键的物质，如 。(6)无化学键的物质为稀有气体，如 。考点例析考点一原子的构成【例1】(2011海南)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数【即时训练1】某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(
5、AN)mol D.(ANm)mol考点二核外电子排布及等电子数的微粒【例2】用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)A元素的原子结构示意图为_。(3)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(4)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(5)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(6)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(7)H分子中含有8个原子，其分子式是_。【即时训练2】已知某粒子的结构示意图为：(y0)，请回答：(1)当xy1
6、0时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为(不少于5种)_ _。(3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。考点三化学键【例3】下列说法正确的是_。在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键【即时训练3】在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在如图的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()随堂练习1. 2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在
7、实验中获得了Un和Un两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是()A质量数均超过质子数的两倍 B互称为同位素C中子数分别为176、177 D是同一种核素2下列叙述错误的是()A13C和14C属于同种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等3下列有关表达不正确的是()A具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SBNH3的形成过程为： 3HH:HCHCN的结构式为：HCND还原剂LiAlH4中，氢显1价4两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两
8、种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A B C D全部都是5短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX6 a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中：来源:Z+xx+k.Comabcd双原子分子非极性分子只含非极性键双原子分子极性分子只含极性键来源:Z|xx|k.Com多原子分子极性分子只含极性键多原子分子非极性分子既有非极性键，又有极性健下列推断正确的是()a的化学式为N2b的化学式为COc的结构式为HCNd的结构简式为CHCHa的符号为Cd的化学式为H2O2A B C D第1讲原子结构化学键答案：1.2.3.4.5.例题1C A 例题2答案(1)KClS(2)(3)HCl(4)F2(5)H2SHH (6)H2O2(答PH3同样给分)(7)C2H6即时训练 (1)原子 (2)K、Ca2、Ar、S2、Cl等 (3)Al(OH)3OH=AlO2H2O例题3 C随堂练习DDDBBA
