1、【导学案】第一章 第一节 元素周期表（2）课前预习导学案一、 预习目标1. 了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 了解元素、核素、同位素及三者之间的关系二、 预习内容1. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 结论金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。2. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低
2、F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案
3、一、学习目标1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律二、学习过程探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸
4、干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较学生活动，完成表格思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构
5、示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。方程
6、式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？三、反思总结熟记同主族元素性质的递变规律。四、当堂检测1、元素的半径主要取决于（ D ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ B ）A. 电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数2、 砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ A ）A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中
7、第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ C ）A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水4、下列关于卤素的叙述正确的是 （ B ）A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而降低D还原性随原子电子层数的增加而增加6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ B ）A钡可从氯化钾
8、溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素五、课后练习与提高：1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对
9、原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( ) A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.4、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元
10、素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同5.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO36.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 8、下列关于卤素的叙述正确的是 （
11、）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示参考答案：预习导学案答案：1. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li2O 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更复杂+1 Cs+1 结论金属性：Cs Rb K Na Li同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强
12、 ，金属性越来越 强 。2. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1暗处剧烈反应并爆炸稳定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者点燃发生反应Br+7-1加热后反应I+7-1不断加热才能缓慢反应结论非金属性：FCl BrI同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。总结：同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐 增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ，原子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素单质的还原性逐渐 增强 ，氧化性逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 增强 ，酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 减弱 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 强 ，非金属性越来越 弱 。当堂检测;1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B 7、元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)课后练习参考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB
