1、高考资源网（） 您身边的高考专家荆州中学高一年级下学期第一次质量检测化学卷命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是（ ）A质量数是60 B质子数是60 C中子数是33 D电子数是272、下列有关粒子的表示方法正确的是( )A氨气分子的电子式： B硫原子结构示意图：C氯气分子的结构式：ClCl DH2O的电子式：3、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法
2、正确的是 （ ）A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C锂在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2NAD常温常压下，17克NH3中含有共价键的数目为3NA4、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2B氯气跟水反应：Cl2 + H2O H+ Cl+ HClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)35、关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个副族 B元素周期表有18个纵行C短周期是指第一
3、、二周期 DIA族的元素全部是金属元素6、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素BO2和O3相互转化属于物理变化C在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数7、短周期元素X和Y可组成化合物XY2，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为（ ）a+1 a+2 a+5 a-3 a-6 a-8A B C D8、对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是（ ）A其单质在常温下与水反应不如钙剧烈 B其碳酸盐难溶于水C其主要化合价为+1价D其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解9、关于卤素的下列叙述中正确的是（ ）
4、A卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合 B卤素单质越活泼，其溶沸点就越低C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强10、在一定条件下，和I发生反应的离子方程式为：6I6HR3I23H2O(R为主族元素)则：R元素最外层电子数为（ ） A. 7 B. 5 C. 3 D. 411、某元素的一种同位素原子，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（ ）A(AZ2m)mol B(A+2m)mol C(AZ+3m)mol D (AZ2m)mol12、下列有关化学键的叙述，正确的是( )A硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B单质分子
5、中均含共价键CHF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )AH2O2 BCO2 CSF6 DBeCl214、如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ）A铍能与冷水发生剧烈反应B氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液15、如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A离子半径：Y Z XB气态氢化物
6、的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16、A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（ ）Aa+8+m-n Ba+18-m+n Ca+32-m-n Da+24-m-n第卷（非选择题 共52分）17、（10分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是： AO4分子内存在极性共价键 B合成O4的反应
7、可看作核聚变反应，不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， （填序号）相当于氧分子被氧化； （填序号）相当于氧分子被还原。(3)写出O22的电子式： (4) O2+、O2中的电子数分别为： ； _18、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反
8、应都有红棕色气体生成，则B的结构式是 ，用电子式表示B的形成过程_反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为 _。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，19、（12分）如图1的实线表示元素周期表的部分边界分别表示元素周期表中对应位置的元素（1）的氢化物稳定性由强到弱的顺序是_ （用化学式表示）（2）写出含有12个中子的核素的化学符号_（3）M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式_（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z
9、三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，不是的元素在周期表中的位置为 X、Y、Z和可组成一化合物，其原子个数比为2418，该化合物所含化学键类型为 （5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素则该图的A位置包含_（填数字）种元素C位置中的元素是否全部是金属元素_（填“是”或“否”）20、（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中
10、发生反应的化学方程式是 。如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是 。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。若实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是_（用离子方程式表示）21、（8分）电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O 2H2+ O2 ），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，试回答： （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 、所含的中子数之比为 （3）若将等质量的普通水（H2O）和
11、重水（D2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为 题号12345678答案BCDBBCDB题号910111213141516答案BADABBDC17、（10分，除第（4）问每空1分外，其余每空2分）（1）C、D （2） （3） （4）15、1718、（10分，每空2分） (1) O=C=O 2Mg+CO2=2MgO+CC4HNO3(浓)CO24NO22H2O (2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl19、（12分，除第（5）问每空1分外，其余每空2分）（1）HFH2OH2S （2）2311Na（3）H+HSO3SO2+H2O（4）第二周期第A族 离子键、共价键（5）11 是20、（12分，每空2分） 防止暴沸 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 检验纯度 固体由黑色变为红色，管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色2Fe3Fe =3Fe221、（8分，每空2分）（1）1:3（2）3:1 12: 5 （3）5:9- 8 - 版权所有高考资源网
