1、 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非),共100分.考试时间120分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在答题卡上,将第II卷各题答案直接答在试卷上.可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共60分）一、 选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填涂在答题卡上）1. 下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B烧杯 C坩埚 D蒸发皿2下列操作正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热B蒸馏操作时，应使温
2、度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作是，所选择的萃取剂的密度必须比水大3标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（ ） A. 11.6g/L B. 1.16g/L C. 12.5g/L D. 1.25g/L 4下列说法正确的是（ ） A将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 BNaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质 D固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5下列说法中错误的是（ ）A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合
3、反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应6下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（ ） A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC22.4LCl2所含原子数为2NAD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液8下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO32HCl=Ca
4、Cl2H2OCO2 B. 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 C. Cl22NaOH=NaClNaClOH2O D. NaBrAgNO3=AgBrNaNO39.下列溶液中氯离子浓度与50mL 1molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A.150mL 1molL-1氯化钠溶液 B.75mL 2molL-1的氯化铵溶液 C.150mL 3molL-1的氯化钾溶液 D.75mL 1molL-1的氯化亚铁溶液10关于容量瓶的四种叙述：在容量瓶外壁上应标注温度和容量；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是（ ） A. B. C. D.11在Na2SO4、Na
5、Cl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:4:2 C1:2:4 D1:3:212下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移溶液 A和 B.和 C.和 D.和 13在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A. Na+、Fe2+、Cl、ClOB. Na+、Cu2+、SO42、NO3 C. Mg2+、NH4+、SO42、ClD. Ba2+、CO32、NO3、K+14 春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅
6、客带上车。现有：浓硫酸纯碱水银鞭炮汽油白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（ ） A B CD只有15根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） (1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3 (3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2S CFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S16.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A1:2:3 B3:2
7、:1 C1:1:1 D6:3:217.碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（ ） A四氯化碳 B汽油C酒精D苯18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。A标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为 NAB将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NAC1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NAD1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl- 数目为 0.5 NA19下列关于电解质的理解中错误的是（ ）A电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴B一种物
8、质是不是电解质与其所处的状态无关C在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质D电解质在任何条件下都能导电20下列电离方程式书写有误的是（ ）ANaHSO4=Na+H+SO42 BNaHCO3=NaHCO3 CCH3COOH=H+CH3COO DBa(OH)2=Ba22OH21下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（ ）A水、纯碱、空气 BHNO3、盐酸、碱石灰CH2SO4、NaCl、烟 DFe2O3、BaSO4、饱和食盐水22下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体B胶体粒子很小，所以可以透过半透膜C直径介于1100 n
9、m之间的微粒称为胶体D所有胶体都能产生电泳现象23.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液 C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液 D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应24. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 （ ） A盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸25Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，在反应中水（ ）A是氧化剂 B 是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂2
10、6下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+=CO2+H2OC实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-2H+=CO2H2ODBa(OH)2与H2SO4反应：H+OH=H2O27已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至溶液呈中性；过滤。正确的操作顺序是 AB C D28日常生活中的
11、许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）。A铁制菜刀生锈 B酸雨腐蚀大理石雕像 C铜制饰品上出现绿色斑点Cu2(OH)2CO3 D铝锅表面生成致密的氧化膜29河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）A该反应中维生素C作还原剂 B该反应中砷元素被氧化 C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食30已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）ACu作还原剂，HNO3作氧化剂 BHNO3在该反应中
12、只有部分表现出了氧化性 C每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 D如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO二、非选择题（40分）31(2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是 g。32（6分）现有以下物质：NaCl 晶体 氨水 纯醋酸 Fe BaS04固体 蔗糖 盐酸 熔融的KN03 CO2请回答下列问题 （用序号填空） 能导电的是_ _ 属于电解质的是 。属于非电解质的是 。33( 3分) 下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）。（1）HCl
13、、HNO3、H2SO4、HClO3： （2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl： （3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O： 34(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是 ； 。（2）A仪器的名称是_ _，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量_ _。 35（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液
14、呈蓝色。向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。（1）四种盐的化学式分别为：A、_；B、_；C、_；D、_。（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：A+B： ；A+C： 36（12分）实验室欲配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯100 mL量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 （2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。（4）在配制过程中，其他操作都正确，下
15、列操作会引起误差偏高的是。A、未洗涤烧杯、玻璃棒 B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D、定容时俯视标线E、摇匀后液面下降，补充水37、（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 （1）含有6.021023个氧原子的H2SO4的物质的量是_ （2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_。 （3）将50 mL 0.1 molL1 NaCl和50 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl)为_。2012-2013-1高一期中化学试卷答案版权所有：高考资源网()
